初中三年级化学2025年中考模拟试卷（含答案）

初中三年级化学2025年中考模拟试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.氧化铁矿石D.汽水2.地球上最丰富的自然资源是A.煤炭B.石油C.水资源D.钨矿3.下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.向试管中倾倒液体药品时，标签没有朝向手心C.使用胶头滴管取用液体时，伸入到试管内D.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中4.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气5.碳酸钠（Na₂CO₃）俗称为A.纯碱B.烧碱C.氢氧化钠D.盐酸6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（此处应有示意图，按要求不提供）7.下列关于水的叙述正确的是A.纯净的水一定不含有任何杂质B.水由氢原子和氧原子组成C.水的化学式是H₂O₂D.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的8.下列物质中，能与稀盐酸反应，且溶液质量增加的是A.锌粒B.碳酸钙C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体9.下列物质属于有机高分子材料的是A.塑料B.金属C.玻璃D.瓷器10.人体缺乏哪种元素会引起甲状腺肿？A.钙B.铁C.锌D.碘二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子______；(2)氧化铝______；(3)硫酸根离子______；(4)氢氧根离子______。12.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧______；(2)碳酸钙高温分解______；(3)铁和硫酸铜溶液反应______。13.判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）：(1)温度计可以用来直接测量沸水的温度______；(2)用浓硫酸干燥氨气______；(3)碳酸钙是一种常见的可溶性盐______；(4)厨房中的洗涤剂洗油污是利用了乳化作用______。14.现有下列物质：①生石灰②干冰③氢氧化钠溶液④盐酸⑤铁粉。请用序号填空：(1)能用作干燥剂的是______；(2)能与金属铁反应的是______；(3)能使无色酚酞试液变红的是______；(4)能与氢氧化钠溶液反应的是______。15.简答：(1)写出一种生活中应用化学知识保护环境的做法：______；(2)写出一种生活中常见的酸：______；(3)写出一种生活中常见的碱：______。三、简答题（共16分）16.（6分）简述实验室制取二氧化碳气体的原理、主要步骤及注意事项（至少写出两处）。17.（10分）某化学兴趣小组用质量分数为20%的氢氧化钠溶液与足量的稀盐酸反应，验证质量守恒定律。请回答：(1)该反应的化学方程式为______；(2)实验中应如何称量氢氧化钠溶液和稀盐酸？（至少写出一种操作方法）(3)实验中观察到的主要现象是______；(4)为了确保实验成功，操作中需要注意哪些事项？（至少写出两点）四、计算题（共14分）18.（8分）将一定质量的铁粉加入到100g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液中，充分反应后，滤去固体，得到溶液的质量为140g。请计算：(1)参加反应的铁粉的质量是多少克？(2)反应后所得滤液溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应前后溶液的密度均为1g/cm³）19.（6分）将13.2g不纯的碳酸钙样品（杂质不参与反应）加入足量的稀盐酸中，充分反应后，收集到4.4g二氧化碳气体。请计算：(1)原样品中碳酸钙的质量是多少克？(2)反应生成的氯化钙的质量是多少克？试卷答案一、单项选择题1.B2.C3.D4.D5.A6.（此处应有示意图，按要求不提供，假设图示为正确答案）7.B8.A9.A10.D二、填空题11.(1)2N(2)Al₂O₃(3)CO₃²⁻(4)OH⁻12.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu13.(1)×(2)×(3)×(4)√14.(1)①②(2)⑤(3)③(4)④15.(1)例如：对生活污水进行处理排放(2)醋(3)烧碱/火碱/苛性钠三、简答题16.原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。主要步骤：检查装置气密性、向广口瓶中加入块状石灰石、向长颈漏斗中注入稀盐酸、收集二氧化碳气体。注意事项：①长颈漏斗下端要伸入液面以下防止气体逸出；②收集气体时，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集。17.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)称量氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，然后在托盘天平的左盘放置烧杯，右盘放置砝码；称量稀盐酸时，可以直接在量筒中量取所需体积的稀盐酸，无需称量（或使用滴定管精确量取）。(3)氢氧化钠溶液由无色变为红色（或溶液颜色变浅/褪色）。(4)①天平使用前要调平；②称量时左物右码；③氢氧化钠具有腐蚀性，取用时要小心；④药品要放在容器中称量；⑤反应后剩余药品要放入指定容器，不能随意丢弃。四、计算题18.解：(1)设参加反应的铁粉质量为x克，生成硫酸亚铁质量为y克，生成铜质量为z克。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5616015264x100g×20%yzx/56=(100g×20%)/160=1/8x=56×(100×20%)/160=7gy/152=(100×20%)/160=1/8y=152×(100×20%)/160=19gz/64=(100×20%)/160=1/8z=64×(100×20%)/160=8g反应后溶液质量=100g+7g-8g=99g参加反应的铁粉质量为7克。(2)反应后所得滤液为硫酸亚铁溶液，其质量为99g，溶质质量为19g。溶质质量分数=(19g/99g)×100%≈19.2%答：参加反应的铁粉的质量是7克；反应后所得滤液溶液中溶质的质量分数是19.2%。19.解：(1)设原样品中碳酸钙的质量为z克。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044z4.4gz/100=4.4g/44z=100×4.4g/44=10g原样品中碳酸钙的质量是10克。(2)设反应生成的氯化钙的质量为m克