2025年高中一年级化学下册冲刺押题试卷（含答案）

2025年高中一年级化学下册冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列过程属于放热反应的是（）A.水的蒸发B.铁片生锈C.碳酸钙分解D.熔融铁水凝固2.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质的浓度相等C.反应停止了D.各物质的浓度保持不变3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列判断正确的是（）A.若m+n=p+q，则升高温度平衡不移动B.若C和D为气体，则增大压强平衡一定向正反应方向移动C.若正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动D.若达到平衡时C的浓度为c(C)，则其平衡常数为c(C)^(p)4.下列关于pH的说法，正确的是（）A.纯水的pH值为7，且在任何温度下不变B.氢氧根离子浓度越大，溶液的pH值越小C.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH>7D.0.1mol/L的醋酸溶液的pH值小于15.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.CO2D.NaHCO36.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.硫酸铜溶液作电解质时，锌铜原电池中铜为正极D.盐桥的作用是传递电子7.下列电离方程式书写正确的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Ca(OH)2=Ca2++2OH-C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.Na2CO3=2Na++CO32-8.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性C.在相同温度下，水的电离平衡常数越大，其pH值越大D.离子浓度很小的溶液一定不能导电9.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度溶液时，将称好的固体直接放入容量瓶中溶解C.溶解固体时，应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌D.用滴定管量取20.00mL溶液时，视线应与滴定管内液面最低处保持水平10.下列元素中，最易得电子的是（）A.NaB.MgC.ClD.Al11.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.CO2B.SO3C.NOD.Fe2O312.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子B.同位素互为同分异构体C.同位素的化学性质几乎完全相同D.氕、氘、氚互为同位素13.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠14.某温度下，纯水的电离度为1×10^-6，该温度下水的pH值为（）A.6B.7C.8D.1415.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.写出下列反应的化学方程式：(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_________________________________________(2)碳酸钙与盐酸反应：_______________________________________________________(3)氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________________________________(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______________________________________________(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：_______________________________________________17.用化学符号填空：(1)氢氧根离子：____________；(2)铝离子：____________；(3)氮气分子：____________；(4)氯化亚铁：____________；(5)硫酸钠：____________。18.将下列物质按要求分类（填序号）：(1)Na2CO3(2)HCl(3)NaOH(4)CO2(5)CH4(6)Cu属于酸的是____________________；属于碱的是____________________；属于盐的是____________________；属于非金属氧化物的是____________________；属于单质的是____________________。19.配制100mL1.0mol/L的盐酸溶液，需要浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积约为______mL（计算结果保留一位小数）。20.用离子方程式表示下列反应：(1)铁与硫酸铜溶液反应：______________________________________________________(2)碳酸钙溶于稀盐酸中：________________________________________________________(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：___________________________________________________三、简答题（本题共3小题，共30分。）21.（10分）解释下列现象：(1)为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈？(2)为什么向水中加入少量盐酸，水的pH值会降低？(3)为什么实验室通常用浓硫酸作干燥剂？22.（10分）比较NaOH和CH3COOH的性质异同点（至少从三个方面进行比较）。23.（10分）简要回答下列问题：(1)什么是化学平衡？化学平衡有何特征？(2)影响化学平衡移动的主要因素有哪些？请各举一例说明。(3)勒夏特列原理的内容是什么？四、计算题（本题共2小题，共20分。）24.（10分）将2.4g镁粉投入到80mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气。求该稀硫酸的物质的量浓度。（假设反应前后溶液体积不变）25.（10分）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，求混合后溶液的pH值。（已知氨水浓度为0.1mol/L，忽略混合体积变化和一水合氨电离）---试卷答案一、选择题1.B2.D3.C4.C5.A6.C7.B8.C9.C10.C11.A12.A13.B14.C15.B二、填空题16.(1)3Fe+2O2→Fe3O4(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(3)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(4)Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O(5)Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl17.(1)OH-(2)Al3+(3)N2(4)FeCl2(5)Na2SO418.(1)B(2)A(3)E(4)D(6)F(1)A(2)C(3)E(4)D(6)F19.8.420.(1)Fe+Cu2+→Fe2++Cu(2)CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑(3)OH-+CH3COOH→CH3COO-+H2O三、简答题21.(1)钢铁是铁的合金，在潮湿空气中，铁能与空气中的氧气和水反应，形成原电池，发生电化学腐蚀而生锈。(2)盐酸是强酸，其电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，导致pH值降低。(3)浓硫酸具有强吸水性，能吸收水中的水蒸气，且浓硫酸与水混合会放出大量热量，能提高水的温度，从而增强其干燥能力。22.相同点：都属于化合物，都含有氢氧根离子（NaOH），都属于碱，都能与酸发生中和反应，都能使酚酞试液变红等。不同点：(1)NaOH是离子化合物，CH3COOH是共价化合物；(2)NaOH是强碱，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离；(3)NaOH溶液的导电性强于CH3COOH溶液；(4)与酸反应时，NaOH反应剧烈，CH3COOH反应相对缓和。23.(1)化学平衡是指在一个密闭的、可逆反应体系中，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度（或分压）保持不变的状态。其特征是：动态平衡、可逆性、同量性（平衡时正逆反应速率相等）、定值性（一定条件下，平衡状态是定值）。(2)影响化学平衡移动的主要因素有浓度、压强和温度。*浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。*压强（适用于有气体参与的反应）：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。*温度：对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动。(3)如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。四、计算题24.解：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑1mol1mol1mol24g98g2gn(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol根据方程式，n(H2SO4)=n(Mg)=0.1molc(H2SO4)=n/V=0.1mol/0.08L=1.25mol/L答：该稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L。25.解：pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L。pH=11的氨水中，c(OH-)=1×10^-3mol/L。二者等体积混合后，氨水过量。混合后溶液体积为原来的2倍，氨水的初始浓度变为0.1mol/L/2=0.05mol/L，氢氧根离子的初始浓度也为0.05mol/L。氢氧根离子与盐酸中的氢离子发生反应：H++OH-→H2O反应前c(H+)=1×10^-3