2025专升本化学原理专项训练试卷及答案

2025专升本化学原理专项训练试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氯化钠溶液C.冰水混合物D.石灰水2.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BCl3D.H2O4.下列晶体的熔点由低到高排列正确的是（）A.NaCl>KCl>MgOB.MgO>NaCl>KClC.KCl>NaCl>MgOD.MgO>KCl>NaCl5.0.1mol/L的盐酸（HCl）溶液，其pH值约为（）A.1B.2C.7D.146.在常温常压下，11.2L的H2所含的原子数为（）A.6.02×1023B.3.01×1023C.1.204×1024D.2.408×10247.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢氧化钠与硫酸反应D.水的电解8.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl9.下列关于共价键的叙述，错误的是（）A.共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键B.共价键只存在于非金属元素之间C.共价键具有方向性和饱和性D.分子晶体中一定存在共价键10.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH二、填空题（每空1分，共20分）1.写出下列符号的含义：S2-________；Al3+________。2.配平下列化学方程式，并注明反应类型（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）：（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，反应类型________；（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑。3.用化学式填空：（1）一种常见的碱________；（2）一种常见的酸________；（3）一种常见的金属氧化物________；（4）一种常见的非金属氧化物________。4.根据元素周期律，同周期自左向右，元素的非金属性逐渐________，气态氢化物的稳定性逐渐________。（填“增强”或“减弱”）5.物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液，其中氢氧根离子（OH-）的物质的量浓度是________mol/L。6.写出甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：________。7.用离子方程式表示盐酸与氢氧化钾溶液反应：________。8.写出氯化钠（NaCl）晶体的电子式：________。三、判断题（每小题1分，共10分。下列叙述正确的打“√”，错误的打“×”。）1.所有原子核外电子排布完全相同的粒子一定是同一种元素。________2.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。________3.在水溶液中能电离出氢离子的化合物一定是酸。________4.热化学方程式中的ΔH表示生成1mol物质时的热量变化。________5.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。________6.pH=3的溶液比pH=5的溶液酸性更强。________7.共价键的形成一定伴随着能量释放。________8.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂。________9.碳酸钙（CaCO3）是一种可溶性盐。________10.稀溶液的依数性只与溶质的物质的量浓度有关，与溶质种类无关。________四、简答题（共20分）1.简述共价键的方向性和饱和性。（8分）2.解释为什么钠在空气中会变暗，最终转化为白色固体？（6分）3.什么是缓冲溶液？简述其作用原理。（6分）五、计算题（共30分）1.将0.56g的铁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，在标准状况下收集到氢气11.2L。计算（1）参与反应的铁粉的物质的量；（2）生成氢气的物质的量；（3）反应消耗硫酸的物质的量。（假设反应完全，且标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）（10分）2.将20mL0.1mol/L的盐酸与20mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，计算（1）混合后溶液中溶质的物质的量浓度；（2）混合后溶液的pH值。（假设混合后体积不变，且HCl和NaOH完全反应）（10分）3.已知在298K时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的ΔH=-197kJ/mol。现有一定量的SO2和O2，在上述条件下发生反应，测得SO2的转化率为80%。计算该反应过程中的ΔG。（9分）试卷答案一、选择题1.C2.A3.D4.D5.A6.C7.B8.C9.B10.C二、填空题1.硫离子；铝离子2.（1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，置换反应；（2）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑3.（1）NaOH；（2）HCl；（3）Fe2O3；（4）CO24.增强；增强5.0.56.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol7.H++OH-→H2O8.[Na+][Cl-]（或用点线式表示Na⁺[•Cl:•]⁻）三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.共价键的方向性是指共价键具有一定的空间伸展方向，这是由原子轨道的最大重叠原理决定的。共价键的饱和性是指一个原子能形成的共价键数目是有限的，通常等于其未成对电子数或价电子数（达到8电子或2电子稳定结构），这是由原子最外层电子数决定的。2.钠是一种活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na2O），氧化钠是白色固体。Na2O再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠易吸收空气中的水分（潮解）并进一步与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）等，这些物质通常是白色固体，导致钠最终表现为变暗并转化为白色固体。3.缓冲溶液是指能够抵抗外加少量酸或碱而使溶液pH值基本保持不变的溶液。其作用原理是缓冲溶液中通常含有大量的弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸），当加入少量酸时，共轭碱会消耗氢离子（H+）；当加入少量碱时，弱酸会消耗氢氧根离子（OH-），从而维持溶液中H+浓度的相对稳定，保持pH值基本不变。五、计算题1.解：（1）n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=0.56g/56g/mol=0.01mol（2）根据反应方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，可知n(Fe):n(H2)=1:1n(H2)=n(Fe)=0.01mol（3）根据反应方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，可知n(H2SO4):n(H2)=1:1n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol答：（1）参与反应的铁粉的物质的量为0.01mol；（2）生成氢气的物质的量为0.01mol；（3）反应消耗硫酸的物质的量为0.01mol。2.解：（1）混合后溶液体积V=20mL+20mL=40mL=0.04Ln(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.2mol/L×0.02L=0.004moln(HCl)=c(HCl)×V(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol根据反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，可知n(HCl):n(NaOH)=1:1由于n(NaOH)>n(HCl)，NaOH过量。过量n(NaOH)=0.004mol-0.002mol=0.002mol混合后溶液中溶质为NaCl和过量NaOH。c(NaCl)=n(NaCl)/V=n(HCl)/V=0.002mol/0.04L=0.05mol/Lc(NaOH)=过量n(NaOH)/V=0.002mol/0.04L=0.05mol/L混合后溶液中溶质的总浓度（以Na+或OH-计）为0.05mol/L+0.05mol/L=0.1mol/L(或表示为c(OH-)=0.05mol/L)（2）混合后溶液中c(OH-)=0.05mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10^-14/0.05mol/L=2.0×10^-13mol/LpH=-log(c(H+))=-log(2.0×10^-13)≈12.7答：（1）混合后溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L（或c(NaCl)=0.05mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L）；（2）混合后溶液的pH值约为12.7。3.解：根据题意，SO2的转化量为n(SO2)_转=0.01mol/L×0.2L×80%=0.0016mol根据反应方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应物和生成物的物质的量变化量之比为2:1:2。所以，Δn(SO2)=0.0016mol，Δn(O2)=0.0016mol/2=0.0008mol，Δn(SO3)=0.0016mol。初始n(SO2)=0.01mol/L×0.2L=0.002mol，n(O2)=Δn(O2)=0.0008mol，n(SO3)=0mol。反应后n(SO2)=0.002mol-0.0016mol=0.0004mol，n(O2)=0.0008mol-0.0008mol=0mol，n(SO3)=0mol+0.0016mol=0.0016mol。反应后体系总物质的量n_总'=0.0004+0+0.0016=0.002mol。反应前体系总物质的量n_总=0.002+0.0008+0=0.0028mol。ΔG=ΔH-TΔS需要计算ΔS。假设气体为理想气体，ΔS=Δn(气)×Rln(V'/V)Δn(气)=(2Δn(SO3)-Δn(SO2)-Δn(O2))=(2×0.0016-0.0016-0.0008)mol=0.0004molV'/V=(P/P')=(n_总'/n_总)