2025年下学期高二化学多项选择题专练（一）

2025年下学期高二化学多项选择题专练（一）一、化学反应原理下列关于化学反应速率与化学平衡的说法中，正确的有（）A.升高温度时，化学反应速率加快的原因是分子的活化能降低B.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强会使平衡常数K增大C.恒温恒容条件下，向密闭容器中充入惰性气体，化学反应速率不变D.催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，但不会影响化学平衡状态E.对于放热反应，升高温度会使逆反应速率增大的程度大于正反应速率解析：A项错误，升高温度加快反应速率的原因是活化分子百分数增大，而非活化能降低；B项错误，平衡常数K只与温度有关，压强改变不会影响K值；C项正确，恒温恒容时充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；D项正确，催化剂通过降低活化能加快反应速率，但对正逆反应影响程度相同，平衡不移动；E项正确，放热反应中升高温度，逆反应（吸热方向）速率增大更显著，平衡逆向移动。答案：CDE常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性B.向0.1mol/LCH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中c(OH⁻)/c(CH₃COO⁻)增大C.0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]D.pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③(NH₄)₂SO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为①>③>②E.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，白色沉淀转化为黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)解析：A项正确，CH₃COOH为弱酸，pH=3的溶液浓度远大于10⁻³mol/L，与NaOH等体积混合后酸过量，溶液呈酸性；B项正确，CH₃COO⁻水解平衡为CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻，加水稀释时水解程度增大，n(OH⁻)增大、n(CH₃COO⁻)减小，同一溶液中体积相同，故c(OH⁻)/c(CH₃COO⁻)=n(OH⁻)/n(CH₃COO⁻)增大；C项正确，符合物料守恒式；D项正确，NH₄Al(SO₄)₂中Al³⁺水解抑制NH₄⁺水解，(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺浓度最大但水解程度较小，NH₄Cl中NH₄⁺正常水解，故pH相同时c(NH₄⁺)：①>③>②；E项错误，沉淀转化方向为Ksp大的转化为Ksp小的，黄色沉淀AgI生成说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。答案：ABCD二、物质结构与性质下列关于原子结构与元素周期律的说法正确的是（）A.基态原子的核外电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素位于第四周期ⅦB族B.同一周期中，随着原子序数的增大，元素的第一电离能总是呈增大趋势C.所有元素的基态原子核外电子排布均符合构造原理D.电负性：F>O>N，故HF、H₂O、NH₃的稳定性依次减弱E.价电子排布为ns²np⁶的微粒，其对应元素一定是稀有气体元素解析：A项正确，该元素为Mn，位于第四周期ⅦB族；B项错误，第二周期中Be、N因轨道全满或半满结构，第一电离能大于相邻元素，存在反常；C项错误，Cr（[Ar]3d⁵4s¹）、Cu（[Ar]3d¹⁰4s¹）等元素的核外电子排布不符合构造原理；D项正确，电负性越大，非金属性越强，氢化物越稳定；E项错误，价电子排布为ns²np⁶的微粒可能为离子（如Na⁺、Cl⁻），不一定是稀有气体元素。答案：AD关于分子结构与性质的说法，正确的有（）A.CO₂和SO₂均为直线形分子B.甲烷分子中C原子的杂化方式为sp³，分子构型为正四面体C.H₂O的沸点高于H₂S，是因为水分子间存在氢键D.乙醇分子和水分子间能形成氢键，故乙醇易溶于水E.分子晶体中一定存在共价键，离子晶体中一定存在离子键解析：A项错误，CO₂为直线形（sp杂化），SO₂为V形（sp²杂化，含1对孤电子对）；B项正确，甲烷中C原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp³，构型为正四面体；C项正确，水分子间存在氢键，导致沸点反常升高；D项正确，乙醇的-OH与水分子的-OH可形成氢键，增强溶解性；E项错误，稀有气体分子晶体中不存在共价键。答案：BCD三、有机化学基础下列关于有机物的结构与性质的说法，正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应E.