2025年上学期高一化学周测（第十七周）

2025年上学期高一化学周测（第十七周）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱、烧碱均属于碱类物质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：$\rm^{18}_{8}O$B.硫化钠的电子式：$\rmNa^+[:S:]^{2-}Na^+$C.甲烷的比例模型：D.氯离子的结构示意图：下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇与乙酸的混合液B.用焰色反应鉴别$\rmNaCl$和$\rmNa_2SO_4$C.用$\rmNaOH$溶液除去$\rmCl_2$中混有的$\rmHCl$D.用$\rmBa(OH)_2$溶液鉴别$\rmNH_4Cl$和$\rm(NH_4)_2SO_4$下列关于金属及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的$\rmNa_2O_2$B.铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物C.$\rmFeCl_3$溶液能与$\rmCu$反应，可用于蚀刻印刷电路板D.工业上用$\rmCO$还原$\rmAl_2O_3$的方法冶炼金属铝设$\rmN_A$为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L$\rmH_2O$中含有的分子数为$\rmN_A$B.1mol$\rmCl_2$与足量$\rmFe$反应转移的电子数为3$\rmN_A$C.0.5mol/L$\rmMgCl_2$溶液中含有的$\rmCl^-$数目为$\rmN_A$D.常温常压下，32g$\rmO_2$和$\rmO_3$的混合气体中含有的氧原子数为2$\rmN_A$下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：$\rm2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑$B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：$\rmBa^{2+}+OH^-+H^++SO_4^{2-}=BaSO_4↓+H_2O$C.铜与硝酸银溶液反应：$\rmCu+2Ag^+=Cu^{2+}+2Ag$D.碳酸钙与稀盐酸反应：$\rmCO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O$下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学键断裂需要吸收能量，形成需要释放能量C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.$\rmF$的非金属性比$\rmCl$强，所以$\rmHF$的酸性比$\rmHCl$强D.$\rmNa$的金属性比$\rmMg$强，所以$\rmNaOH$的碱性比$\rmMg(OH)_2$强下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.苯和甲苯都能与溴水发生加成反应下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再变化C.升高温度，平衡向放热反应方向移动D.增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，生成白色固体B.铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的$\rmCuS$C.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D.钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.氧化性：$\rmCl_2>Br_2>I_2$B.稳定性：$\rmH_2O>H_2S>H_2Se$C.酸性：$\rmHClO_4>H_2SO_4>H_3PO_4$D.碱性：$\rmNaOH>Mg(OH)_2>Al(OH)_3$下列关于化学实验安全的说法错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验室中金属钠着火时，可用水扑灭D.实验室中闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.升高温度，化学反应速率一定加快D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40g$\rmNaOH$溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/L的$\rmNaCl$溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的$\rmCuSO_4$溶液，需胆矾（$\rmCuSO_4·5H_2O$）62.5gD.1L水中溶解0.5mol$\rmNaCl$，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D与C同主族；E的原子序数是C的2倍。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E五种元素的符号：A______，B______，C______，D______，E______。（2）写出B的最高价氧化物的化学式：。（3）写出C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序：（用离子符号表示）。（4）写出A与C形成的化合物的电子式：。（5）写出E的最高价氧化物对应水化物的化学式：。18.（10分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验。请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。（2）装置A中试管内观察到的现象是。（3）装置B的作用是______。（4）装置C中观察到的现象是______，发生反应的离子方程式是______。（5）实验结束后，为了验证装置A中试管内溶液含有$\rmCu^{2+}$，可进行的实验操作是______。19.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为$\rmAl_2O_3$，含$\rmFe_2O_3$、$\rmSiO_2$等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿$\rm\xrightarrow[过滤]{盐酸}$滤液甲$\rm\xrightarrow[过滤]{过量NaOH溶液}$滤液乙$\rm\xrightarrow{CO_2}$沉淀丙$\rm\xrightarrow{灼烧}$$\rmAl_2O_3$$\rm\xrightarrow[冰晶石]{电解}$Al请回答下列问题：（1）步骤①中发生反应的化学方程式有______、。（2）步骤②中加入过量$\rmNaOH$溶液的目的是。（3）步骤③中通入$\rmCO_2$发生反应的离子方程式是______。（4）步骤④中灼烧沉淀丙的化学方程式是______。（5）步骤⑤中电解熔融$\rmAl_2O_3$的化学方程式是______。20.（12分）某温度下，在2L密闭容器中进行反应：$\rmN_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)$，起始时加入$\rmN_2$和$\rmH_2$的物质的量分别为2mol和6mol，2min后达到平衡，测得$\rmNH_3$的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：（1）2min内，用$\rmNH_3$表示的反应速率为______。（2）平衡时，$\rmN_2$的转化率为______。（3）平衡时，容器内$\rmH_2$的物质的量浓度为______。（4）该温度下，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）。（5）若其他条件不变，将容器体积压缩至1L，则平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______。21.（10分）现有一包白色粉末，可能含有$\rmNaCl$、$\rmNa_2CO_3$、$\rmNa_2SO_4$、$\rmCuSO_4$中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌，得到无色溶液；②取①中溶液少量，加入足量稀盐酸，有无色气体产生；③取②中溶液少量，加入足量$\rmBaCl_2$溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）由实验①可得出的结论是______。（2）由实验②可得出的结论是______。（3）由实验③可得出的结论是______。（4）综合上述实验，白色粉末中一定含有______，可能含有______。（5）为进一步确定可能含有的物质是否存在，可进行的实验操作是______。参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1.D2.A3.D4.D5.D6.C7.B8.C9.B10.B11.D12.C13.C14.C15.A16.C二、非选择题（共52分）17.（10分）（1）HCOSS（2分，每空0.4分）（2）CO₂（2分）（3）S²⁻>O²⁻>Mg²⁺（2分）（4）H:O:H（2分）（5）H₂SO₄（2分）18.（10分）（1）Cu+2H₂SO₄(浓)$\rm\xlongequal{\Delta}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（2分）（2）铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有刺激性气味气体产生（2分）（3）吸收多余的SO₂，防止污染空气（2分）（4）品红溶液褪色（1分）SO₂+H₂O$\rm\rightleftharpoons$H₂SO₃（1分）（5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则含有Fe³⁺（2分）19.（10分）（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O（1分）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（1分）（2）将Al³⁺转化为AlO₂⁻，与Fe³⁺分离（2分）（3）AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻（2分）（4）2Al(OH)₃$\rm\xlongequal{\Delta}$Al₂O₃+3H₂O（2分）（5）2Al₂O₃$\rm\xlongequal[冰晶石]{电解}$4Al+3O₂↑（2分）20.（12分）（