2025-2026学年内蒙古翁牛特旗乌丹二中化学高一上期中学业水平测试试题含解析

2025-2026学年内蒙古翁牛特旗乌丹二中化学高一上期中学业水平测试试题1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列仪器及其名称不正确的是()A.量筒B.试管C.圆底烧瓶D.分液漏斗2、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl₂②H₂O③C1④HC10⑤H减少的是A.①②④B.①②③3、在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm⁻³,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为cmol-L⁻1。下列叙述中正确的是()③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中4、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是B.雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象C.用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质5、下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄B.等压等体积的N₂和CO₂6、如图，A处通入Cl₂,关闭B阀时，C处湿润的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的可能是()7、“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子，如将“材料粒子”分散到水中，对所得混合物叙述正确的是()A.能全部透过滤纸B.不能发生丁达尔现象C.一定是胶状的D.可以看见材料粒子8、在实验室中，通常将金属钠保存在()A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中9、下列叙述中，正确的是A.H₂SO₄的摩尔质量是98B.等质量的02和O₃中所含的氧原子数相同C.等质量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为1:1D.将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LA.常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO₂分子B.标准状况下，22.4LCCl₄中含有NA个分子C.1molNa与一定量的O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂,转移的电子数为NA个D.将NA个HCI气体分子溶于1L水中得到1mol-L-¹的盐酸接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A流也A.铅笔端作阳极，生成氢气B.铂片端作阴极，生成氯气C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极A.它的分子直径比Na+小，在做布朗运动B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.它在水中所形成的分散系属乳浊液13、已知M₂O₇x+3S²-+14H+=2M³++3S↓+7H₂O,则M₂O₇中的M的化合价为()14、下列离子方程式的书写中，正确的是A.H₂SO₄与Ba(OH)2溶液反应：Ba²++OH⁻+H+十SO₄²-=BaSO₄C.将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3+3H+=FeD.氧化铜与稀硫酸反应：2H++O²—=H₂O15、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是()B.与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃>NaHCO₃C.106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃分别与过量的盐酸反应，放出CO₂的质量：Na₂CO₃>NaHCO₃16、工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂,可制取Na₂S₂O₃,同时放出CO₂。在该A.硫元素被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa₂S₂O₃,转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂17、下列物质中氧原子数目与11.7gNa₂O₂中氧原子数一定相等的是()A.6.72LCOB.4.4gCO₂C.8gSO₃D.4.9gHA.6.02×10²²个H₂SO分子在水中可电离生成2NA个HB.在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4是A.能使紫色石蕊溶液变红色B.能与烧碱反应生成水C.能与Na₂CO₃溶液反应生成气体D.能与Ba(OH)₂溶液反应生成沉淀20、等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论正确的是()A.它们的分子个数比为17:16B.它们的原子个数比为17:16C.它们的氢原子个数比为17:16D.它们所含氢的质量比为17:1621、100mL0.5mol/L盐酸含HCI的物质的量为A.0.5B.0.5molC.0.0522、同温同压下，将等质量的H₂、CO、CO₂、SO₂四种气体分别充入四个气球，其中充入SO₂的气球是()DD二、非选择题(共84分)23、(14分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。(1)写出A、B、F的化学式AB_F_o(3)写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_24、(12分)(1)写电离方程式：NaHCO₃。H₂CO₃_o(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图。硫离子的结构示意图 o(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是__o②由5个原子组成的电子总数为10的分子是_o③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是25、(12分)为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀，天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片：二氧化氯(CIO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃,沸点为11.0℃;易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，CIO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)我国最近成功研制出制取CIO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为CIO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成NaCIO₂固体，模拟工业上用过氧化氢法制备NaCIO₂固体的实验装置如图所示。