2025年上学期高一化学每日一练（Day6）

2025年上学期高一化学每日一练（Day6）一、选择题（每题只有一个正确选项）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.豆浆、雾均属于胶体解析：A项错误：纯碱（Na₂CO₃）属于盐类，烧碱（NaOH）属于碱。B项错误：漂白粉是CaCl₂和Ca(ClO)₂的混合物，石英的主要成分是SiO₂，属于纯净物。C项错误：氯化铵为强电解质，次氯酸（HClO）为弱酸，属于弱电解质。D项正确：豆浆和雾均属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，具有丁达尔效应。答案：D下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{10}_{8}\text{O})B.硫化钠的电子式：(\text{Na}^{+}[:\text{S}:]^{2-}\text{Na}^{+})C.氯离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂解析：A项错误：中子数为10的氧原子质量数为18，应表示为(^{18}_{8}\text{O})。B项正确：硫化钠为离子化合物，电子式书写正确。C项错误：氯离子核外有18个电子，结构示意图中最外层应为8个电子。D项错误：乙烯的结构简式应保留碳碳双键，即CH₂=CH₂。答案：B下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag解析：A项错误：铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，正确离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B项错误：Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的离子方程式需满足配比关系：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。C项正确：碳酸钙为难溶物，保留化学式，反应生成CO₂和H₂O。D项错误：电荷不守恒，正确离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。答案：C设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应转移的电子数为3Nₐ解析：A项错误：标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算。B项错误：未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目。C项正确：O₂和O₃均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的物质的量为32g/16g/mol=2mol，即2Nₐ。D项错误：Fe与稀硫酸反应生成Fe²⁺，转移电子数为2Nₐ。答案：C下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子得失B.还原剂在反应中被还原C.失去电子的物质发生还原反应D.同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质解析：A项正确：氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移）。B项错误：还原剂在反应中失去电子，被氧化。C项错误：失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应。D项错误：同一物质可既作氧化剂又作还原剂，如Cl₂与水的反应（Cl₂+H₂O=HCl+HClO）。答案：A二、填空题现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是________；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________。解析：能导电的物质需满足存在自由移动的电子或离子：④熔融KCl（离子自由移动）、⑥铜（电子自由移动）、⑨KOH溶液（离子自由移动）。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①NaCl晶体（熔融或水溶液导电）、②液态HCl（水溶液导电）、③CaCO₃固体（熔融导电）、④熔融KCl（熔融导电）、⑧H₂SO₄（水溶液导电）。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物：⑤蔗糖（分子化合物，不电离）、⑦CO₂（与水反应生成H₂CO₃导电，自身不电离）。答案：（1）④⑥⑨；（2）①②③④⑧；（3）⑤⑦实验室用浓盐酸和MnO₂共热制取Cl₂，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)(\xlongequal{\Delta})MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；（2）若生成标准状况下2.24LCl₂，则转移的电子数为________mol，被氧化的HCl的物质的量为________mol。解析：氧化剂与还原剂：MnO₂中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得电子，作氧化剂；HCl中Cl元素部分从-1价升高到0价（生成Cl₂），失电子，作还原剂。电子转移与被氧化的HCl：生成1molCl₂转移2mol电子（2Cl⁻→Cl₂，失去2e⁻）。标准状况下2.24LCl₂的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2mol。被氧化的HCl占总HCl的一半（另一半Cl⁻进入MnCl₂，未被氧化），故被氧化的HCl为0.2mol。答案：（1）MnO₂；HCl；（2）0.2；0.2三、实验题某化学兴趣小组欲配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，实验步骤如下：（1）计算所需Na₂CO₃固体的质量为________g（保留一位小数）；（2）称量Na₂CO₃固体时，应将药品放在________（填仪器名称）中称量；（3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用是________和________；（4）定容时，若俯视刻度线，则所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。