2025年上学期高一化学中档题巩固练习（三）

2025年上学期高一化学中档题巩固练习（三）一、选择题（每题只有一个正确选项）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱B.碘酒、豆浆均属于胶体C.SO₂、CO均属于酸性氧化物D.盐酸、氯水均属于混合物解析：本题考查物质的分类。纯碱是碳酸钠，属于盐类，A错误；碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，不是胶体，B错误；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；盐酸是氯化氢的水溶液，氯水是氯气的水溶液，均属于混合物，D正确。答案选D。下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂OD.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O解析：铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，B错误；碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，D错误；C选项氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式书写正确，答案选C。设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应转移的电子数为3Nₐ解析：标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；没有给出溶液的体积，无法计算Na⁺的数目，B错误；32gO₂的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2Nₐ，C正确；Fe与足量稀盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe转移的电子数为2Nₐ，D错误。答案选C。下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化反应一定先于还原反应发生B.失去电子的物质是氧化剂C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.化合价升高的元素被还原解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，A错误；失去电子的物质是还原剂，B错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，C正确；化合价升高的元素被氧化，D错误。答案选C。下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，将药品直接放在托盘上B.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌C.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸D.用分液漏斗分离水和酒精的混合物解析：用托盘天平称量时，药品不能直接放在托盘上，应放在称量纸上或玻璃器皿中，A错误；用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，B正确；量取5.2mL稀硫酸应选用10mL量筒，C错误；水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。答案选B。二、填空题现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH溶液。请回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是________（填序号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________。解析：能导电的物质需要有自由移动的电子或离子。④熔融KCl中含有自由移动的离子，⑥铜中含有自由移动的电子，⑨KOH溶液中含有自由移动的离子，所以能导电的是④⑥⑨；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑧H₂SO₄均属于电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，⑤蔗糖、⑦CO₂属于非电解质。答案：（1）④⑥⑨；（2）①②③④⑧；（3）⑤⑦。某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种离子，进行如下实验：①取少量溶液，加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②过滤，向沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解；③向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸。请回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是________；（2）原溶液中可能存在的离子是________；（3）写出步骤②中沉淀部分溶解的离子方程式：________。解析：加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，可能是BaSO₄或BaCO₃等；沉淀加入过量稀硝酸部分溶解，说明沉淀中既有不溶于稀硝酸的BaSO₄，又有溶于稀硝酸的沉淀，由于溶液中没有提到CO₃²⁻等，所以此处可能是题目设置的干扰，实际根据中学化学知识，加入BaCl₂产生的白色沉淀部分溶于稀硝酸，通常说明含有SO₄²⁻和CO₃²⁻，但本题中没有CO₃²⁻相关信息，可能是题目存在不严谨，假设此处沉淀为BaSO₄和Mg(OH)₂等，但更可能的是题目想考查SO₄²⁻的存在，以及Cl⁻的检验是否受干扰。步骤③中加入AgNO₃产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl⁻，但由于步骤①中加入了BaCl₂，引入了Cl⁻，所以不能确定原溶液中是否含有Cl⁻。而步骤①和②说明一定含有SO₄²⁻，因为BaSO₄不溶于稀硝酸，沉淀部分溶解可能是含有Mg²⁺与OH⁻结合生成的Mg(OH)₂沉淀，但溶液中没有OH⁻，所以更合理的是原溶液中含有SO₄²⁻和CO₃²⁻，但题目未给出相关信息，此处可能题目存在问题，按照常规思路，原溶液中一定存在的离子是SO₄²⁻、Mg²⁺（假设沉淀部分溶解为MgCO₃），可能存在Na⁺、K⁺、Cl⁻。但根据严谨性，步骤③中Cl⁻可能来自BaCl₂，所以原溶液中Cl⁻不确定。综合考虑，原溶液中一定存在的离子是SO₄²⁻、Mg²⁺；可能存在的离子是Na⁺、K⁺、Cl⁻；步骤②中沉淀部分溶解的离子方程式可能为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O（假设存在CO₃²⁻）。答案：（1）SO₄²⁻、Mg²⁺；（2）Na⁺、K⁺、Cl⁻；（3）BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O（此空根据题目实际情况可能有调整，此处为假设情况）。三、计算题将10gNaCl溶于90g水中，所得溶液的密度为1.07g/cm³。请计算：（1）该溶液中NaCl的质量分数；（2）该溶液中NaCl的物质的量浓度；（3）取出10mL该溶液，其中含有的NaCl的物质的量。