2025年上学期高一化学章节小测（第二章）

2025年上学期高一化学章节小测（第二章）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质质量的物理量B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.标准状况下，1molH₂O的体积约为22.4LD.物质的量浓度的单位是mol/L下列说法中，正确的是（）A.1molO₂的质量是32g/molB.CO₂的摩尔质量是44gC.1molH⁺的质量是1gD.摩尔质量就是相对原子质量的6.02×10²³倍标准状况下，下列气体体积最大的是（）A.2gH₂B.16gO₂C.44gCO₂D.56gN₂下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法错误的是（）A.Nₐ的数值约为6.02×10²³B.1molCl₂含有的分子数为NₐC.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐD.0.5molCO₂含有的原子总数为1.5Nₐ下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Ca²⁺、CO₃²⁻下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.氧化剂在反应中失去电子D.还原剂在反应中被还原在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是（）A.KMnO₄B.HClC.MnCl₂D.Cl₂下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.CuO→CuB.H₂O→O₂C.Cl⁻→Cl₂D.Fe³⁺→Fe²⁺标准状况下，aLH₂和bLCl₂混合后点燃，充分反应后生成的HCl气体的体积为（）A.aLB.bLC.2aLD.2bL（假设a>b）下列关于胶体的说法错误的是（）A.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.氢氧化铁胶体可以通过向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制得下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量时，将药品直接放在左盘上B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁D.用容量瓶配制溶液时，直接将溶液倒入容量瓶中下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.碘酒属于纯净物C.干冰属于氧化物D.盐酸属于电解质二、填空题（每空2分，共30分）0.5molH₂SO₄中含有______molH原子，molO原子，含有的硫酸根离子数为。标准状况下，33.6LCO₂的质量是______g，含有______个CO₂分子，其中含有的氧原子数为______。将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L，取出10mL该溶液，其中含有NaOH的质量为______g。写出下列反应的离子方程式：（1）铁与稀硫酸反应：；（2）氢氧化铜与稀盐酸反应：；（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：________________________。在反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，铜元素的化合价由______价升高到______价，氮元素的化合价由______价降低到______价，氧化剂是______，还原剂是______。三、计算题（共25分）（10分）实验室需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：（1）需要NaOH固体的质量是多少？（2）配制过程中需要用到哪些仪器？（3）若定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？（15分）将10g铁铝合金样品溶于足量的稀硫酸中，产生的气体在标准状况下的体积为11.2L，求该合金中铝的质量分数。（假设合金中只有铁和铝与稀硫酸反应，且反应完全）参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）D2.C3.D4.D5.C6.D7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.C14.C15.C二、填空题（每空2分，共30分）1；2；0.5Nₐ（或3.01×10²³）66；1.5Nₐ（或9.03×10²³）；3Nₐ（或1.806×10²⁴）0.4；0.16（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O（3）CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓0；+2；+5；+2；HNO₃；Cu三、计算题（共25分）（10分）（1）需要NaOH固体的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g（4分）（2）配制过程中需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（4分）（3）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高（2分）（15分）解：设合金中铝的物质的量为xmol，铁的物质的量为ymol。根据反应方程式：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可得：27x+56y=10（合金质量）1.5x+y=11.2/22.4=0.5（氢气物质的量）解得：x=0.