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，说明苯环对甲基有影响解析：A项错误，乙烯与溴水发生加成反应，苯因萃取溴水中的溴而褪色，原理不同；B项正确，C₅H₁₂的同分异构体为正戊烷、异戊烷、新戊烷，共3种；C项错误，乙醇与NaOH溶液不反应；D项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；E项正确，甲苯中甲基受苯环影响变得活泼，能被酸性KMnO₄氧化为-COOH，而甲烷不能。答案：BE某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂-CHO，关于其性质的说法正确的有（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加成反应、取代反应、氧化反应C.1mol该有机物最多可与2molH₂发生加成反应D.能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀E.该有机物的同分异构体中，属于醛类且含有碳碳双键的有3种（不考虑立体异构）解析：A项正确，分子中含碳碳双键和醛基，均能被酸性KMnO₄氧化；B项正确，碳碳双键可加成、氧化，醛基可加成（还原）、氧化，烃基可发生取代反应；C项错误，碳碳双键与H₂按1:1加成，醛基与H₂按1:1加成，1mol该有机物最多与2molH₂加成（注意：题目中“最多”未考虑醛基还原为羟基后羟基的取代等，此处仅指加成反应）；D项正确，醛基能与新制Cu(OH)₂悬浊液在加热条件下反应生成Cu₂O砖红色沉淀；E项正确，属于醛类且含碳碳双键的同分异构体为：CH₂=CH-CH₂-CHO（本身）、CH₃-CH=CH-CHO（顺反异构算1种）、CH₂=C(CH₃)-CHO，共3种（题目说明不考虑立体异构）。答案：ABDE四、元素化合物与实验下列关于物质性质与实验的说法正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻B.实验室用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂时，可将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸净化C.常温下，将铝片投入浓硝酸中，无明显现象，说明铝与浓硝酸不反应D.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变红，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺E.铵盐与碱共热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可用此方法检验铵根离子解析：A项错误，可能含有Ag⁺（AgCl沉淀）；B项正确，饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去水蒸气；C项错误，常温下铝遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非不反应；D项正确，Fe²⁺与KSCN不反应，被氯水氧化为Fe³⁺后与KSCN结合显红色；E项正确，铵盐与碱共热生成NH₃，NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。答案：BDE下列关于常见无机物的性质与用途对应关系正确的是（）A.SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆B.Na₂O₂具有强氧化性，可用于呼吸面具中氧气的来源C.SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维D.Al(OH)₃具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多E.FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板解析：A项正确，SO₂与有机色素结合生成无色物质，可漂白纸浆；B项错误，Na₂O₂与CO₂、H₂O反应生成O₂，是其作为供氧剂的原因，与强氧化性无关；C项错误，SiO₂用于制造光导纤维是因其对光的全反射性质，而非硬度；D项正确，Al(OH)₃能中和胃酸（HCl），且碱性弱不损伤胃黏膜；E项正确，Fe³⁺与Cu发生反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可蚀刻印刷电路板。答案：ADE五、化学计算与综合应用设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NₐC.常温下，pH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1NₐD.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为2NₐE.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为Nₐ解析：A项错误，标准状况下水为液体，22.4LH₂O的物质的量远大于1mol；B项错误，Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，1molCl₂完全反应转移2mol电子（Cl₂→2Cl⁻）；C项错误，未给出溶液体积，无法计算H⁺数目；D项正确，乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）的最简式均为CH₂，14g混合气体中n(CH₂)=1mol，含H原子数为2Nₐ；E项正确，Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂参与反应转移1mol电子。