湖南省湘潭市湘潭县2023-2024学年高三下学期高考第三次模拟考试化学试卷及答案

湖南省湘潭市湘潭县2023-2024学年高三下学期高考第三次模拟考试化学试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列物质中，不属于同一种元素的是：A.$\mathrm{O}_{2}$、$\mathrm{O}_{3}$B.$\mathrm{C}_{60}$、$\mathrm{C}_{70}$C.$\mathrm{N}_{2}$、$\mathrm{NO}$D.$\mathrm{H}_{2}$、$\mathrm{D}_{2}$2.下列反应中，属于放热反应的是：A.$\mathrm{CaCO}_{3}\rightarrow\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2}$B.$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}\rightarrow2\mathrm{HCl}$C.$\mathrm{N}_{2}+3\mathrm{H}_{2}\rightarrow2\mathrm{NH}_{3}$D.$\mathrm{H}_{2}O\rightarrow\mathrm{H}_{2}+\frac{1}{2}\mathrm{O}_{2}$3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.$\mathrm{NaOH}$溶液B.$\mathrm{HCl}$溶液C.$\mathrm{NaCl}$溶液D.$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$溶液4.下列物质中，具有还原性的是：A.$\mathrm{Na}$B.$\mathrm{H}_{2}$C.$\mathrm{Fe}^{3+}$D.$\mathrm{Cu}^{2+}$5.下列反应中，属于置换反应的是：A.$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{CuO}\rightarrow\mathrm{Cu}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$B.$\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}\rightarrow\mathrm{CaCO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$C.$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}+3\mathrm{CO}\rightarrow2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO}_{2}$D.$\mathrm{KOH}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{KCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$6.下列物质中，属于酸性氧化物的是：A.$\mathrm{SO}_{2}$B.$\mathrm{CO}_{2}$C.$\mathrm{SiO}_{2}$D.$\mathrm{CaO}$7.下列溶液中，具有强氧化性的是：A.$\mathrm{NaOH}$溶液B.$\mathrm{HNO}_{3}$溶液C.$\mathrm{NaCl}$溶液D.$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$溶液8.下列化合物中，属于离子化合物的是：A.$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$B.$\mathrm{NH}_{3}$C.$\mathrm{NaCl}$D.$\mathrm{CO}_{2}$9.下列物质中，属于非极性分子的是：A.$\mathrm{H}_{2}$B.$\mathrm{O}_{2}$C.$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$D.$\mathrm{NH}_{3}$10.下列反应中，属于可逆反应的是：A.$\mathrm{N}_{2}+3\mathrm{H}_{2}\rightarrow2\mathrm{NH}_{3}$B.$\mathrm{CaCO}_{3}\rightarrow\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2}$C.$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}\rightarrow2\mathrm{HCl}$D.$\mathrm{H}_{2}O\rightarrow\mathrm{H}_{2}+\frac{1}{2}\mathrm{O}_{2}$二、填空题要求：本大题共10小题，每小题3分，共30分。请将正确答案填写在题目横线上。11.在原子结构中，电子层数越多，其原子的半径越大。这是因为电子层数越多，电子离原子核的距离越远，原子核对电子的吸引力越小，从而导致原子半径增大。12.根据物质的量公式：$n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_{A}}=\frac{V}{V_{m}}$，当物质的量一定时，质量与摩尔质量成正比，与摩尔体积成正比。13.在化学反应中，化合价的变化是判断氧化还原反应的关键。氧化剂在反应中化合价降低，得到电子；还原剂在反应中化合价升高，失去电子。14.下列物质中，能发生水解反应的是：$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$、$\mathrm{KOH}$、$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$。15.下列反应中，属于酸碱中和反应的是：$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$、$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}+\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})_{2}\rightarrow\mathrm{BaSO}_{4}+2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$、$\mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{KNO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}$。16.在酸碱溶液中，$\mathrm{pH}$值越小，表示溶液的酸性越强；$\mathrm{pH}$值越大，表示溶液的碱性越强。17.下列物质中，能发生置换反应的是：$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}\rightarrow\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{Cu}$、$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}$、$\mathrm{Ag}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{AgCl}+\mathrm{H}_{2}$、$\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightarrow\mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}+\mathrm{H}_{2}$。18.下列物质中，属于同一种元素的是：$\mathrm{O}_{2}$、$\mathrm{O}_{3}$、$\mathrm{F}_{2}$、$\mathrm{Cl}_{2}$。19.