2025年专升本化学专业无机化学测试试卷（含答案）

2025年专升本化学专业无机化学测试试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子或离子中，中心原子采用sp3d杂化方式的是（）。A.BF3B.PCl5C.SO3D.Cl-3.在标准状态下，下列反应中能自发进行的是（）。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0,ΔS<0A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH<0,ΔS>0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0,ΔS<0C.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH<0,ΔS>0D.4.下列关于弱电解质溶液的叙述错误的是（）。A.弱电解质在水中的电离是可逆的B.加水稀释弱电解质溶液，其电离度一定增大C.弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液弱D.同浓度的弱酸HA和弱碱BOH的盐水溶液，其pH可能等于75.下列离子中，半径最小的是（）。A.F-B.Cl-C.Br-D.I-6.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。A.CH3COOHB.CH3COONaC.C6H5OHD.(CH3)3N7.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO2B.BCl3C.CH4D.H2O8.标准状态下，某电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，其电池电动势E(V)与反应商Q的关系符合（）。A.E=E°-(0.0592/n)lgQB.E=E°+(0.0592/n)lgQC.E=E°-0.0592lgQD.E=E°+0.0592lgQ9.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）。A.7B.8C.10D.1410.下列配位化合物中，中心离子采用d2sp3杂化方式且内界配位数为6的是（）。A.[Fe(H2O)6]2+B.[Co(NH3)6]3+C.[Cu(NH3)4]2+D.[Cr(H2O)6]3+二、填空题（每空2分，共20分。）1.写出基态氮原子的电子排布式________和外围电子排布式________。2.根据价层电子对互斥理论，预测分子BrF3的空间构型为________，中心原子F原子采用________杂化。3.热力学规定，在恒温恒压下，系统吉布斯自由能的减少量等于系统________的最大值。反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在标准状态下ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。4.强电解质Na3PO4在水中完全电离，其电离方程式为________。0.1mol/L的Na3PO4溶液中，磷酸根离子PO43-的浓度________0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”)5.在原电池Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu中，负极发生的电极反应式为________，正极发生的电极反应式为________。三、判断题（每小题1分，共10分。下列叙述正确的打“√”，错误的打“×”。）1.原子最外层电子数为8（氦为2）的原子是惰性气体原子。________2.共价键是原子间通过电子云重叠形成的化学键。________3.离子键是阴阳离子通过静电引力形成的化学键。________4.同温同压下，气体体积之比等于其摩尔数之比。________5.弱酸的电离常数越小，其电离程度越大。________6.离子半径越大的离子，其电负性一定越小。________7.物质燃烧总是放热的过程。________8.在恒容条件下，气体分子的平均碰撞频率与温度升高而增大。________9.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性。________10.配位化合物[Co(NH3)6]Cl3中，配位体是NH3，阴离子是Cl-。________四、简答题（每小题5分，共15分。）1.简述原子核外电子运动的特性。2.解释为什么CO2分子是非极性分子，而H2O分子是极性分子？3.简述缓冲溶液的组成及其作用原理。五、计算题（每小题7分，共14分。）1.在25℃时，0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液的pH为2.87。计算醋酸的电离常数Ka。2.在25℃时，反应2Fe(s)+3Cl2(g)=2FeCl3(s)的ΔH为-879kJ/mol，ΔS为-549J/(mol·K)。计算该反应在标准状态下的平衡常数K。六、论述题（10分）试从原子结构的角度解释为什么第VA族元素（N、P、As等）的氢化物（如NH3、PH3、AsH3）中，氨气最稳定，而砷化氢最不稳定？试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.A4.C5.A6.C7.D8.A9.B10.B二、填空题（每空2分，共20分。）1.1s²2s²2p³；2s²2p³2.T形；sp³d3.自由能变化；<4.Na3PO4=3Na⁺+PO43-；<5.Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu三、判断题（每小题1分，共10分。下列叙述正确的打“√”，错误的打“×”。）1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题（每小题5分，共15分。）1.原子核外电子运动具有波粒二象性、概率性和泡利不相容原理等特性。电子在原子核外没有固定的轨道，而是在一定的空间范围内以一定的概率出现，称为电子云。每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态相反的电子。2.CO2分子中，中心碳原子通过sp杂化形成两个C=O双键，且分子构型为直线形，正负电荷中心重合，因此是非极性分子。H2O分子中，中心氧原子通过sp³杂化形成两个O-H单键，并存在两个孤对电子，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，因此是极性分子。3.缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。当向缓冲溶液中加入少量强酸时，共轭碱会与氢离子反应，抑制pH的降低；当加入少量强碱时，弱酸会与氢氧根离子反应，抑制pH的升高，从而保持溶液pH的相对稳定。五、计算题（每小题7分，共14分。）1.设醋酸电离度为α，则CH3COOH⇌H⁺+CH3COO⁻，初始浓度0.1mol/L，平衡浓度0.1(1-α)mol/L，0.1αmol/L，0.1αmol/L。pH=-logc(H⁺)=-log(0.1α)=2.87，α=0.01。Ka=c(H⁺)·c(CH3COO⁻)/c(CH3COOH)=0.1α·0.1α/0.1(1-α)≈1.0×10⁻³mol/L。2.根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，在平衡时ΔG=0，ΔH=-879kJ/mol，ΔS=-549J/(mol·K)=-0.549kJ/(mol·K)。T=298K时，ΔG=ΔH-TΔS=-879+298×(-0.549)=0。K=exp(-ΔG/RT)=