2025年高中三年级化学下册真题模拟试卷（含答案）

2025年高中三年级化学下册真题模拟试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列元素中，其单质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（）A.AlB.SiC.ClD.Br2.下列关于SiO₂的叙述中，正确的是（）A.SiO₂是酸性氧化物，不溶于水，也不与水反应B.SiO₂不能燃烧，也不支持燃烧C.SiO₂是制造光导纤维的主要材料D.SiO₂与氢氟酸能发生反应，生成四氟化硅和水3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气（NH₃）B.干冰（CO₂）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氯化钠晶体4.在密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体进行催化氧化反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大O₂的浓度5.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液中氢离子浓度大10倍B.中性溶液的pH值一定等于7C.稀释强酸时，溶液的pH值一定增大D.水的电离是吸热过程，升高温度会降低水的pH值6.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌片是正极D.原电池工作时，总反应是氧化还原反应7.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.CH₄和C₂H₆都属于饱和烃，都能发生加成反应B.C₆H₆的一氯代物有三种同分异构体C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应8.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸直接伸入待测液中B.制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸混合液加热至170℃C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处9.X、Y、Z是三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y、Z原子最外层电子数相同，且Y的核电荷数比Z大1。下列说法中，正确的是（）A.X的单质是活泼的金属，Y的单质是气体B.Z的氢化物比Y的氢化物稳定C.X与Z能形成离子化合物，Y与Z能形成共价化合物D.X与Y能形成化合物，其水溶液呈碱性10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺二、填空题（本大题共5小题，共40分。）11.（6分）氯气是一种重要的工业原料。(1)工业上制取氯气的主要方法是电解饱和食盐水，该反应的化学方程式为___________________________________________________。(2)氯气能溶于水，所得溶液称为氯水，氯水中存在的化学平衡为_______________________________________________________、_______________________________________________________。(3)氯气具有强氧化性，可以与金属单质反应，也可以与某些非金属单质反应。例如，氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为___________________________________________________；氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，化学方程式为___________________________________________________。12.（8分）某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。(1)若溶液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定存在的离子是_______________________（填离子符号）。(2)若溶液中加入过量NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀部分溶解，则溶液中一定存在的离子是_______________________（填离子符号）。(3)若溶液呈电中性，则溶液中一定不存在的离子是_______________________（填离子符号）。(4)写出溶液中存在的一种阳离子与NaOH溶液反应生成沉淀的离子方程式：___________________________________________________。13.（8分）硫酸是一种重要的强酸。(1)实验室用浓硫酸与铜屑加热反应制备二氧化硫，该反应的化学方程式为___________________________________________________。该反应中，氧化剂是_______________________，还原剂是_______________________。(2)浓硫酸具有强氧化性，常用于干燥某些气体。不能用浓硫酸干燥的气体是_______________________（填化学式）。(3)将一定质量的Na₂SO₄固体溶于水配成100mL溶液，其浓度为0.5mol/L。该溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_______________________mol/L，含有硫酸根离子的物质的量为_______________________mol。14.（10分）电化学在生产和生活中有广泛应用。(1)图所示的装置中，X是铜，Y是铁，则a极是________极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为___________________________________________________。该装置工作时，电子从________极流向________极（填“X”或“Y”）。(2)某燃料电池以KOH溶液为电解质，甲烷为燃料，总反应方程式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O。该燃料电池中，负极的电极反应式为___________________________________________________。(3)电解饱和食盐水除了制备氯气外，还能制备氢气和氢氧化钠。电解时，阳极的电极反应式为___________________________________________________。15.（8分）有机合成是化学的重要领域。(1)A是一种常见的有机溶剂，其结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，A在一定条件下发生氧化反应可生成B，B的分子式为_______________________。A和B都能与钠反应生成氢气，写出A与钠反应生成氢气的化学方程式（分子式表示）：___________________________________________________。(2)C是一种常见的有机酸，其结构简式为CH₃COOH。C与A在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成酯D，写出酯D的结构简式：___________________________________________________。(3)E是一种高分子化合物，其单体是乙烯。写出E的结构简式（简明表示）：___________________________________________________。三、简答题（本大题共3小题，共40分。）16.（14分）化学平衡是化学反应的重要特征。(1)对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，影响其平衡移动的因素有哪些？请列举其中两种，并简要说明其对平衡移动的影响。(2)在恒温恒容的密闭容器中，将0.4molSO₂和0.2molO₂混合气体进行上述反应，达到平衡时，SO₂的转化率为60%。请计算该平衡体系中SO₃的物质的量浓度为多少？(3)为了提高SO₂的转化率，除采用上述提到的措施外，还可以采取哪些方法？请列举一种，并说明其原理。17.（14分）实验是化学学习和研究的重要手段。(1)图甲是实验室制备氨气的装置图（部分仪器已省略）。a仪器的名称是_______________________，b仪器的名称是_______________________。实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________________。(2)氨气极易溶于水，收集氨气常采用图乙所示的方法（C是棉花）。图乙中，D仪器的名称是_______________________。检验氨气是否收集满的方法是___________________________________________________。(3)图丙是进行钠与水反应实验的装置图（部分仪器已省略）。进行该实验时，应将钠块放在_______________________（填“烧杯”或“试管”）中，并缓慢放入水中。该反应的化学方程式为___________________________________________________，反应现象是___________________________________________________。18.（12分）有机物结构决定其性质。(1)写出苯的结构简式：___________________________________________________。苯与浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应，生成硝基苯，该反应属于________反应（填“加成”或“取代”）。(2)乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，请写出乙醇与钠反应生成氢气的化学方程式（分子式表示）：___________________________________________________，写出乙酸与钠反应生成氢气的化学方程式（分子式表示）：___________________________________________________。(3)某有机物X的分子式为C₄H₈，其结构简式为CH₃CH=CHCH₃。X在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物Y，请写出Y的结构简式（简明表示）：___________________________________________________。X与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学方程式为___________________________________________________。---试卷答案1.A2.B3.D4.B5.A6.D7.C8.C9.A10.B11.(1)2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(或2Na+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑)(2)Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClOCl₂+H₂O⇌2H⁺+2Cl⁻+ClO⁻(3)2Fe+3Cl₂点燃=2FeCl₃H₂+Cl₂光照=2HCl12.(1)SO₄²⁻(2)Mg²⁺、Al³⁺(3)Fe³⁺(4)Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓(或Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓)13.(1)Cu+2H₂SO₄(浓)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂OSO₂H₂SO₄(2)NH₃(或其他还原性气体，如H₂、H₂S等)(3)0.50.0514.(1)负Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺YX(2)CH₄-8e⁻+10OH⁻=CO₃²⁻+7H₂O(3)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑15.(1)C₂H₄OCH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑(2)CH₃COOCH₂CH₃(3)[-CH₂-CH₂-O-]n16.(1)压强、浓度（或其他合理答案，如温度、催化剂等）。例如：增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即正向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。（其他合理答案类似）(2)0.4molSO₂的转化量为0.4mol×60%=0.24mol。根据化学方程式，生成SO₃的物质的量为0.24mol。容器的体积为1L，所以SO₃的物质的量浓度为0.24mol/L。(3)增大O₂的浓度（或分离出SO₃）。原理：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动，从而提高SO₂的转化率。17.(1)分液漏斗长颈