2025年上学期高一化学章节小测（第十二章）

2025年上学期高一化学章节小测（第十二章）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学反应的焓变与反应途径无关，只与反应体系的始态和终态有关C.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量D.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L⁻¹·min⁻¹，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为（）A.0.05mol·L⁻¹·min⁻¹B.0.1mol·L⁻¹·min⁻¹C.0.2mol·L⁻¹·min⁻¹D.0.3mol·L⁻¹·min⁻¹在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）A.N₂的生成速率等于NH₃的分解速率B.单位时间内生成nmolN₂，同时生成3nmolH₂C.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化D.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极，发生还原反应C.电子从负极流出，经导线流向正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动下列物质属于强电解质的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸钡D.乙醇常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹，则该溶液的pH可能是（）A.1B.7C.13D.1或13下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.同一周期从左到右，元素的最高正化合价逐渐升高D.同一主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强下列分子中，含有极性共价键的非极性分子是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl下列关于晶体的说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在共价键B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体C.离子晶体在熔融状态下能导电D.金属晶体的硬度一定大于分子晶体下列关于化学反应方向的说法正确的是（）A.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B.熵增的反应一定能自发进行C.常温下，反应2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)能自发进行，是因为该反应为放热反应且熵增D.反应的自发性与温度无关在一定条件下，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大O₂的浓度，SO₂的转化率减小下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气D.电解熔融氯化钠时，钠离子向阴极移动常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.10C.2D.14下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键没有方向性和饱和性D.氢键是一种特殊的化学键短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）YXZA.X的原子半径比Y的大B.Y的非金属性比Z的强C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X的气态氢化物的稳定性比Z的强二、填空题（每空2分，共30分）写出下列物质的电子式：（1）NaCl：__________（2）H₂O：__________（3）CO₂：__________已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，则H₂的燃烧热为__________。某温度下，可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K=1，若起始时c(A)=1mol·L⁻¹，c(B)=1mol·L⁻¹，c(C)=0，c(D)=0，则平衡时c(C)=__________mol·L⁻¹。常温下，0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液中，c(H⁺)=1.34×10⁻³mol·L⁻¹，则该醋酸溶液的电离度为__________。用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阳极的电极反应式为__________，阴极的电极反应式为__________。元素周期表中，第三周期第ⅡA族元素的原子序数为__________，其最高价氧化物的化学式为__________。已知某可逆反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：温度/℃200300400K1.7×10⁻²2.4×10⁻³3.6×10⁻⁴则该反应的ΔH__________0（填“>”“<”或“=”）。某原电池的总反应式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，则该原电池的负极材料为__________，正极的电极反应式为__________。常温下，将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=__________。已知A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，D的最高价氧化物对应水化物是一种强酸。则：（1）A的元素符号为__________；（2）B的原子结构示意图为__________；（3）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________；（4）D的气态氢化物的化学式为__________。三、计算题（共15分）（7分）将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（8分）在一定温度下，将1molN₂和3molH₂通入一密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，NH₃的物质的量为0.8mol。求：（1）平衡时N₂的转化率；（2）该温度下反应的平衡常数K（容器体积为1L）。四、实验题（共20分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行原电池实验，请回答下列问题：（1）写出该原电池的总反应式：。（3分）（2）写出正极的电极反应式：。（3分）（3）实验过程中，观察到的现象是__________。（4分）（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针__________（填“会”或“不会”）偏转，原因是__________。（4分）（5）该实验中，盐桥的作用是__________。（6分）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，实验步骤如下：①用移液管移取25.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液；②用0.1000mol·L⁻¹的盐酸标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；③把盛有盐酸标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下；④读取盐酸标准溶液的初始体积读数；⑤用左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；⑥当滴入最后一滴盐酸标准溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，停止滴定；⑦读取盐酸标准溶液的终点体积读数。请回答下列问题：（1）上述实验步骤中，正确的操作顺序是__________（填序号）。（3分）（2）步骤②中，润洗酸式滴定管的目的是_