2025年高中三年级化学真题模拟测试卷（含答案）

2025年高中三年级化学真题模拟测试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题1.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.沸石C.75%乙醇溶液D.氢氧化铁胶体2.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2都是由钠和氧两种元素组成的化合物，所以它们性质相同B.CO和N2都是双原子分子，且化学性质都稳定C.CCl4和SiCl4都属于分子晶体，且熔沸点都较高D.HCl和NH3都是极性分子，且水溶液都呈酸性3.下列元素中，第一电离能一定大于氧元素的是A.碳B.氮C.钠D.氯4.下列物质中，含有极性键的离子化合物是A.KClB.CO2C.Na2O2D.NH4Cl5.下列实验操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.制取氨气时，将生石灰放在试管口C.溶解固体时，将试管放在石棉网上加热D.分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体6.下列关于图像的分析正确的是（此处无图像，请根据题意想象或根据实际试卷内容替换）例如：X轴表示温度，Y轴表示气体体积，某图像表示在恒容条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，Y值减小7.下列说法错误的是A.将Fe粉加入FeCl3溶液中，铁粉溶解，溶液颜色变浅，该过程发生氧化还原反应B.向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成Na2CO3C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH增大28.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1molCl2完全反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应，生成0.5NA个氧气分子D.1molFe与足量氯气反应，转移电子数为3NA9.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.下列有机物中，属于烯烃的是A.CH4B.C2H6C.CH2=CH2D.C2H4O11.下列关于有机物的叙述错误的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油D.苯分子中不存在碳碳双键，但可以发生加成反应12.下列实验能达到相应目的的是A.用图1装置（示意图）分离乙醇和乙酸（图1为分液漏斗示意图）B.用图2装置（示意图）制备氢氧化铁胶体（图2为烧杯、酒精灯、玻璃棒等）C.用图3装置（示意图）检验SO2的还原性（图3为试管、酸性高锰酸钾溶液等）D.用图4装置（示意图）比较NaCl和KCl的溶解度（图4为烧杯、酒精灯、试管等）13.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，H+浓度相同C.中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X和Y同主族，Y和Z同周期，Z的最外层电子数是X的2倍，Y的气态氢化物是Z的气态氢化物的2倍。下列说法错误的是A.Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定B.Z和W可以形成化合物ZW2C.X和Z可以形成化合物X2ZD.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强15.下列关于电化学装置的叙述正确的是A.铁质门框连接锌块可防止门框生锈，该装置中锌作正极B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气C.原电池中，电子总是从负极流向正极D.蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应第Ⅱ卷非选择题16.（8分）I.写出下列反应的化学方程式：(1)氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：_______________________(2)碳酸钙与盐酸反应：_______________________II.写出下列离子的化学式：(3)氢氧根离子：_______________________(4)铁离子：_______________________17.（10分）下图是某化合物A的球棍模型（部分原子未画出），其中C、H原子均以单键连接，且该化合物中只有一种官能团。(1)该化合物中官能团的名称是_______________________。(2)该化合物中C原子的杂化方式为_______________________。(3)写出该化合物与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______________________。(4)该化合物完全燃烧生成CO2和H2O，且碳、氢元素的质量比为12:1，则该化合物的分子式为_______________________。18.（10分）I.用化学方程式表示下列转化关系（无机物用化学式，有机物用结构简式）：CH3COOHCH3COOCH3CH3COOH↓↓____________________II.用离子方程式表示NaOH溶液与稀硫酸反应的化学过程：_______________________19.