NaClO₃(s)+H₂SO₄A中的化学方程式：2NaCIO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2CIO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O(2)NaClO₃放入仪器A中，仪器B中的药品是_(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象o(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出CIO₂,然后通过C再到D中反应。通空气不能过快，空气流速过快时CIO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，其原因是 oa.降低NaCIO₂的溶解度b.减少H₂O₂的分解c.使CIO₂变为液态d.加快反应速率“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。CIO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaCIO₂。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：(6)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液：②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O3=2I+S₄O6),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。NaCIO₂与盐酸反应生成CIO₂(还原产物为CI),锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程为：26、(10分)某同学需要配制450mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液。请回答下列问题：(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、、胶头滴管、试剂瓶。(2)用托盘天平称量时，应将NaOH放在_称量，称取的固体质量为o乙(3)配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。(4)配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是(5)定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是_(6)该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6mol·L⁻¹,原因可能是(填序号)。a.砝码上有杂质b.洗净的容量瓶中残留有少量水c.称量NaOH固体时，采用了“左码右物”d.定容时俯视刻度线e.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线f.溶解固体的烧杯移液后未洗涤g.定容前溶液未进行冷却27、(12分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是,冷凝管的进水口是(填“f”或“g”)。(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸配制成250mL0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的两处错误分别是_o(4)根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为mL,本实验应使用的量筒是。(在横线上填写相应的字母，否则无分，下同)(5)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀28、(14分)(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂8H₂O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH₄CI晶体，应。实验中观察到的现象是,说明该反应是热反应，这是由于反应物所具有的总(2)将Fe+2FeCl₃=3FeCl设计为一个原电池，则该电池的负极材料为,正极电极反应式为经折算为标准状况下),其中NH₃的体积分数为25%。则平衡时H₂的转化率为体NaCl晶化盐b.先加NaOH,后加Ba(OH)₂,再加Na₂CO₃c.先加BaCl₂,后加NaOH,再加Na₂CO₃(3)脱盐工序中利用NaOH(溶解度随温度变化较大)和NaC1(溶解度随温度变化较小)在溶解度上的差异，通过 ,然后趁热过滤分离NaC1晶体，并得到50%的NaOH溶液(填写设计方案，(4)写出电解饱和食盐水的反应方程式如果在实验室中电解200ml饱和食盐水，一段时间后电源负极连接的电极处收集到224ml气体(已换算成标况),此时溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L⁻¹(不考虑生成气体的溶解与反应，以及溶液体积的变化);(5)分离出NaCl后的母液经过下列流程可以制取溴：酸和氯气酸和氯气X水淡化溴化物溶液溴的蒸气吸收塔凝结器吹出塔氯气空气设备Y①若物质X是SO₂,那么在这一环节中体现SO₂(填“氧化性”或“还原性”); 。若有48g溴完全反应，转移电子的物质的量为mol;③在吹出塔中通入热空气或水蒸气吹出Br₂,利用了溴的(填序号)_;a.氧化性b.还原性c.挥发性d.腐蚀性④设备Y在实验室中可以通过酒精灯、温度计、等玻璃仪器组一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w;④所得溶液为NH₄CI和NH₃·H₂O等物质的量的混合液，所以c(NH)>c(ClA项、N₂和C₂H₄的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；B项、等压下，由于温度不一定相同，等体积的N₂和CO₂物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C项、由于压强未知，等温等体积的O₂和N₂物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D.不同体积等密度的CO和C₂H₄质量不相等，CO和N₂的摩尔质量相等，物质的量不相等，故分子数目一定不相等，故选A。本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，灵活物质的量公式是解答本题的关键。【解析】A.若D中盛放浓硫酸，由于浓硫酸不吸收氯气，所以关闭B阀时，C处湿润的红色布条褪色，故A错误；B.若D中盛放氢氧化钠溶液，关闭B阀时，氢氧化钠溶液吸收氯气，导致C处湿润的红色布条无变化，当打开B阀时，氯气溶于水具有漂白性，使红色布条褪色，满足题意，故B正确；C.