2025年初中化学计算题专项训练（附答案）

2025年初中化学计算题专项训练（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列计算中，正确的是（）A.2.5g氧化铁与足量一氧化碳反应，可生成3g铁B.11.2L氢气（标准状况下）所含的分子数为0.5NAC.20mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，最多生成11.2L气体（标准状况下）D.1.7g氢氧根离子所含的电子数为1.1NA2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物完全溶于足量稀盐酸中，收集到标准状况下氢气11.2L。则原混合物中镁、铝的质量之比为（）A.1:1B.3:2C.2:3D.3:53.向100g质量分数为10%的盐酸中，加入一定质量的NaOH固体完全中和，反应后溶液中溶质的质量分数为14.75%。则加入的NaOH固体的质量为（）A.20gB.25gC.30gD.55g4.某不纯的碳酸钙样品，含有的杂质不与盐酸反应。将10g该样品加入足量稀盐酸中，产生4.4g二氧化碳（标准状况下）。该样品中碳酸钙的质量分数为（）A.80%B.90%C.96%D.98%5.将20g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液与一定质量的蒸馏水混合，所得溶液的质量分数变为10%。则加入蒸馏水的质量为（）A.20gB.30gC.40gD.50g6.甲、乙两种金属分别与足量稀硫酸反应，生成等质量的氢气。消耗甲、乙的质量比为2:3，则甲、乙的相对原子质量之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.6:97.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。某同学取2.35g高锰酸钾固体加热，完全反应后得到3.92g固体产物。则生成氧气的质量为（）A.0.32gB.0.64gC.0.80gD.1.28g8.将一定质量的铁粉与足量硫酸铜溶液反应，生成0.56g铜。则反应中消耗的铁粉质量为（）A.0.32gB.0.64gC.1.28gD.5.6g9.将质量相等的氢气和氧气混合，在密闭容器中点燃，充分反应后（假设反应完全且容器不膨胀），容器内剩余气体的质量为（）A.氢气质量B.氧气质量C.氢气和氧气质量相等D.无法确定10.某温度下，将ag硝酸钾饱和溶液蒸发掉bg水，析出晶体后，溶液质量变为cg。则原饱和溶液中溶质的质量分数为（）A.(100a-c)/(100b)×100%B.bc/(100a-bc)×100%C.(100c-b)/(100a)×100%D.ac/(100a-c)×100%二、填空题（每空2分，共30分）11.相对分子质量最小的氧化物是______，其中含有______种元素。12.完全燃烧4.6g甲烷（CH4），需要消耗______g氧气，生成______g水蒸气（气态）。13.某溶液中溶质的质量分数为15%，将其稀释至溶质质量分数为5%，需要加入水的质量是原溶液质量的______倍。14.A、B两种金属的混合物共ag，与足量稀硫酸反应，生成bg氢气（标准状况下）。若A、B的相对原子质量分别为x、y，则混合物中A的质量为______g。15.将wg碳酸钙粉末（假设含有的杂质不与盐酸反应）加入足量稀盐酸中，产生标准状况下VL气体。则该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为______。（用含w、V的代数式表示）三、计算题（共50分）16.（10分）将一定质量的铁粉与过量稀硫酸反应，收集到标准状况下氢气2.24L。反应后溶液质量比反应前溶液质量增加了5.6g。请计算：（1）参加反应的铁粉质量是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液密度为1g/mL）17.（15分）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物的方法制取氨气（NH3）。将ag该混合物充分加热反应，收集到标准状况下氨气5.6L。已知反应中氯化铵完全分解，且反应生成了水。（1）写出该反应的化学方程式。（2）计算原混合物中氯化铵的质量是多少克？（3）计算原混合物中氢氧化钙的质量是多少克？18.（25分）向一个质量为200g的空烧杯中加入一定量的稀盐酸，称量总质量为640g。向该烧杯中逐滴加入由wg碳酸钙与足量水反应生成的碳酸钙溶液（假设反应生成的气体全部逸出，溶液中的杂质不与盐酸反应），边加边搅拌，恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯及其中全部物质的总质量为780g。（1）反应过程中共生成二氧化碳多少克？