专题3　第1单元　课时4　氧化剂　还原剂

专题3

从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物课时4氧化剂还原剂内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.认识常见的氧化剂和还原剂。2.学会比较氧化性、还原性的相对强弱。活动方案1.氧化剂、还原剂。(1)从微观变化角度。(2)从宏观价态角度。变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3，通常用作氧化剂。含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2一般作还原剂。活动一：学会从多角度认识氧化剂、还原剂(3)从物质类别角度。

物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质H2、C等某些非金属氧化物CO等2.氧化性和还原性。(1)氧化性：氧化剂________(填“得电子”或“失电子”，下同)表现出氧化性。还原性：还原剂________表现出还原性。(2)氧化性、还原性和元素化合价之间的关系。注意：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如等物质的量时，钠失去的电子数小于铝，但还原性Na＞Al。还原氧化还原氧化得电子失电子3.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被________的产物。还原产物：氧化剂得到电子被________的产物。氧化还原氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。氧化剂是__________，还原剂是_________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是____，还原剂是_____；氧化产物是___，还原产物是___。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMnSO2H2SSS1.根据氧化还原反应方程式比较。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物思考：现有下列反应的离子方程式(用实际参加反应的离子符号来表示化学反应，后面课题会学到)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋离子的还原性由强到弱的顺序是(

)A.Br－、Fe2＋、I－

B.I－、Fe2＋、Br－

C.Br－、I－、Fe2＋

D.Fe2＋、I－、Br－活动二：学会比较氧化性、还原性的相对强弱B【解析】

反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性Fe2＋>Br－，还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。2.根据元素的活动性顺序比较。3.根据反应的难易(反应条件)比较。如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O由反应条件可判断氧化性：KMnO4____MnO2。4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较。0价的铁元素被氯气氧化至＋3价，被硫氧化至＋2价，则氧化性：氯气____硫。>>1.守恒规律。氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应的相关计算。活动三：应用氧化还原反应的规律分析化学反应＋4【解析】

氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10－3mol×(7－x)，解得x＝＋4。2.价态规律。(1)高低规律。元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律。H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。思考

：在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为_______。5∶1【解析】

不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。3.先后规律。同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的金属单质是_____。【解析】

由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。Ag课堂反馈245136【解析】

吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，

亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化，亚硒酸钠作还原剂，具有还原性。1.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(

)A.作还原剂

B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂A245136【解析】KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6和＋4，其还原产物为K2MnO4和MnO2。A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2C245361【解析】

CO2→C，C元素化合价由＋4降低为0，CO2是氧化剂，A错误；Mg→MgO，Mg元素化合价由0升高为＋2，Mg被氧化，B错误；没有指明是否为标准状况，无法计算CO2的物质的量，D错误。A.CO2是还原剂

B.Mg被还原C.该反应为置换反应

D.消耗22.4LCO2时转移2个电子C245361【解析】NO2中N元素化合价降低，作氧化剂，A错误；NH3中N元素化合价升高，作还原剂，N2为还原产物，还原性NH3>N2，B错误；有单质O2参与反应，故O元素的化合价有变化，C错误；每消耗1molO2，转移12mol电子，D正确。A.NO2是反应中的还原剂

B.还原性：NH3＜N2C.反应中H、O元素化合价未发生变化

D.每消耗1molO2，反应转移12mol电子D2453615.[2025连云港赣榆期中]碘在加碘盐中以KIO3的形式存在，在酸性条件下，能发生如下反应：KIO3＋5KI＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COOK＋3H2O。已知：I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是(

)B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5C.每1molI－完全反应时转移5mol电子D.实验室可选用淀粉-KI试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在D2453612453616.[2024南通如皋调研]Na2S2O3是实验室的常用试剂，常用作定影剂、脱氯剂。(1)Na2S2O3与稀硫酸可发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。①若Na2S2O3中S元素的化合价相同，则该反应为氧化还原反应。反应中每生成标准状况下11.2LSO2，转移的电子的物质的量为_______。②若该反应不是氧化还原反应，则Na2S2O3中S的化合价为_______。1mol0和＋4245361(2)Na2S2O3可作脱氯剂，脱氯时反应中包含的物质有Na2S2O3、Na2SO4、H2SO4、C