（10分）A、B、C、D是中学常见的四种物质，它们之间有如下的转化关系（部分反应条件和产物已省略）：（此处无转化关系图，请根据题意想象或根据实际试卷内容替换）例如：A+B→C+H2OC+D→E↓E+NaOH溶液→B+氢氧化铁沉淀已知A、C、E均为黑色固体，D是常见的强氧化剂。请回答：(1)物质A的化学式是_______________________。(2)物质B的化学式是_______________________。(3)反应C+D→E↓的离子方程式是_______________________。20.（12分）现用如下装置（部分仪器已省略）进行实验：（此处无实验装置图，请根据题意想象或根据实际试卷内容替换）例如：装置甲：烧瓶、分液漏斗装置乙：圆底烧瓶、长玻璃导管、单孔塞装置丙：试管、酒精灯I.装置甲中分液漏斗下口连接的仪器是装置乙的______（填“a”或“b”）处（a为圆底烧瓶口，b为长玻璃导管末端）。II.实验中，向装置甲中注入的液体X是______（填化学式）。III.装置乙中发生反应的化学方程式是_______________________。IV.装置丙的作用是_______________________。V.该实验的目的是制备______（填化学式），并验证其______（填化学性质）。21.（12分）I.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0在密闭容器中进行。下列叙述正确的是______（填字母）。a.达到平衡时，SO2的浓度等于O2的浓度b.升高温度，平衡向逆反应方向移动c.使用催化剂，可以增大SO3的产率d.该反应正反应是熵减反应II.将2molSO2和1molO2通入一个容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下一定条件下反应，测得SO2的转化率为80%。请回答：(1)该反应达到平衡时，SO3的浓度为______mol/L。(2)该条件下，该反应的平衡常数K=______。(3)若要增大SO2的转化率，可以采取的措施是______（写一种即可）。22.（12分）I.现有含Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+四种离子的溶液，请设计一个实验方案，通过不引入新离子的情况，将其分离并分别得到相应的沉淀。简要写出实验步骤和预期现象。实验步骤：1.__________2.__________3.__________预期现象：1.__________2.__________3.__________II.将一定量的镁铝合金溶于足量盐酸中，得到铝盐和镁盐的混合溶液，溶液中n(Al3+):n(Mg2+)=2:3。向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，请回答：(1)当加入的NaOH溶液的体积等于合金质量的2倍时（设合金密度为1g/mL），溶液中主要存在的离子有______（写离子符号）。(2)当加入的NaOH溶液的体积等于合金质量时，请写出此时发生反应的离子方程式______。(3)继续加入NaOH溶液，生成沉淀的质量先增大后减小，则开始沉淀的离子是______（填离子符号），沉淀完全时加入的NaOH溶液的体积（以含镁、铝总质量的物质的量表示）与合金总质量的物质的量之比为______。---试卷答案1.B解析：纯净物由一种物质组成。A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。B.沸石是硅酸盐晶体。C.75%乙醇溶液是乙醇和水的混合物。D.氢氧化铁胶体是氢氧化铁分散在水中的混合物。故选B。2.B解析：A.Na2O是离子化合物，Na2O2是离子化合物，但性质不同，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。C.CCl4和SiCl4都属于分子晶体，但CCl4的熔沸点高于SiCl4。D.HCl水溶液呈酸性，NH3水溶液呈碱性。故选B。3.C解析：同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族、第VA族和第VIA族反常。O元素在第VIA族，Na在第IA族，第一电离能Na>O。C.N元素在第VA族，第一电离能N>O。Cl元素在第VII族，第一电离能Cl<O。故选C。4.D解析：A.KCl是离子化合物，只含离子键。B.CO2是分子化合物，只含极性键。C.Na2O2是离子化合物，含离子键和O-O非极性键。D.NH4Cl是离子化合物，含离子键和N-H极性键。故选D。5.D解析：A.pH试纸不能湿润，否则会稀释待测液，影响测定结果。B.生石灰与水反应放热，且生成的氢氧化钙微溶于水，会堵塞试管口，应将生石灰放在试管底部。C.溶解固体应在烧杯中进行加热，试管加热应使用外焰，且防止局部过热。D.分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体，上口用于倒出上层液体。6.（假设题目为：X轴表示温度，Y轴表示气体体积，某图像表示在恒容条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，Y值减小）解析：根据图像信息，该图像表示在恒容条件下，气体体积随温度变化的曲线。对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体分子数增加，气体体积增大。图像中显示升高温度，Y值减小，符合放热反应在恒容容器中升高温度，压强减小的情况。故该图像描述正确。7.B解析：A.Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁粉溶解，溶液颜色变浅，Fe被氧化，Fe3+被还原，发生氧化还原反应。B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，氯离子失电子发生氧化反应。