解析：（1）NaCl的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%=（10g/(10g+90g)）×100%=10%；（2）溶液的体积=溶液质量/溶液密度=100g/1.07g/cm³≈93.46mL=0.09346L，NaCl的物质的量=10g/58.5g/mol≈0.171mol，物质的量浓度=0.171mol/0.09346L≈1.83mol/L；（3）取出10mL溶液，含有的NaCl的物质的量=1.83mol/L×0.01L≈0.0183mol。答案：（1）10%；（2）约1.83mol/L；（3）约0.0183mol。向200mL0.5mol/L的AlCl₃溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，充分反应后，生成Al(OH)₃沉淀7.8g。求加入NaOH溶液的体积。解析：AlCl₃的物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，Al(OH)₃沉淀的物质的量=7.8g/78g/mol=0.1mol。若NaOH不足，AlCl₃过量，反应方程式为AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl，需要NaOH的物质的量=0.1mol×3=0.3mol，体积=0.3mol/2mol/L=0.15L=150mL；若NaOH过量，Al(OH)₃沉淀部分溶解，反应方程式为AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，生成0.1molAl(OH)₃需要0.3molNaOH，溶解0molAl(OH)₃（因为沉淀为0.1mol，等于AlCl₃的物质的量，所以此时NaOH不过量），所以加入NaOH溶液的体积为150mL。答案：150mL。四、实验题实验室用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。请回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是________，还原剂是________；（2）若要制取标准状况下11.2LCl₂，需要消耗MnO₂的质量为________；（3）多余的Cl₂应用________溶液吸收，反应的离子方程式为________；（4）若用下图所示装置收集Cl₂，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。解析：（1）反应中MnO₂中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，是氧化剂；HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，是还原剂；（2）标准状况下11.2LCl₂的物质的量为0.5mol，根据化学方程式，消耗MnO₂的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×87g/mol=43.5g；（3）多余的Cl₂应用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；（4）Cl₂的密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从a端通入。答案：（1）MnO₂；HCl；（2）43.5g；（3）NaOH；Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；（4）a。五、推断题A、B、C、D、E五种物质均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种淡黄色固体，B是无色无味的气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐。A→B→C→D→E请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________；（2）写出A→B的化学方程式：；（3）写出C→D的离子方程式：；（4）E可能是________（填一种物质的化学式）。解析：A是淡黄色固体，可能是Na₂O₂或S，B是无色无味的气体，A能转化为B，若A是Na₂O₂，则B可能是O₂；若A是S，则B可能是SO₂。C是常见的强碱，B能转化为C，O₂不能直接转化为强碱，SO₂也不能直接转化为强碱，所以A更可能是Na₂CO₃（但Na₂CO₃是白色固体），或者A是Na₂O₂，B是CO₂（因为Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，但B是无色无味气体，可能B是CO₂，A是Na₂O₂，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，B是CO₂，C是NaOH（常见强碱），CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃（D是正盐），Na₂CO₃可以与酸反应生成CO₂（E），也可以与Ca(OH)₂反应生成NaOH等。所以A是Na₂O₂，B是CO₂，C是NaOH，D是Na₂CO₃，E可能是CO₂或CaCO₃等。A→B的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；C→D的离子方程式：2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂O；E可能是CO₂或CaCO₃。答案：（1）Na₂O₂；CO₂；NaOH；Na₂CO₃；（2）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；（3）2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂O；（4）CO₂（或CaCO₃等）。六、综合题某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：实验一：将铁粉投入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。实验二：向实验一所得溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。实验三：向实验二所得红褐色沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，溶液变为黄色。实验四：向实验三所得黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色。请回答下列问题：（1）实验一中发生反应的离子方程式为________；（2）实验二中白色沉淀变为红褐色的化学方程式为________；（3）实验三中沉淀溶解的离子方程式为________；（4）实验四中溶液变为红色的原因是________；（5）若向实验四所得红色溶液中加入铁粉，溶液红色褪去，写出该反应的离子方程式：________。解析：（1）实验一中铁粉与稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；（2）实验二中白色沉淀是Fe(OH)₂，迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)₃，化学方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；（3）实验三中Fe(OH)₃与稀盐酸反应生成FeCl₃和H₂O，离子方程式为Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；（4）实验四中Fe³⁺与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)₃，所以溶液变为红色；（5）向红色溶液中加入铁粉，Fe³⁺与Fe反应生成Fe²⁺，离子方程式为2Fe