2025年下学期高二化学化学与环境保护试题

2025年下学期高二化学化学与环境保护试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.形成硫酸型酸雨的主要原因是空气中CO₂浓度增大B.杭州亚运会开幕式主火炬燃料选择甲醇，彰显了绿色亚运的主题，甲醇燃烧不会产生温室气体C.太阳能制氢中太阳能电池板的主要材料为单晶硅D.汽车尾气中的CO和NO是汽油不充分燃烧产生的第29届联合国气候变化大会主题是“绿色供应链协同：共担气候责任，共创零碳未来”。这里“碳”的含义是A.碳元素B.碳单质C.一氧化碳D.二氧化碳人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是A.天然橡胶易溶于水，硫化的过程没有发生化学变化B.羊毛是合成高分子材料C.塑料包装袋都可以包装食品D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是A.酸雨主要是由空气中CO₂的浓度增大引起的B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀C.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO₂最终生成CaSO₃，可减少酸雨D.新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生下列有关酸雨的说法不正确的是A.酸雨有危害，使土壤、湖泊酸化，会加速建筑物、桥梁等的腐蚀B.NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.汽车发动机的高温环境使N₂和O₂直接化合生成NO化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是A.SO₂能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾”B.SO₂可以用来漂白纸浆、增白食品等C.硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点D.向煤中加入适量石灰石，可减少SO₂对大气的污染与化学有关的职业丰富多样，下列化学职业工作者所对应的工作内容不正确的是选项化学职业工作者工作内容A水质检测员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检测和评定B测试工程师电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展，研究电池构成材料之间的相容性C营养师了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识D环境保护工程师预防和治理环境污染，调查研究环境问题并进行分析监测、管理监督和对环境污染的控制与治理下列说法正确的是A.“华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的²³⁵U与²³⁸U互为同素异形体B.石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能C.长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼一四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物D.酸雨是指pH<5.6的雨水化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料B.“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N₂和CO₂，有利于实现碳中和C.“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，被认为是21世纪高效清洁能源D.葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，这个转化被利用于生物质生产燃料乙醇化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A.可燃冰(CH₄·nH₂O)中CH₄与H₂O存在分子间氢键B.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料C.75%乙醇可用于消毒杀菌D.减少一次性快餐盒的使用有利于缓解“白色污染”化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是A.X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布B.动物油脂属于有机高分子，可利用皂化反应生产肥皂C.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定D.聚乳酸制成的餐具可降解，减少白色污染下列说法不正确的是A.硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B.水玻璃可用木材、纺织品的防火剂C.氯碱工业的主要产品有H₂、Cl₂和NaOHD.碳的氧化物是酸雨的主要成分化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.铁粉可用作食品吸水剂和氧化剂B.汽车尾气催化净化可提高空气质量C.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放D.活性炭具有净水作用，其净水原理类似于“84”消毒液“嵩岳苍苍，河水泱泱，中原文化悠且长”。河南省是中华民族和华夏文明的重要发祥地，更是我国产粮大省，小麦总产量占全国的四分之一左右，下列有关说法错误的是A.土壤酸化可使用碱性土壤改良剂，如生、熟石灰B.小麦收割机的燃油发动机工作时，包含化学能转化为热能的过程C.农民收割小麦会流出大量汗液，汗液属于电解质D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A.推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染B.医疗上用95%的酒精或福尔马林稀溶液杀菌消毒C.“泡腾片实验”中柠檬酸与小苏打反应是因为柠檬酸具有强还原性D.制作户外运动服装所需要高强度和耐磨性的锦纶（聚酰胺纤维）是纯净物化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是A.所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备B.乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.