由于氯气在水中溶解度较小，所以关闭B阀时，经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故C错误；D.饱和食盐水不吸收氯气，所以关闭B阀时，经过一段时间，C处湿润的红色布条将褪色，故D错误。【解析】直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，根据胶体的性质分析。胶体不一定是胶状的；胶体粒子直径较小，看不见胶体粒子。【详解】直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，故A正确；胶体具有丁达尔现象，故B错误；胶体不一定是胶状的，故C错误；胶体粒子直径较小，肉眼看不见胶体粒子，故D错误。根据题目中的信息，“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米，刚好位于胶体粒子的直径范围(1nm～100nm),溶于水后形成的分散系为胶体，具有胶体的性质。【解析】钠是活泼金属，易被空气中的氧气氧化，也与空气中的水蒸气反应，所以金属钠要密封干燥保存，钠的密度小于水，大于煤油。在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中，选C,故答案为：C。【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol,H₂SO₄的摩尔质量应该是98g/mol,A错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同，B正确；C、等物质的量的CO与CO₂中所含碳原子数之比为1:1,而等质量的CO与CO₂的物质的量不相等，所含碳原子数之比不等于1:1,C错误；D、将98gH₂SO₄溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L,将98gH₂SO₄溶解于500mL水中，溶液体积不是500mL,其浓度不是2mol/L,D错误；答案选B。B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，选项B错C、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即NA个电子，选项C正确；D、将NA个HCI气体分子溶于1L水中得到的溶液体积不是1L,得到的盐酸浓度就不是1mol-L-¹,选项D错误；答案选C。铅笔芯的主要成分为石墨，石墨、铂均是惰性电极，反应为2H₂O+2e=H₂↑+2OH,阴极产生OH,生成氢气；铂片端作阳极，发生氧化反应，铂片端有少量氯气生成；与阳极相连接的为电源为电源的负极，所以a、b点分别是直流电源的负极和正极，故选D正确；故答案选D。由于该物质的分子直径在1纳米和100纳米之间，所以形成的分散性是胶体，胶体能产生丁达尔效应、做布朗运动，钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),属于胶体分散系，Na半径小于1nm,分子直径比Na+大，A错误；钴酞菁”分子(直径为1.3nm),能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象，C正确；钴酞菁”的分子(直径为1.3nm),属于胶体分散系，D错误。本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键。【解析】该反应是离子反应型的氧化还原反应，由电荷守恒可以得到式子：-x+3×(-2)+14=2×3,x=2,则M₂O²,假设M的化合价为y,则有-2×7+2y=-2,y故选D。【解析】A.没有按H₂SO₄与Ba(OH)₂的组成比例进行反应，正确写法为：Ba²++2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄J+2H₂O,故A错误；B.碳酸钙是难溶物质，不拆开写，而应写化学式，故B错误；C.氢氧化铁是难溶物写成化学式正确，氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)₃+3H+=Fe³++3H₂O,C正确；D.氧化铜不拆，氧化铜与稀硫酸反应离子方程式：2H++CuO=H₂O+Cu²+,故D错误。【解析】A.NaHCO₃不稳定，加热易分解：,所以热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO3,A错误；B.分别滴加HCI溶液，反应离子方程式为CO3+2H=CO₂↑+H₂O,HCO₃+H+=H₂O+CO₂个，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，B错误；和84gNaHCO₃分别与过量盐酸反应，放出CO₂质量相等，C错误；故答案为：D。【解析】试题分析：分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na₂CO₃+2Na₂S+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂,当生成1molNa₂S₂O₃,转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.考点：含硫物质间的转化。【解析】11.7gNa₂O₂的物质的量是.15mol,氧原子的物质的量是0.15mol×2=0.30mol,其个数是0.3NA。【详解】A.不知道气体所处的温度和压强，无法算出其物质的量，故A不选；B.4.4gCO₂的物质的量是其氧原子的物质的量是0.2mol,氧原子个数是0.2NA,故B不选；C.8gSO₃的物质的量是其氧原子的物质的量是0.3mol,氧原子的个数是0.3NA,故C选；D.4.9gH₂SO₄的物质的量是其氧原子的物质的量是0.2mol,氧原子的【解析】A.6.02×10²²个H₂SO₄的物质的量为：1,0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体C.14g氮气的物质的量为：ol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol×28g/mol=28g,0.5mol甲烷的质量m=0.5mol×16g/mol=8g,故质量比为28g:8g=7:2,故D错误；物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。【解析】A.硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意；B.硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意；C.硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意；综上所述答案为D。的质量都为1g,CH₄的物质的量为NH₃的物质的量为A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH₄和NH₃分子数之比7:16,故A正确；B.每个CH₄分子含有5个原子，1gCH₄含有原子的物质的量为每个NH₃分子含有4个原子，1gNH₃含有的原子物质的量为所以等质量的CH₄和NH₃含有原子数目之比为:64,故B错C.