2025年下学期高二化学十月月考综合测试题

2025年下学期高二化学十月月考综合测试题可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.硅胶可作食品干燥剂，其主要成分为SiO₂·nH₂OB.84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用会产生Cl₂C.用灼烧法可鉴别羊毛织物和合成纤维织物D.维生素C具有还原性，可缓解人体缺铁性贫血下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次氯酸的电子式：H:Cl:O:C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.硫离子的结构示意图：设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NₐB.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻的数目为0.1NₐC.7.8gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.1NₐD.1molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为Nₐ下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|除去CO₂中混有的HCl|将气体通过饱和Na₂CO₃溶液||B|验证Fe³⁺的氧化性|向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液||C|制备无水AlCl₃|将AlCl₃溶液加热蒸干||D|比较HClO和H₂CO₃的酸性|将CO₂通入NaClO溶液中，观察现象|下列离子方程式书写正确的是（）A.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂OB.向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻C.向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂OD.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)B.简单氢化物的稳定性：X>W>ZC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.X与Y形成的化合物中只含离子键下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.8kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡正向移动，K值增大C.使用催化剂，可提高NO的平衡转化率D.达到平衡时，v(NO)正=2v(N₂)逆某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，测得反应过程中A的物质的量随时间变化如下表：|时间/min|0|10|20|30|40||----------|-----|-----|-----|-----|-----||n(A)/mol|2.0|1.4|1.1|1.0|1.0|下列说法正确的是（）A.10～20min内，v(B)=0.015mol·L⁻¹·min⁻¹B.30min后，向容器中再充入1molA，平衡正向移动，A的转化率增大C.该温度下，反应的平衡常数K=4D.若升高温度，A的平衡浓度增大，则该反应的ΔH>0下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.铜锌原电池中，电子从铜电极沿导线流向锌电极B.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阳极反应式为：4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OC.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极D.铅蓄电池放电时，负极反应式为：PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液与0.1mol·L⁻¹NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)=c(H⁺)C.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)D.0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液：c(Na⁺)>c(HSO₃⁻)>c(H⁺)>c(SO₃²⁻)>c(OH⁻)下列实验现象与结论对应正确的是（）|实验操作|现象|结论||-------------------------|-------------------------------|---------------------------------------||A.将SO₂通入品红溶液|溶液褪色，加热后恢复红色|SO₂具有漂白性，且漂白是可逆的||B.将Cl₂通入KI淀粉溶液|溶液变蓝|Cl₂的氧化性弱于I₂||C.将铜片放入浓硝酸中|产生红棕色气体，溶液变为蓝色|铜与浓硝酸反应生成NO₂和Cu²⁺||D.将铝箔在酒精灯上加热|铝箔熔化但不滴落|铝表面生成的Al₂O₃熔点高于Al|下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B.H₂O的沸点高于H₂S，是因为H₂O分子间存在氢键C.NaCl和CsCl晶体结构不同，是因为阴、阳离子的半径比不同D.金属晶体能导电，是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动已知：①2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br⁻。向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的Cl₂，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色。下列说法正确的是（）A.通入Cl₂后，溶液中一定不存在I⁻B.通入Cl₂后，溶液中一定存在Fe³⁺，可能存在Fe²⁺C.通入Cl₂后，溶液中Br⁻的物质的量一定减少D.若取少量反应后的溶液，加入CCl₄，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则通入的Cl₂不足某有机物的结构简式为CH₂=CHCH(CH₃)COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能发生加成反应和取代反应B.能使酸性KMnO₄溶液褪色C.与足量H₂加成后，产物的分子式为C₅H₁₀O₂D.能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂下列图像与对应的叙述相符的是（）A.图甲：向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液，溶液的导电性变化B.图乙：向H₂S溶液中通入Cl₂，溶液的pH变化C.图丙：向一定量的NaOH溶液中通入CO₂，溶液中HCO₃⁻的物质的量变化D.图丁：向等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入足量Zn，产生H₂的体积变化二、非选择题（本题共5小题，共52分）17.（10分）A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的基态原子2p轨道上有3个未成对电子；C是地壳中含量最多的金属元素；D的基态原子的价电子排布式为3d⁵4s¹；E的基态原子的M层全充满，N层只有1个电子。请回答下列问题：（1）D元素位于元素周期表第________周期________族，其基态原子的核外电子排布式为________________。（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。（3）A与B形成的化合物AB₂的立体构型为________，其中A原子的杂化方式为________。（4）C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。（5）E的单质与水反应的化学方程式为________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。18.（10分）某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持装置略去）制备并探究SO₂的性质。（1）仪器a的名称是________，装置A中反应的化学方程式为________________。（2）装置B的作用是________________，装置C中观察到的现象是________________，说明SO₂具有________性。（3）装置D中发生反应的离子方程式为________________________________，若将装置D中的BaCl₂溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，观察到的现象是________________，原因是________________________________。（4）装置E的作用是________________，反应的离子方程式为________________________________。19.（10分）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：已知：①SiO₂不溶于水，也不与稀盐酸反应；②Fe³⁺在pH=3.7时沉淀完全，Al³⁺在pH=5.2时沉淀完全。请回答下列问题：（1）“酸溶”时，Al₂O₃与稀盐酸反应的化学方程式为________________，滤渣1的主要成分是________。（2）“除铁”时，加入NaOH调节溶液pH的范围是________，发生反应的离子方程式为________________。（3）“沉铝”时，通入足量CO₂的目的是________________，反应的离子方程式为________________。（4）“灼烧”时，Al(OH)₃分解的化学方程式为________________，若灼烧得到102kgAl₂O₃，则理论上可制备Al的质量为________kg。20.（10分）某温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ·mol⁻¹。起始时，向容器中充入2molCO和2molH₂O(g)，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表：|时间/min|0|5|10|15|20||----------|-----|-----|-----|-----|-----||n(CO₂)/mol|0|0.8|1.2|1.4|1.4|请回答下列问题：（1）0～5min内，v(H₂)=mol·L⁻¹·min⁻¹，该温度下反应的平衡常数K=。（2）达到平衡时，CO的转化率为，放出的热量为________kJ。（3）若升高温度，该反应的平衡常数K将（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________________。（4）若保持温度不变，起始时向容器中充入4molCO、4molH₂O(g)、2molCO₂和2molH₂，则反应________（填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”），判断依据是________________________________。21.（12分）有机物A是一种重要的化工原料，其分子式为C₄H₈O₂，且能发生银镜反应。A在一定条件下可发生如下转化：已知：①RCHO+R'CH₂CHO(\xrightarrow[\Delta]{\text{NaOH溶液}})RCH=C(R')CHO+H₂O②RCOOH+R'OH(\xrightarrow[\Delta]{\text{浓H₂SO₄}})RCOOR'+H₂O请回答下列问题：（1）A的结构简式为________，B中官能团