2025年上学期高一化学章节小测（第十章）

2025年上学期高一化学章节小测（第十章）一、选择题（每题3分，共45分）下列关于硫单质的说法错误的是（）A.硫是淡黄色固体，不溶于水但易溶于CS₂B.硫在空气中燃烧生成SO₂，在纯氧中燃烧生成SO₃C.硫可用于制造黑火药、橡胶硫化剂等D.硫与铁反应生成FeS，体现硫的氧化性下列关于SO₂的性质描述正确的是（）A.能使紫色石蕊试液褪色B.能与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀C.通入H₂S溶液中产生淡黄色沉淀，体现SO₂的还原性D.可用向上排空气法收集，并用浓硫酸干燥下列实验能证明某无色气体为SO₂的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色③能使溴水褪色，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.①②B.②③C.③④D.①④工业制硫酸的接触法中，不涉及的设备是（）A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔D.分馏塔下列关于浓H₂SO₄的性质说法错误的是（）A.具有吸水性，可用于干燥SO₂、Cl₂等气体B.具有脱水性，能使蔗糖变黑并膨胀C.具有强氧化性，常温下可与Cu剧烈反应D.不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂3%~5%的NaHCO₃溶液下列关于氮气的说法错误的是（）A.氮气分子中存在N≡N键，键能大，化学性质稳定B.工业上通过分离液态空气获得氮气C.氮气可用于合成氨、制作保护气等D.放电条件下，N₂与O₂反应生成NO₂下列关于NH₃的性质描述正确的是（）A.无色无味的气体，密度比空气大B.极易溶于水，可做喷泉实验C.水溶液呈中性，滴加酚酞不变色D.与HCl气体反应生成NH₄Cl，产生白雾实验室制取NH₃的最佳方案是（）A.N₂和H₂在高温高压催化剂下反应B.加热NH₄Cl固体C.加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物D.向浓氨水中滴加浓硫酸下列关于硝酸的说法正确的是（）A.稀硝酸与Cu反应生成H₂B.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中C.硝酸能与所有金属反应生成硝酸盐D.常温下，浓硝酸不与铝、铁反应下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OB.氨气通入稀硫酸中：NH₃+H⁺=NH₄⁺C.二氧化硫通入足量NaOH溶液中：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻D.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH₄⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+OH⁻=BaSO₄↓+NH₃·H₂O下列关于无机非金属材料的说法错误的是（）A.传统无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等B.普通玻璃的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂C.光导纤维的主要成分是Si，可用于通信D.氮化硅陶瓷（Si₃N₄）是新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等性能下列物质的转化能通过一步反应实现的是（）A.S→SO₃B.N₂→NO₂C.SiO₂→H₂SiO₃D.NH₃→NO下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||----------|----------||检验SO₄²⁻|向待测液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成||鉴别NO₂和Br₂蒸气|分别通入水中，观察溶液颜色||除去CO₂中的SO₂|通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶||制备NH₃|加热NH₄Cl和NaOH的混合溶液|设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为NₐB.1molS与足量Cu反应，转移的电子数为2NₐC.1L1mol/L的HNO₃溶液中含有的NO₃⁻数为NₐD.常温常压下，28gN₂中含有的原子数为Nₐ某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO₂和NOB.肯定没有Cl₂、O₂和NO₂C.可能有Cl₂和O₂D.肯定只有NO二、填空题（每空2分，共30分）硫元素的常见化合价有-2、0、+4、+6，请写出对应价态的物质各一种：（-2价）、（0价）、（+4价）、（+6价）。写出下列反应的化学方程式：（1）铜与浓硫酸共热：；（2）实验室制取氨气：；（3）NO₂溶于水：；（4）氨的催化氧化：。（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，在胆矾（CuSO₄·5H₂O）变为白色粉末的过程中，表现的是________性；在蔗糖遇浓硫酸变黑的过程中，表现的是________性。（2）SO₂和Cl₂都具有漂白性，但将等物质的量的SO₂和Cl₂同时通入品红溶液中，品红溶液________（填“褪色”或“不褪色”），原因是________________________________（用离子方程式表示）。某化学兴趣小组为探究铜与稀硝酸反应的产物，设计了如下实验：（1）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，再通入N₂，目的是________________________。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________________________，试管中观察到的现象是________________________________。（3）若要验证反应生成的气体是NO，应进行的操作是________________________，预期的实验现象是________________________。三、实验题（共15分）某同学欲用如图所示装置探究SO₂的性质（夹持装置已略去）。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，反应的化学方程式为________________________。（2）装置B中现象是________________，体现SO₂的________性；装置C中现象是________________，体现SO₂的________性；装置D中现象是________________，发生反应的离子方程式为________________________。（3）装置E的作用是________________，反应的离子方程式为________________________。四、计算题（共10分）将32.0gCu与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为________L，NO₂的体积为________L。（2）待产生