D.醋酸是弱酸，电离平衡存在，稀释促进电离，但H+浓度的变化量小于溶液体积的变化量，pH增大小于2。8.C解析：A.1molCl2参加反应，若生成氯化钠，转移2mol电子；若生成氯气（如与金属反应生成氯化银再被还原），转移1mol电子。题干未指明具体反应，不能确定转移电子数。B.标准状况下，水为液态。C.1molNa2O2与足量水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molO2，即0.5NA个氧气分子。D.1molFe与足量氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2=2FeCl3，转移3mol电子，转移电子数为3NA。若与足量二氧化氯反应：Fe+2ClO2=FeCl3+Cl2↑，转移2mol电子，转移电子数为2NA。9.A解析：A.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，离子方程式正确。B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。D.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，离子方程式正确。10.C解析：A.CH4是甲烷，属于烷烃。B.C2H6是乙烷，属于烷烃。C.CH2=CH2是乙烯，属于烯烃。D.C2H4O可能是乙醛CH3CHO，属于醛类；也可能是乙醚CH3OCH3，属于醚类。故选C。11.D解析：A.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。B.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。C.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。D.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不是单键也不是双键，但可以发生加成反应。故选D。12.D（假设题目为：A.用图1装置分离乙醇和乙酸（图1为分液漏斗示意图）B.用图2装置制备氢氧化铁胶体（图2为烧杯、酒精灯、玻璃棒等）C.用图3装置检验SO2的还原性（图3为试管、酸性高锰酸钾溶液等）D.用图4装置比较NaCl和KCl的溶解度（图4为烧杯、酒精灯、试管等））解析：A.乙醇和乙酸互溶，不能分液。B.制备氢氧化铁胶体应在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，图中缺少蒸馏水。C.检验SO2的还原性，应将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，图中缺少酒精灯加热。D.比较NaCl和KCl的溶解度，可以分别将NaCl和KCl加入水中，加热溶解，比较溶解所需温度或溶解度。故选D。13.D解析：A.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。B.物质的量浓度相同的盐酸是强酸，完全电离；醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液的H+浓度小于盐酸溶液的H+浓度。C.pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于盐酸，所以中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量醋酸更多。D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使放出热量及时散失，防止沸腾溅出。14.A解析：X和Y同主族，Y和Z同周期，Z的最外层电子数是X的2倍，则X为H元素，Y为O元素，Z和Y同周期，Z的最外层电子数为4，则Z为Si元素。原子序数依次增大，W为Cl元素。A.非金属性O>Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以H2O比HCl稳定，故A错误。B.Z(Si)和W(Cl)可以形成化合物SiCl4。C.X(H)和Z(Si)可以形成化合物SiH4。D.W(Cl)的最高价氧化物对应水化物是HClO4，Z(Si)的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，非金属性Cl>Si，所以HClO4的酸性比H2SiO3强。故选A。15.B解析：A.铁质门框连接锌块构成原电池，锌作负极，铁作正极，可防止门框生锈。B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑，生成氯气。C.原电池中，电子总是从负极流向正极。D.蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应。16.（8分）I.(1)2Na+Cl2+2NaOH=2NaCl+NaClO+H2O(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OII.(3)OH-(4)Fe3+解析：I.(1)氯气具有氧化性，与碱反应生成盐、水和次氯酸盐。化学方程式符合电荷守恒和原子守恒。(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。化学方程式符合电荷守恒和原子守恒。II.(3)氢氧根离子带一个负电荷，带一个负电荷的氧原子离子是氢氧根离子。(4)带三个正电荷的铁离子是铁离子。17.（10分）(1)羧基(2)sp2(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(4)C3H6O解析：(1)该化合物含有-COOH官能团，官能团名称为羧基。