2025年高中一年级化学期末模拟卷

2025年高中一年级化学期末模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.水的蒸发C.铁生锈D.冰融化2.国际单位制中，物质的量的单位是（）A.千克B.摩尔C.克D.升3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.F4.氢原子的原子结构示意图为，其中x代表（）A.质子数B.中子数C.核外电子数D.电子层数5.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.H2OD.N26.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H2SO4B.NaClC.Fe2O3D.C6H12O67.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钠溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O8.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键是原子得失电子形成的C.化学键是原子或离子之间强烈的相互作用D.化学键的形成一定吸收能量9.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的钠B.硫酸铜溶液C.固态氯化钠D.空气10.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强二、填空题（本题包括4小题，共20分。）11.（5分）写出下列化学式的化学名称或化学名称的化学式：(1)H2SO4_________(2)NaCl_________(3)CuO_________(4)CH4_________(5)NaOH_________12.（5分）用化学方程式表示下列反应：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_________(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：_________(3)氧化铁与水反应生成氢氧化铁：_________(4)甲烷燃烧生成二氧化碳和水：_________13.（5分)简答下列问题：(1)为什么钠保存在煤油中？_________(2)为什么实验室里钠着火不能用泡沫灭火器灭火？_________(3)写出钠与水反应的化学方程式，并标明反应类型（化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应、氧化还原反应）：_________14.（5分）现有以下物质：①氧气②氯化钠③碳酸钙④氢氧化铁胶体⑤碳酸请根据物质分类方法，将它们归类（填序号）：(1)气体：_________(2)液体：_________(3)固体：_________(4)�电解质：_________(5)非电解质：_________三、简答题（本题包括2小题，共20分。）15.（10分）根据实验现象回答问题：将一小块钠投入盛有水的烧杯中，观察到的现象有：_________，反应的化学方程式为：_________，离子方程式为：_________。该反应属于_________反应（填“放热”或“吸热”），属于_________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。16.（10分）比较氯气（Cl2）和氟气（F2）的化学性质，并说明原因：(1)氧化性：Cl2_________F2（填“>”或“<”），原因是_________。(2)与水反应的剧烈程度：Cl2_________F2（填“>”或“<”），原因是_________。(3)与氢气反应的条件：Cl2_________F2（填“更容易”或“更难”），原因是_________。四、计算题（本题包括2小题，共20分。）17.（10分）将4.6克金属钠投入足量的水中，完全反应后生成氢气的质量是多少？请写出计算过程。（提示：钠的摩尔质量为23g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol）18.（10分）将一定质量的碳酸钙样品（假设样品中只含碳酸钙，不含其他杂质）与100克溶质质量分数为20%的盐酸混合，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4克。求：(1)参与反应的碳酸钙的质量是多少？(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：盐酸的溶质为HCl，摩尔质量为36.5g/mol，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，氯化钙的摩尔质量为111g/mol）试卷答案1.C2.B3.C4.C5.C6.C7.A8.C9.D10.C11.(1)硫酸(2)氯化钠(3)氧化铜(4)甲烷(5)氢氧化钠12.(1)3Fe+2O2点燃=Fe3O4(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3(4)CH4+2O2点燃=CO2+2H2O13.(1)钠的化学性质活泼，能与空气中的水和氧气反应，且钠的密度比煤油大，沉在煤油底部，与煤油不反应，从而隔绝空气和水。(2)钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，使火势更旺，且过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，进一步加剧燃烧。(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；置换反应、氧化还原反应14.(1)①(2)⑤(3)②③④(4)②③⑤(5)①④15.现象：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡产生。化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑反应类型：放热、氧化还原16.(1)<，氟元素的非金属性比氯元素强，得电子能力更强，所以氟气的氧化性比氯气强。(2)<，氟气与水的反应是剧烈爆炸性的，而氯气与水反应比较缓慢。(3)更容易，氟气与氢气的化合是在常温下就能发生，而氯气与氢气的化合需要光照条件。17.解：设生成氢气的质量为X2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4624.6gX46/4.6g=2/XX=0.2g答：生成氢气的质量是0.2克。18.解：(1)设参与反应的碳酸钙的质量为YCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044Y4.4g100/44=Y/4.4gY=10g答：参与反应的碳酸钙的质量是10克。(2)参与反应的盐酸的质量为：(10g/100g/mol)×2×36.5g/m