专题1　第2单元　课时1　物质的量

专题1

物质的分类及计量第二单元物质的化学计量课时1物质的量内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。活动方案1.分析评价下列三种常见数硬币的方法，比较其优缺点。活动一：理解物质的量、阿伏加德罗常数方法1：直接数出硬币的数量方法2：以10为“单元”数硬币方法3：用称量的方法数硬币(1)方法1的优点是可以数不同币值(质量)的硬币，其缺点是什么？【答案】

计数速率慢。(2)方法2、3的优、缺点各是什么？【答案】

方法2的优点是计数速率较快，方法3计数更快。其缺点都是币值(质量)要相同，方法3还要知道每枚硬币的质量。(3)方法3中每个硬币的质量为6g，则总质量为1188g的硬币共多少枚？【答案】198枚。2.体会科学家如何给微观粒子“计数”，学习物质的量的概念与阿伏加德罗常数。

(1)人们用类似于以上方法2、3整合而成的方法给微观粒子“计数”。由于构成物质的粒子(如分子、原子、离子)实在太小，即使以一百万为“单元”也难以测出其质量，更不要说单独测量1个(或10个)粒子的质量了。科学家如何计数微观粒子集合体？【答案】

科学家以0.012kg12C中所含的原子数目为“单元”计量微观粒子集合体。(2)科学上用物质的量表示微粒集合体中含多少个“单元”，物质的量是国际单位制中基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔(mol)。阅读教材，1mol某种微粒集合体所含的微粒数为多少？【答案】1mol某种微粒集合体所含的微粒数与0.012kg12C中所含的原子数相同。0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。NA近似为6.02×1023mol－1。(3)1mol某种微粒集合体中所含微粒数与0.012kg12C中所含的原子数相同。0.012kg12C中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。1molO2中约含6.02×1023个氧分子；1molCu中约含6.02×1023个铜原子；1molH2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子；1molNaOH中约含6.02×1023个Na＋和6.02×1023个OH－；nmol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。物质的量(n)、微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)之间关系是什么？【答案】

N＝n·NA(4)回答下列问题：0.5molH2中的氢分子数为___________；1molNaCl中的氯离子数为__________；1molH2SO4中的氧原子数为____________；1.204×1024个水分子的物质的量为_____；9.03×1023个铁原子的物质的量为_______。3.01×10236.02×10232.408×10242mol1.5mol1.1mol不同微粒集合体的质量。1mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1mol不同物质的质量通常也不同。观察下面的图片：几种1mol物质的质量活动二：体会以12g12C中所含的原子数目为“单元”计量微粒集合体的便捷，学习摩尔质量1molFe的质量是多少？从中你可以得出什么结论？【答案】56g

1mol某粒子的质量(以g为单位计算)数值上正好等于该粒子的相对质量。2.为了方便计算，人们将单位物质的量具有的质量称为摩尔质量(符号：M，单位：g/mol)。下列物理量之间的相互转化还需要哪些物理量？如何求算？将研究结果在下图中表示出来。体会物质的量(n)是联系宏观可测量质量(m)与微观粒子数(N)的桥梁。【答案】

活动三：例题与练习例2：计算质量为9g的水中含有多少个水分子？多少个氢原子？多少个电子？答：9g的水中含有3.01×1023个水分子，6.02×1023个氢原子，3.01×1024个电子。练习：1.阅读上述材料，以干冰(由CO2分子构成)为例，进行简单计算：①二氧化碳的摩尔质量：M(CO2)＝_________。②88g干冰中：二氧化碳的物质的量n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子数N(CO2)＝_________________________________。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是___(填字母)。A.28gN2中含有的氮气分子数为NA

B.16gO2中含有的氧原子数为NAC.1.7gNH3中含有的电子数为NA

D.23gNaCl中含有的钠离子数为NA

44g/mol2mol2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)D3.参考例1的解题方式，完成下列计算。(1)9.8gH2SO4的物质的量。

(2)53gNa2CO3的物质的量。(3)0.25molCaCO3的质量。

(4)2.0molH2O的质量。【答案】(1)0.1mol

(2)0.5mol

(3)25g

(4)36g1.氢氧化钠溶液与盐酸反应。【答案】NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

1molNaOH和1molHCl反应生成1molNaCl和1molH2O。活动四：体验化学方程式中的物质的量关系2.氧化铁在高温下与一氧化碳反应。3.过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水。课堂反馈245137968101.分子数相等的任何物质具有相同的(

)A.质量

B.体积

C.物质的量

D.摩尔质量C245137968102.CO2的摩尔质量为(

)A.44g

B.44

C.44g/mol

D.44mol/g【解析】CO2的摩尔质量为44g/mol。C24537968103.[2025泰州中学期中]过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据如图所示，下列说法不正确的是(

)A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1molB.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12C.过氧乙酸的摩尔质量为76g/molD.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为4.56mol1D2453796810124537968104.[徐州沛县调研]有相同氧原子数目的Fe3O4和Fe2O3，它们的物质的量之比为(

)A.3∶4 B.4∶3C.2∶3 D.2∶11A24537968105.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(

)A.32gO2所含的原子数目为NA

B.0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有H2O分子的数目为NA

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol1A24537968106.下列叙述正确的是(

)A.1molCO2的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44gC.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同D.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量1【解析】1molCO2

的质量为44g，A错误；CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为44g/mol，B错误；NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44，两者数值上相同，C正确；CO2的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于CO2的相对分子质量，D错误。C24537968107.下列物质中含分子数最多的是(

)A.1.204×1023个CO2分子

B.0.6molCOC.32gSO2

D.1.6gH21D24537968108.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(

)A.16g B.32gC.64g/mol D.32g/mol1D24537968109.(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________。(2)1.5molH2SO4的质量是_____g，其中含有___molH，含有_____g氧原子。(3)9.03×1023个氨分子含____molNH3，_____mol氢原子，_____mol电子。111∶711∶141473961.54.51524537968101245379681010.[202