每个CH₄分子含有4个H原子，1gCH₄含有H原子的物质的量为每个NH₃分子含有3个H原子，1gNH₃含有H的原子物质的量为所以等质量的CH₄和NH₃含有H原子数目之比为7:12,根据,则n=cV,100mL0.5mol/L盐酸含HCI的物质的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,物质的量的单位是mol,答气体的物质的量,在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n·Vm,即可知，摩尔质量越大，气体的体积越小，H₂、CO、CO₂、SO₂的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol,SO₂的摩尔质量最大，其体积最小，则充入SO₂的气球为选项D,故选D。明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系是解题的关键。本题中要注意阿伏加德罗定律的理解和应用，要注意使用的前提条件。二、非选择题(共84分)23、NaH₂NaAl0₂2Na+2H₂0=2NaOH+H₂6N有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH;D为无色无味液体，D为H₂O,根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH,则A为Na,B为H₂,氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为A1,因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】(1)根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H₂、NaAlO₂,故答案为Na、H₂、NaAlO₂。(2)钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H₂,则转移的电子数目为6NA,故答案为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂个，6NA。(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH=2AlO₂++3H₂个，故答案为本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH;D为无色无味液体，D为H₂O,本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。24、NaHCO₃=Na++HCO₃H₂CO₃H【解析】(1)NaHCO₃是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO₃;H₂CO₃是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S²-,据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H₂CO₃一H++HCO₃,第二步电离方程式为(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是0原子，0是8号元素，原子核外电子排布是2、6,所以0原子结构示意图为：①)是16号元素，S原子获得2个电子形成s²,则S²离子结构示意图是+16288;)(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO₂;②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH₄;③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O₃。本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。25、2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂H₂O₂液体无法顺利滴落空气流速过慢时，C1O₂不能及时被移走，浓度过高导致分解abc焰色反应或焰色试验5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H2O【解析】根据微观结构分析得出反应的化学方程式。利用反应2NaCIO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2CIO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O制得CIO₂,利用空气将生成的CIO₂吹出与氢氧化钠、双氧水反应生成NaCIO₂,利用冰水浴将CIO₂变为液体，降低双氧水分解，利于生成NaCIO₂,将NaCIO₂与盐酸反应生成CIO₂,CIO₂与KI反应生成单质碘，淀粉作指示剂用硫代硫酸钠进行滴定，据此解答。【详解】(1)根据微观结构分析反应的化学方程式为2NaCIO₂+Cl₂=2NaCl+2CIO₂,故答案为：2NaCIO₂+Cl₂=2NaCl+2CIO₂;(2)根据A中反应物，得出仪器B中的药品是H₂O₂,如果仪器B改成分液漏斗，分液漏斗和三颈烧瓶中的压强不相同，因此实验过程中可能会出现的实验现象液体无法顺利滴，故答案为：H₂O₂;液体无法顺利滴落；(3)向A装詈中通入空气，其作用是赶出CIO₂然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的，空气流速过快时CIO₂不能被充分吸收；通空气也不能过慢，根据题中信息CIO₂是种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，CIO₂不能及时被移走，浓度过高导致分解，故答案为：空气流速过慢时，CIO₂不能及时被移走，浓度过高导(4)根据题中信息二氧化氯(CIO₂)沸点为11.0℃,易溶于水，因此冰水浴冷却的目的是使CIO₂变为液态，更充分的反应生成的NaCIO₂,减少H₂O₂的分解，提高利用率，降低NaCIO₂的溶解度，使的更利于生成NaCIO₂,故答案为：(5)为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子，方法是：焰色反应或焰色试验，故答案为：焰色反应或焰色试验；(6)NaCIO₂与盐酸反应生成CIO₂、NaC1和水，该反应的化学方程式为：5NaCIO₂+4HCl=4CIO₂+5NaCl+2H20,故答案为：5NaCIO₂+4HCl=4CIO₂+5NaCl+2H20;CIO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，碘离子变为单质碘，反应的离子方程式为：2CIO₂+10I+8H+=2C1+5l₂+4H₂O,故答案为：2CIO₂+10I+8H+=2C1+5I₂+4H₂O。CIO₂是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，因此空气流速过慢时，CIO₂不能及时被移走，浓度过高导致分解，对于新物质的性质，要关注题目提供的信息。26、500mL容量瓶小烧杯10.0gC保证溶质全部转移至容量瓶中重新配制adg(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间，故选C;27、蒸馏烧瓶1000mL容量瓶温度计g未用玻璃棒引流；容量瓶规格