(2)该化合物为乙烯醇，结构简式为CH2=CHOH，其中C原子形成4个单键，且存在双键，C原子为sp2杂化。(3)该化合物含有羧基，可与溴发生取代反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。(4)该化合物完全燃烧生成CO2和H2O，碳氢元素质量比为12:1，则碳氢原子个数比为1:2，最简式为CH2，分子式为(C2H4O)n，其中只含一种官能团，故n=1，分子式为C3H6O。18.（10分）I.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H+↓↓CH3COOCH2CH3+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OII.H++OH-=H2O解析：I.(1)醋酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。(2)乙酸乙酯在酸性条件下发生水解，生成乙酸和乙醇。II.NaOH溶液与稀硫酸发生酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O。19.（10分）（假设题目为：A、B、C、D是中学常见的四种物质，它们之间有如下的转化关系：A+B→C+H2O；C+D→E↓；E+NaOH溶液→B+氢氧化铁沉淀。已知A、C、E均为黑色固体，D是常见的强氧化剂。）(1)Fe3O4(2)HCl(3)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+解析：(1)A、C、E均为黑色固体，D是常见强氧化剂。根据转化关系，A+B→C+H2O，C+D→E↓，E+NaOH溶液→B+氢氧化铁沉淀，推断A为Fe3O4，B为HCl，C为FeCl2，D为H2SO4，E为FeS，B为HCl。(2)B为HCl。(3)C为FeCl2，D为H2SO4，发生氧化还原反应生成FeSO4和S，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。20.（12分）I.bII.CH4III.CH4+2O2CO2+2H2OIV.干燥甲中生成的气体V.CO2；与澄清石灰水反应解析：I.装置甲中分液漏斗下口连接的仪器是装置乙的长玻璃导管末端，用于连接球形干燥管，防止倒吸。故填b。II.实验目的是制备CO2，甲装置中发生CH4+2O2CO2+2H2O，说明甲中液体X是甲烷。故填CH4。III.装置乙中是甲烷在O2中燃烧，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。故填CH4+2O2CO2+2H2O。IV.装置甲中生成水蒸气，装置丙中的碱石灰（或生石灰）可以吸收水蒸气，起到干燥作用。故填干燥甲中生成的气体。V.该实验制备CO2，CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，可以验证其化学性质。故填CO2；与澄清石灰水反应。21.（12分）I.b,c,dII.(1)0.8mol/L(2)0.8(3)降低温度（或增大压强、分离出SO3等）解析：I.a.达到平衡时，各物质浓度不再变化，但SO2、O2、SO3的浓度不一定相等。b.该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。c.使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，SO3的产率不变。d.反应物为气体，生成物为气体，且气体分子数减少，该反应正反应是熵减反应（ΔS<0）。故选b、c、d。II.(1)2molSO2和1molO2通入2L密闭容器，SO2转化率为80%，则转化了2mol×80%=1.6molSO2。根据化学计量数，生成1.6molSO3。平衡时SO3浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L。(2)平衡时SO2浓度为(2-1.6)mol/2L=0.2mol/L，O2浓度为(1-1.6/2)mol/2L=0.2mol/L，SO3浓度为0.8mol/L。平衡常数K=(0.8)^2/(0.2)^2×0.2=0.8。(3)若要增大SO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动。可采取的措施是降低温度（正反应放热）、增大压强（正反应气体分子数减少）、分离出SO3。22.（12分）I.实验步骤：1.向含Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的溶液中加入过量NaOH溶液，充分搅拌，静置2.将上清液过滤，洗涤沉淀3.向滤液中加入过量氨水，充分搅拌，静置预期现象：1.溶液中产生红褐色沉淀，部分固体溶解，溶液颜色变深（Al(OH)3溶解于过量NaOH溶液）2.沉淀变为黑色（Fe(OH)3转化为Fe(OH)3），滤液无明显变化3.溶液中产生白色沉淀（Mg(OH)2），沉淀不溶解于过量氨水（Al(OH)3不溶解于过量氨水）II.(1)Mg2+,Al3+(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)Al3+38解析：I.向含Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+的溶液中加入过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色），Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3（红褐色），Mg2++2OH-=Mg(O