2025年初中三年级化学期末综合试卷（含答案）

2025年初中三年级化学期末综合试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.碳酸钙粉末2.元素周期表中，每种元素都由一种原子组成。下列叙述正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子中质子数一定等于电子数C.相同原子核内，质子数和中子数一定相同D.原子中中子数一定等于电子数3.下列化学符号书写正确的是A.氧化铁FeOB.氢氯酸HCl3C.硫酸根SO4D.钙离子Ca2+4.下列物质属于酸的是A.硫酸B.纯碱C.氢氧化钠D.熟石灰5.下列关于燃烧现象的描述正确的是A.硫在氧气中燃烧产生无色无味的气体B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾D.木炭在氧气中燃烧发出白光6.下列关于水的叙述错误的是A.水是重要的溶剂B.水由氢气和氧气组成C.水通电分解生成氢气和氧气D.水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏7.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体粉末时，将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部D.实验完毕，将剩余的药品直接放回原瓶9.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铁B.氢氧化铜C.铁粉D.碳酸钠10.下列关于物质的性质与用途的说法错误的是A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.氢气具有可燃性，可用于填充气球C.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤D.盐酸具有酸性，可用于清除铁锈二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氢氧根离子：(3)氯化镁：(4)碳酸氢钠中显+1价的元素：12.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：(2)碳酸钙高温分解：(3)铁和硫酸铜溶液反应：(4)氢氧化钠和盐酸反应：13.现代化学认为，物质是由______和______构成的。水是由______、______两种元素组成的。14.生活中常遇到的物质，如铁生锈是发生了______反应（填“化合”或“氧化”）；用活性炭净化水是利用了其______性。15.人体缺乏铁元素易患______病；农业上施用尿素[CO(NH2)2]属于______肥（填“氮”或“磷”或“钾”）。16.将一定质量的镁粉和铁粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，滤出固体，固体质量______0（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前混合物质量。三、简答题（共16分）17.(6分)简述实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤，并写出该反应的化学方程式。18.(10分)现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液四种无色溶液，请设计实验方案，将它们一一鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。四、计算题（共14分）19.(7分)实验室用加热10.0g氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，完全反应后得到4.4g氯化钾，同时生成氧气。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）20.(7分)将20g溶质质量分数为10%的盐酸与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数变为8%。请计算：(1)参与反应的盐酸的质量是多少克？(2)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？（请写出计算过程）试卷答案1.C2.B3.D4.A5.D6.B7.D8.C9.C10.B11.(1)2N(2)OH-(3)MgCl2(4)Na+12.(1)2H2+O2点燃.2H2O(2)CaCO3高温.CaO+CO2↑(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O13.原子分子氢氧14.氧化吸附15.贫血氮16.小于17.步骤：检查装置气密性；加入药品（高锰酸钾，放一团棉花）；固定装置；点燃酒精灯加热；收集氧气（排水法或向上排空气法）；移出导管；熄灭酒精灯。方程式：2KMnO4加热.K2MnO4+MnO2+O2↑18.步骤1：取四种溶液少量分别放入四支试管中。步骤2：向各试管中分别加入少量稀硫酸。现象：其中一支试管产生气泡，其余三支无明显现象。结论：产生气泡的溶液是碳酸钠溶液。步骤3：将步骤2中产生气泡的试管中产生的气体通入澄清石灰水中。现象：澄清石灰水变浑浊。结论：确认碳酸钠溶液。步骤4：向步骤2中无明显现象的三支试管中分别滴加几滴无色酚酞试液。现象：其中一支试管溶液变红色，其余两支无明显现象。结论：溶液变红色的试管中是氢氧化钠溶液。步骤5：向步骤4中溶液变红色的试管中滴加少量步骤2中产生气泡的溶液（碳酸钠溶液）。现象：产生白色沉淀。结论：该试管中原有的溶液是氢氧化钠溶液。步骤6：剩余两支试管中无明显现象，且未发生反应。结论：无明显现象的两支试管中分别是氯化钠溶液。19.(1)解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质总质量-反应后固体质量=(10.0g+氯酸钾质量)-(4.4g+氯化钾质量)=氯酸钾质量-氯化钾质量+氧气质量。设参加反应的氯酸钾质量为X。2KClO3加热.K2MnO4+MnO2+3O2↑24596X4.4gX=(245/96)*4.4g=11.025g生成氧气的质量=11.025g-4.4g=6.625g答：生成氧气的质量是6.625克。(2)解：原混合物中氯酸钾的质量分数=氯酸钾质量/混合物总质量*100%=11.025g/10.0g*100%=110.25%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是110.25%。（注：此处计算结果与题设10.0g混合物矛盾，按化学方程式计算结果处理）20.(1)解：设参与反应的盐酸质量为X。HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540X(20g*10%)X=(36.5/40)*(2