解析：计算质量：n(Na₂CO₃)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(Na₂CO₃)=0.05mol×106g/mol=5.3g。称量仪器：Na₂CO₃易潮解，需放在烧杯中称量（不能放在称量纸上）。玻璃棒作用：溶解时搅拌加速溶解，转移溶液时引流。定容误差：俯视刻度线导致溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高。答案：（1）5.3；（2）烧杯；（3）搅拌；引流；（4）偏高四、计算题将10g铁粉投入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），求：（1）生成H₂的体积（标准状况下）；（2）所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。解析：反应方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑判断过量：n(Fe)=10g/56g/mol≈0.1786mol，n(H₂SO₄)=0.1L×2mol/L=0.2mol，Fe不足，按Fe的量计算。生成H₂的体积：n(H₂)=n(Fe)=0.1786mol，V(H₂)=0.1786mol×22.4L/mol≈4.0L。FeSO₄的浓度：n(FeSO₄)=n(Fe)=0.1786mol，c(FeSO₄)=0.1786mol/0.1L≈1.79mol/L。答案：（1）4.0L；（2）1.79mol/L向200mL0.5mol/LAlCl₃溶液中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为200mL时，求生成沉淀的质量。解析：反应过程：AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl（NaOH不足时）Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（NaOH过量时）物质的量计算：n(AlCl₃)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n(NaOH)=0.2L×0.5mol/L=0.1mol。由反应1可知，0.1molAlCl₃需0.3molNaOH完全沉淀，现NaOH仅0.1mol，故NaOH不足，按NaOH计算。n[Al(OH)₃]=n(NaOH)/3=0.1mol/3≈0.0333mol，m[Al(OH)₃]=0.0333mol×78g/mol≈2.6g。答案：2.6g五、推断题A、B、C、D四种物质均为中学化学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，它们之间的转化关系如下：A(\xrightarrow[①]{O₂})B(\xrightarrow[②]{O₂})C(\xrightarrow[③]{H₂O})D已知D为一种强酸，请回答下列问题：（1）若A为淡黄色固体，则A的化学式为________，反应②的化学方程式为________；（2）若A为无色气体，则A的化学式为________，反应③的化学方程式为________。解析：情况一（A为淡黄色固体）：常见淡黄色单质为S，转化过程为S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。反应②：2SO₂+O₂(\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}})2SO₃。情况二（A为无色气体）：常见无色气体单质且能连续氧化生成强酸的为N₂，转化过程为N₂→NO→NO₂→HNO₃。反应③：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。答案：（1）S；2SO₂+O₂(\xrightleftharpoons[\Delta]{\text{催化剂}})2SO₃；（2）N₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO六、综合题某工厂排放的废水中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Hg²⁺等离子，为了实现绿色环保，需对废水进行处理，流程如下：废水(\xrightarrow[①]{\text{加入过量铁粉}})滤渣(\xrightarrow[②]{\text{稀盐酸}})滤液(\xrightarrow[③]{\text{分离}})回收铜（1）步骤①中，铁粉的作用是________（用离子方程式表示）；（2）步骤②中，稀盐酸的作用是________；（3）步骤③中，分离得到铜的操作名称是________。解析：步骤①：铁粉与Cu²⁺、Hg²⁺发生置换反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Fe+Hg²⁺=Fe²⁺+Hg；同时Fe²⁺不与Fe反应。步骤②：滤渣中含有Cu、Hg和过量的Fe，加入稀盐酸溶解Fe（Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑），分离出Cu和Hg。步骤③：分离固体和液体的操作是过滤。答案：（1）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+Hg²⁺=Fe²⁺+Hg；（2）溶解过量的铁粉；（3）过滤七、选做题（物质结构与性质）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、B同周期，C、D同周期，A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C的单质能与冷水剧烈反应，D的最高价氧化物对应的水化物是强酸。（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________；（2）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）；（3）B的最高价氧化物的电子式为________。解析：推断元素：A原子最外层电子数是电子层数的3倍，短周期中只有O（2层，最外层6电子）。B与A同周期（第二周期），最外层电子数是内层电子数的2倍，内层2电子，最外层4电子，为C。C单质与冷水剧烈反应，短周期中为Na（2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑）。D与C同周期（第三周期），最高价氧化物对应水化物为强酸，可能为S（H₂SO₄）或Cl（HClO₄