答案：DE已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.8kJ/mol，下列说法正确的有（）A.该反应在任何温度下都能自发进行B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.升高温度，平衡常数K减小D.若生成1molN₂，放出的热量为746.8kJE.使用催化剂，能提高NO和CO的平衡转化率解析：A项正确，该反应ΔH<0，ΔS<0（气体分子数减少），根据ΔG=ΔH-TΔS，低温下ΔG<0，反应可自发进行；B项错误，增大压强，正、逆反应速率均增大；C项正确，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小；D项正确，由热化学方程式可知，生成1molN₂放出746.8kJ热量；E项错误，催化剂不影响平衡转化率，仅改变反应速率。答案：ACD六、工业流程与化学实验以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工业流程中，涉及的反应及操作正确的有（）A.煅烧黄铁矿的反应为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（高温条件下）B.接触室中使用V₂O₅作催化剂，目的是提高SO₂的平衡转化率C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，可防止形成酸雾D.煅烧阶段产生的炉渣可用于冶炼铁E.该工业流程中涉及氧化还原反应和非氧化还原反应解析：A项正确，黄铁矿煅烧生成Fe₂O₃和SO₂；B项错误，催化剂只能加快反应速率，不能提高平衡转化率；C项正确，98.3%的浓硫酸吸收SO₃时，因浓硫酸表面水蒸气含量低，可防止SO₃与水结合形成酸雾；D项正确，炉渣主要成分为Fe₂O₃，可用于炼铁；E项正确，煅烧、SO₂氧化为SO₃为氧化还原反应，SO₃吸收生成H₂SO₄为非氧化还原反应（SO₃+H₂O=H₂SO₄）。答案：ACDE下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离苯和水的混合物B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl（透过蓝色钴玻璃）C.用Ba(NO₃)₂溶液鉴别SO₄²⁻和SO₃²⁻D.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体E.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体解析：A项正确，苯和水互不相溶，可用分液法分离；B项正确，透过蓝色钴玻璃观察，KCl焰色为紫色，NaCl为黄色；C项错误，酸性条件下NO₃⁻能氧化SO₃²⁻为SO₄²⁻，二者均能与Ba(NO₃)₂反应生成白色沉淀；D项错误，NaOH会与CO₂反应，应使用饱和NaHCO₃溶液除去HCl；E项正确，NaCl溶解度受温度影响小，可用蒸发结晶法提纯。答案：ABE七、化学与生活、环境下列关于化学与生活、环境的说法正确的是（）A.推广使用新能源汽车可减少雾霾天气的发生B.燃煤中加入CaO可减少温室气体CO₂的排放C.甲醛的水溶液可用于海产品保鲜D.垃圾分类有利于资源回收利用和环境保护E.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂解析：A项正确，新能源汽车可减少化石燃料燃烧，降低污染物排放；B项错误，CaO与CO₂反应生成CaCO₃，但CaCO₃高温下会分解为CaO和CO₂，无法减少CO₂排放（CaO的作用是吸收SO₂，减少酸雨）；C项错误，甲醛有毒，不能用于食品保鲜；D项正确，垃圾分类可实现资源再利用，减少环境污染；E项正确，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂主要成分）和甘油，称为皂化反应。答案：ADE下列说法正确的有（）A.食品包装袋中常用硅胶作干燥剂B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷E.煤的干馏、气化和液化都是化学变化解析：A项正确，硅胶具有吸水性，可作干燥剂；B项正确，维生素C（Vc）具有还原性，能清除体内自由基，起抗氧化作用；C项错误，明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可水解生成Al(OH)₃胶体，用于净水（吸附杂质），但无杀菌消毒作用；D项错误，液化石油气（LPG）主要成分是丙烷、丁烷，天然气主要成分是甲烷；E项正确，煤的干馏（生成苯、甲苯等）、气化（生成CO、H₂等）、液化（生成甲醇等）均有新物质生成，属于化学变化。答案：ABE八、物质的量与溶液计算下列关于溶液的说法正确的有（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，取出溶液的浓度仍为2mol/LC.同温同压下，等质量的O₂和O₃，其体积比为3:2D.1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，C