（2）原稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（3）计算wg碳酸钙溶液中溶质碳酸钙的质量分数是多少？---试卷答案一、选择题1.B2.C3.B4.A5.C6.C7.B8.A9.B10.D二、填空题11.H2O；二12.32；913.214.(bg/22.4L/mol*2*56/x+y)*a15.(44V/22.4w)*100%三、计算题16.解：(1)标准状况下2.24L氢气的物质的量为：2.24L/22.4L/mol=0.1mol根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1molFe生成1molH20.1molFe生成0.1molH2参加反应的铁粉质量为：0.1mol*56g/mol=5.6g(2)根据反应方程式，生成FeSO4的物质的量也为0.1mol，其质量为：0.1mol*152g/mol=15.2g反应前后溶液质量增加=生成的FeSO4质量-生成H2质量5.6g=15.2g-H2质量H2质量=15.2g-5.6g=9.6g(此步有误，应为：增加的质量等于Fe的质量加上生成的溶质FeSO4的质量，减去放出的H2的质量。增加的质量=5.6g+15.2g-0.1mol*2g/mol=21.6g-0.2g=21.4g。但题目给的是增加5.6g，矛盾，可能题目数据设置有问题。若按题目5.6g增加计算，则15.2g+x-0.2g=5.6g,x=-10g,不合理。重新审视(1)的Fe计算，0.1molH2对应0.1molFe，质量应为0.1*56=5.6g。则溶液增加质量=5.6g(Fe)+15.2g(FeSO4)-0.2g(H2)=20.6g。题目说增加5.6g，矛盾。假设题目数据正确，求溶质质量分数，则溶质质量为15.2g，溶液总质量为初始200g盐酸+200g烧杯+5.6gFe=405.6g，反应后溶液质量为405.6g-0.2g(H2)+15.2g(FeSO4)=420.6g。溶质质量分数=(15.2g/420.6g)*100%≈3.62%。但此结果与题干“溶液质量比反应前溶液质量增加了5.6g”不符。题目条件存在明显问题。若忽略矛盾，按(1)结果计算，设溶液初始质量为M，则M+5.6=M+15.2-0.2,M=9.4g。溶质分数=(15.2g/9.4g)*100%≈161.7%，显然错误。以下提供一种可能的合理化处理思路，假设题目意图是考察基础公式应用，忽略数据矛盾，仅演示步骤：设盐酸质量为M，M+200=640，M=440g。反应后总质量640+200+5.6-0.2=884.4g。假设溶液密度为1g/mL，则溶液体积为440mL。设生成FeSO4质量为y，根据方程式化学计量数比，5.6/56=y/152，y=15.2g。溶质质量分数=(15.2g/(640g+200g-0.2g))*100%=(15.2/839.8)*100%≈1.81%。此结果也看似不合理。重新审视题目，可能意图是考察Fe~H2~质量比。Fe~H2~质量比为56:2=28:1。生成0.2gH2，需铁粉5.6g。生成的FeSO4质量为15.2g。溶液质量增加=5.6g(Fe)+15.2g(FeSO4)-0.2g(H2)=20.6g。题目说增加5.6g，矛盾。无法解答。)答：参加反应的铁粉质量为5.6g。（此题数据有误，无法计算合理结果）答：反应后溶液中溶质的质量分数无法计算合理结果。17.解：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)标准状况下5.6L氨气的物质的量为：5.6L/22.4L/mol=0.25mol根据化学方程式，生成0.25molNH3需要0.25molNH4Cl原混合物中氯化铵的质量为：0.25mol*53.5g/mol=13.375g(3)根据化学方程式，生成0.25molNH3需要0.125molCa(OH)2原混合物中氢氧化钙的质量为：0.125mol*74g/mol=9.25g答：原混合物中氯化铵的质量是13.375g。答：原混合物中氢氧化钙的质量是9.25g。18.解：(1)反应过程中共生成二氧化碳的质量为：640g+wg-780g=(w-140)g(2)设原稀盐酸中溶质的质量分数为x。根据反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3与HCl的质量比为100:73(w-140)gCO2对应消耗CaCO3的质量为：(w-140)g*(100/44)=(250-225w/11)gCaCO3消耗HCl的质量为：(w-140)g*(73/44)=(365-1610w/11)gHCl原盐酸中HCl的质量为：(365-1610w/11)g原盐酸溶液的质量为：640g-wg溶质质量分数x=[(365-1610w/11)g]/[(640g-w)g]*100%x=[365-1610w/11]/[640-w]*100%(3)反应后溶液中溶质为CaCl2，其质量为：[(250-225w/11)g]*(111/100)=(277.5-