吉林省吉林市永吉县2023-2024学年九年级下学期中考适应性训练（三模）化学考试题目及答案

吉林省吉林市永吉县2023-2024学年九年级下学期中考适应性训练（三模）化学考试题目及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，请将正确答案的字母填在题后的括号内。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气（O2）B.氯化钠（NaCl）C.烧碱（NaOH）D.氯化钾（KCl）2.下列关于化学变化的说法正确的是（）A.化学变化一定有新物质生成B.化学变化一定有颜色变化C.化学变化一定有沉淀生成D.化学变化一定有气体生成3.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气（O2）B.氯化钠（NaCl）C.水（H2O）D.二氧化碳（CO2）4.下列关于溶液的说法错误的是（）A.溶液是由溶质和溶剂组成的B.溶液具有均一性和稳定性C.溶液的颜色取决于溶质的颜色D.溶液的浓度可以用质量分数表示5.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子由原子核和核外电子组成B.原子核由质子和中子组成C.核外电子按能量层排列D.原子核的质子数等于核外电子数6.下列关于化合物的说法错误的是（）A.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B.化合物的化学式表示其元素组成C.化合物的性质与其组成元素无关D.化合物在化学变化中分解为原子7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.反应速率与反应物的浓度成正比B.反应速率与温度成反比C.反应速率与反应物的质量成正比D.反应速率与反应物的体积成正比8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等C.化学平衡时反应速率相等D.化学平衡时反应物和生成物的质量相等9.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质在溶液中能导电B.非电解质在溶液中不能导电C.电解质在熔融状态下能导电D.非电解质在熔融状态下不能导电10.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应生成盐和水B.酸碱中和反应是放热反应C.酸碱中和反应是吸热反应D.酸碱中和反应的速率与反应物浓度无关二、填空题要求：根据题目要求，将正确答案填写在题后的横线上。11.氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，其化学式为______。12.在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气是______，氧气是______。13.溶液的浓度可以用质量分数、物质的量浓度、体积分数、物质的量百分比等表示，其中物质的量浓度是指单位体积溶液中含有的物质的量，单位是______。14.在原子结构中，质子带正电，电子带负电，中子不带电。15.元素周期表中，同一周期的元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐______。16.下列物质中，属于金属元素的是______。17.下列物质中，属于非金属元素的是______。18.下列物质中，属于有机物的是______。19.下列物质中，属于无机物的是______。20.下列物质中，属于酸的是______。四、简答题要求：根据题目要求，简述相关概念或原理。21.简述化学反应速率的概念及其影响因素。22.简述化学平衡的概念及其特征。23.简述酸碱中和反应的概念及其应用。24.简述电解质和非电解质的概念及其区别。25.简述元素周期表的结构及其应用。五、实验题要求：根据实验目的，完成实验步骤，并分析实验结果。26.实验目的：探究酸碱中和反应的放热现象。实验步骤：（1）取一定量的盐酸（HCl）溶液于试管中，插入温度计；（2）滴加适量的氢氧化钠（NaOH）溶液；（3）观察温度计示数变化，记录数据；（4）重复实验，比较不同条件下放热现象。实验结果分析：27.实验目的：探究不同浓度溶液的导电性。实验步骤：（1）取相同体积的盐酸（HCl）溶液，分别配制不同浓度的溶液；（2）将溶液分别加入烧杯中，插入电极；（3）接通电源，观察溶液导电情况；（4）记录数据，分析不同浓度溶液的导电性。实验结果分析：六、计算题要求：根据题目要求，进行计算并得出结论。28.一定体积的盐酸（HCl）溶液，其浓度为0.1mol/L，计算该溶液中含有的氢离子（H+）的物质的量。29.一定质量的硫酸铜（CuSO4）晶体，其摩尔质量为160g/mol，计算该晶体中含有的硫酸铜的摩尔数。30.一定体积的氨水（NH3·H2O）溶液，其浓度为0.5mol/L，计算该溶液中含有的氨分子（NH3）的物质的量。31.一定体积的硫酸（H2SO4）溶液，其浓度为1.5mol/L，计算该溶液中含有的硫酸根离子（SO42-）的物质的量。32.一定质量的氧化铁（Fe2O3）粉末，其摩尔质量为160g/mol，计算该粉末中含有的氧化铁的摩尔数。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：纯净物是由同种物质组成的，氧气（O2）是纯净物，氯化钠（NaCl）、烧碱（NaOH）、氯化钾（KCl）都是化合物，属于纯净物。2.A解析：化学变化是指物质在化学反应中生成新物质的过程，新物质的生成是化学变化的本质特征。3.A解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气（O2）是由氧元素组成的单质。4.C解析：溶液的颜色取决于溶质的颜色，而不是溶剂的颜色。5.A解析：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子按能量层排列。6.C解析：化合物的性质与其组成元素有关，因为化合物的性质是由组成元素的化学性质决定的。7.A解析：反应速率与反应物的浓度成正比，这是化学反应速率的基本规律之一。8.A解析：化学平衡是一种动态平衡，即在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等。9.A解析：电解质在溶液中能导电，因为电解质在溶液中会电离出自由移动的离子。10.A解析：酸碱中和反应生成盐和水，是酸碱反应的基本特征。二、填空题11.NaOH解析：氢氧化钠（NaOH）的化学式为NaOH。12.氢气，氧气解析：在化学反应2H2+O2→2H2O中，氢气（H2）是反应物，氧气（O2）也是反应物。13.mol/L解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中含有的物质的量，单位是mol/L。14.质子，电子，中子解析：在原子结构中，质子带正电，电子带负电，中子不带电。15.减小解析：同一周期的元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。16.铜Cu解析：铜（Cu）是金属元素。17.氧O解析：氧（O）是非金属元素。18.乙醇C2H5OH解析：乙醇（C2H5OH）是有机物。19.氯化钠NaCl解析：氯化钠（NaCl）是无机物。20.盐酸HCl解析：盐酸（HCl）是酸。四、简答题21.化学反应速率是指在单位时间内，反应物浓度减少或生成物浓度增加的量。影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。22.化学平衡是指在一定条件下，化学反应的正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。23.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸碱中和反应在工业、农业、日常生活中有广泛的应用，如调节土壤酸碱度、制备药物等。24.电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。25.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。元素周期表在化学研究、材料科学、生物科学等领域有广泛的应用。五、实验题26.实验结果分析：当氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中时，温度计示数上升，说明放热现象发生。重复实验时，不同条件下放热现象可能存在差异，这可能与反应物的浓度、温度等因素有关。27.实验结果分析：不同浓度的盐酸溶液导电性不同，浓度越高，导电性越强。这是因为浓度越高，溶液中离子浓度越大，导电能力越强。六、计算题28.物质的量=浓度×体积=0.1mol/L×1L=0.1mol解析：根据物质的量浓度公式计算氢离子的物质的量。29.摩尔数=质量÷摩尔质量=160g÷160g/mol=1mol解析：根据摩尔质量公式计算硫酸铜的摩尔数。30.物质的量=浓度×体积=0.5m