下列反应中，属于放热反应的是：$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}\rightarrow2\mathrm{HCl}$、$\mathrm{C}+\mathrm{O}_{2}\rightarrow\mathrm{CO}_{2}$、$\mathrm{CaCO}_{3}\rightarrow\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2}$、$\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}+3\mathrm{CO}\rightarrow2\mathrm{Fe}+3\mathrm{CO}_{2}$。20.下列物质中，具有还原性的是：$\mathrm{Na}$、$\mathrm{H}_{2}$、$\mathrm{Fe}^{3+}$、$\mathrm{Cu}^{2+}$。三、计算题要求：本大题共2小题，共20分。21.某学生要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，已知实验室有0.1mol/L的NaCl溶液和1.0mol/L的NaCl溶液。请计算需要加入多少毫升1.0mol/L的NaCl溶液和多少毫升水。22.某学生要测定某金属的摩尔质量，取该金属0.500g，溶解在过量稀盐酸中，反应后生成氢气0.0224L（标准状况）。请计算该金属的摩尔质量。四、实验题要求：本大题共2小题，共20分。请根据实验原理和步骤，完成以下实验。23.实验室常用以下仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶、滴定管、量筒、试管等。请写出以下仪器的用途：（1）烧杯（2）玻璃棒（3）漏斗（4）锥形瓶（5）滴定管（6）量筒（7）试管24.实验室测定溶液pH值的方法如下：（1）取少量待测液于试管中。（2）滴加几滴pH指示剂。（3）观察颜色变化，与标准比色卡对照。请根据上述方法，写出测定某溶液pH值的步骤。五、简答题要求：本大题共3小题，每小题5分，共15分。请简述以下内容。25.简述氧化还原反应的特点。26.简述酸碱中和反应的实质。27.简述盐类水解的原理。六、综合题要求：本大题共1小题，共15分。请根据所学知识，完成以下综合题。28.某学生要配制100mL0.1mol/L的硫酸溶液，已知实验室有1.0mol/L的硫酸溶液和98%的浓硫酸。请完成以下计算：（1）计算配制100mL0.1mol/L硫酸溶液需要多少毫升1.0mol/L硫酸溶液。（2）计算配制100mL0.1mol/L硫酸溶液需要多少毫升98%的浓硫酸。（3）写出配制硫酸溶液的步骤。本次试卷答案如下：一、选择题1.答案：C解析：$\mathrm{N}_{2}$和$\mathrm{NO}$属于同一种元素的不同分子，因此不是同一种元素。2.答案：C解析：$\mathrm{N}_{2}+3\mathrm{H}_{2}\rightarrow2\mathrm{NH}_{3}$是合成氨的反应，属于放热反应。3.答案：B解析：紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，$\mathrm{HCl}$溶液是酸性溶液。4.答案：B解析：$\mathrm{H}_{2}$是氢气，具有还原性，能够将其他物质还原。5.答案：A解析：$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{CuO}\rightarrow\mathrm{Cu}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$是氢气还原氧化铜的反应，属于置换反应。6.答案：A解析：$\mathrm{SO}_{2}$是酸性氧化物，与水反应生成酸。7.答案：B解析：$\mathrm{HNO}_{3}$溶液是强酸，具有强氧化性。8.答案：C解析：$\mathrm{NaCl}$是由离子组成的化合物，属于离子化合物。9.答案：B解析：$\mathrm{O}_{2}$是氧分子，具有对称的分子结构，属于非极性分子。10.答案：A解析：$\mathrm{N}_{2}+3\mathrm{H}_{2}\rightarrow2\mathrm{NH}_{3}$是合成氨的反应，是可逆反应。二、填空题11.答案：电子层数越多，电子离原子核的距离越远，原子核对电子的吸引力越小。解析：电子层数的增加使得电子云分布范围增大，原子核对电子的吸引力减弱，导致原子半径增大。12.答案：当物质的量一定时，质量与摩尔质量成正比，与摩尔体积成正比。解析：物质的量是摩尔质量与物质质量的比值，摩尔体积是摩尔与物质体积的比值。13.答案：氧化剂在反应中化合价降低，得到电子；还原剂在反应中化合价升高，失去电子。解析：氧化还原反应中，氧化剂接受电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。14.答案：$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$、$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$解析：$\mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl}$和$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$在水溶液中分别水解产生$\mathrm{NH}_{3}$和$\mathrm{OH}^{-}$，表现出酸性。15.答案：$\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$、$\mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{KNO}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$解析：酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，上述两个反应均符合这一特征。16.答案：$\mathrm{pH}$值越小，表示溶液的酸性越强；$\mathrm{pH}$值越大，表示溶液的碱性越强。解析：$\mathrm{pH}$值是衡量溶液酸碱性的指标，$\mathrm{pH}$值越小，酸性越强；$\mathrm{pH}$值越大，碱性越强。17.答案：$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_{4}\rightarrow\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{Cu}$、$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\rightarrow\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}$解析：上述两个反应中，金属与盐溶液反应生成新的金属和盐，属于置换反应。18.答案：$\mathrm{O}_{2}$、$\mathrm{O}_{3}$解析：$\mathrm{O}_{2}$和$\mathrm{O}_{3}$是由氧元素组成的同素异形体，属于同一种元素。19.答案：$\mathrm{H}_{2}+\mathrm{Cl}_{2}\rightarrow2\mathrm{HCl}$、$\mathrm{C}+\mathrm{O}_{2}\rightarrow\mathrm{CO}_{2}$解析：上述两个反应中，反应物与生成物都是单质和化合物，属于放热反应。20.答案：$\mathrm{Na}$、$\mathrm{H}_{2}$解析：$\mathrm{Na}$和$\mathrm{H}_{2}$都是还原剂，能够将其他物质还原。四、实验题23.答案：（1）烧杯：用于盛装液体、加热液体等。（2）玻璃棒：用于搅拌、引流、分离固体等。（3）漏斗：用于过滤、分离固体与液体等。（4）锥形瓶：用于反应、混合、加热等。（5）滴定管：用于精确滴定液体。（6）量筒：用于量取一定体积的液体。（7）试管：用于少量物质的反应、加热等。24.答案：（1）取少量待测液于试管中。（2）滴加几滴pH指示剂。（3）观察颜色变化，与标准比色卡对照。五、简答题25.答案：氧化还原反应的特点是：化合