丝绸、宣纸及制毛笔所用的狼毫的主要成分均为高分子化合物D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同全氟烷烃同系物CF₄、C₂F₆、C₃F₈……。下列关于全氟烷烃同系物的表述不正确的是A.全氟烷烃属于大气污染物，能破坏臭氧层B.全氟烷烃属于卤代烃C.全氟烷烃能发生加成反应D.全氟烷烃的通式为CₙF₂ₙ₊₂化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是A.洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关C.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒D.利用CaO制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更高化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分是碳酸镁B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子C.聚乳酸与淀粉等混合制成的生物降解塑料，可为消除“白色污染”做贡献D.可用铝粉与烧碱的混合物作厨房管道疏通剂2025年3月17日至18日，习近平总书记在贵州考察时指出，要保护好生态环境，努力把生态优势转化为发展优势。下列气体不会造成环境污染的是A.SO₂B.NOC.CO₂D.Cl₂二、填空题（本题包括5小题，共30分）（6分）化学与环境保护密切相关，根据所学知识回答下列问题：（1）形成酸雨的主要气体是________和________（填化学式）。（2）“白色污染”主要指的是________造成的污染，解决“白色污染”的有效途径之一是使用________塑料。（3）水体富营养化主要是由水中________和________（填元素符号）含量过高引起的。（6分）汽车尾气是城市空气的主要污染源之一，其主要成分包括CO、NOₓ、碳氢化合物等。（1）汽车尾气中的CO来自于________，NO来自于________。（2）汽车尾气系统中安装的催化转化器，可使NO和CO反应生成无毒的N₂和CO₂，写出该反应的化学方程式：。（3）新能源汽车的推广有助于减少汽车尾气污染，目前常见的新能源汽车有（举一种即可）。（6分）化学在环境保护中起着重要作用，根据所学知识回答下列问题：（1）工业上常用________法处理含硫废气，写出用石灰石-石膏法处理SO₂的总反应方程式：。（2）水体中重金属离子污染已成为严重的环境问题，常用的处理方法有、（举两种方法）。（3）绿色化学的核心是，其目标是________。（6分）随着工业化进程的加快，环境污染问题日益突出，环境保护成为人类社会可持续发展的重要课题。（1）大气污染主要包括________、、等（举三种）。（2）土壤污染的主要来源有、、等（举三种）。（3）防治环境污染的根本途径是。（6分）化学与材料密切相关，合理使用材料有利于环境保护。（1）三大合成材料是指________、、。（2）传统的塑料如聚乙烯、聚氯乙烯等难以降解，易造成“白色污染”，目前已开发出多种可降解塑料，如________、（举两种）。（3）金属材料在使用过程中会发生腐蚀，防止金属腐蚀的方法有（举一种）。三、简答题（本题包括4小题，共40分）（10分）简述酸雨的形成机理、危害及防治措施。（10分）什么是“白色污染”？简述“白色污染”的危害及防治措施。（10分）简述水体污染的主要来源、危害及防治对策。（10分）论述绿色化学的12条原则及其在环境保护中的意义。四、计算题（本题包括2小题，共20分）（10分）某工厂每天排放含SO₂的废气10000m³（标准状况），其中SO₂的体积分数为0.2%。现采用石灰石-石膏法处理该废气，反应原理如下：CaCO₃+SO₂+O₂→CaSO₄+CO₂（未配平）若处理过程中SO₂的转化率为90%，计算每天需要消耗纯度为95%的石灰石多少吨？生成石膏（CaSO₄·2H₂O）多少吨？（10分）某电镀厂排放的废水中含有Cu²⁺，其浓度为0.01mol/L。现采用化学沉淀法处理该废水，选用NaOH作为沉淀剂，使Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀。已知Cu(OH)₂的Ksp=2.2×10⁻²⁰。（1）计算Cu²⁺开始沉淀时溶液的pH。（2）若要使废水中Cu²⁺的浓度降至1.0×10⁻⁶mol/L以下，计算此时溶液的pH至少为多少？（3）若每天排放该废水1000m³，处理时需将溶液pH调节至10，计算每天需要消耗NaOH的质量（忽略溶液体积变化）。五、实验题（本题包括2小题，共20分）（10分）某化学兴趣小组设计实验探究不同因素对化学反应速率的影响。他们使用的药品有：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液、蒸馏水、热水、冷水等。实验装置如图所示（略）。实验步骤：①取3支试管，编号A、B、C，分别加入5mL0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液。②向A试管中加入5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，记录反应开始到溶液出现浑浊的时间t₁。③向B试管中加入5mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，并将试管放入热水浴中，记录反应开始到溶液出现浑浊的时间t₂。④向C试管中加入3mL0.1mol/LH₂SO₄溶液和2mL蒸馏水，记录反应开始到溶液出现浑浊的时间t₃。请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：。（2）该实验的目的是探究________和________对化学反应速率的影响。（3）实验中判断反应结束的现象是。（4）预期的实验结果是t₁、t₂、t₃的大小关系为________。（5）该实验设计是否存在不足之处？若有，请指出并提出改进措施。（10分）某研究性学习小组欲测定某工厂排放废水中的Cr(VI)含量。他们查阅资料得知：Cr(VI)在酸性条件下具有强氧化性，可与Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。实验步骤如下：①取100mL废水样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。②加入过量的0.1mol/LFeSO₄溶液25.00mL，充分反应。③用0.01mol/LKMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL。已知MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。请回答下列问题：（1）步骤①中加入稀硫酸酸化的目的是_