2026年教师资格（中学 化学）考试题及答案

2026年教师资格（中学·化学）考试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.升高温度，可以加快反应速率C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零3.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl⁻的浓度。影响反应速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③5.下列反应中，反应速率最快的是（）A.25℃时，镁条与0.1mol/L盐酸反应B.25℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应C.35℃时，镁条与0.2mol/L盐酸反应D.35℃时，镁条与0.3mol/L盐酸反应6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的8.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等9.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A.在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈B.H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快10.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.加入催化剂，反应速率加快，E₁减小，E₂减小C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA₂(g)和2molB₂(g)中的化学键需要吸收的能量小于形成2molAB₂(g)中的化学键放出的能量二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上选项符合题意）1.下列措施能加快化学反应速率的是（）A.增大反应物浓度B.降低温度C.增大压强D.使用合适的催化剂2.对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，2v正(O₂)=v逆(SO₃)B.若单位时间内生成xmolSO₃的同时消耗xmolSO₂，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1molO₂，新平衡时SO₃的浓度增大3.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若升高温度，气体颜色加深，则正反应是放热反应B.若单位时间内生成nmolN₂O₄的同时消耗2nmolNO₂，则反应达到平衡状态C.若增大压强，气体颜色变深，则平衡向正反应方向移动D.若保持温度和容器体积不变，再充入NO₂，新平衡时NO₂的转化率增大4.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应B.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定提高C.增大压强，化学反应速率一定增大D.催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数5.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，下列说法正确的是（）A.若m+n>p+q，则反应一定能自发进行B.若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:nC.若升高温度，平衡逆向移动，则正反应是吸热反应D.若平衡体系中A、B、C、D的物质的量之比为m:n:p:q，则反应一定达到平衡状态三、填空题（总共3题，每题10分）1.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）右图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂2.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为______mol·L⁻¹·s⁻¹；反应的平衡常数K₁为______。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L⁻¹·s⁻¹的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是______。②计算温度T时反应的平衡常数K₂______。3.某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol||----|----|----|----||0|1.00|2.00|0.00||1|0.90|1.80|0.20||3|0.75|1.50|0.50||5|0.65|1.30|0.70||9|0.55|1.10|0.90||10|0.55|1.10|0.90||14|0.50|1.00|1.00|（1）根据表中数据，在该题图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是______；（3）列式计算该反应在0~3min时间内产物Z的平均反应速率：______；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；（5）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）。则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______，2______，3______。四、实验题（15分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向||----|----|----|----||1|Al、Mg|稀盐酸|偏向Mg||2|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu||3|Al、C（石墨）|稀盐酸|偏向C||4|Al、Mg|NaOH溶液|偏向Al||5|Al、Zn|浓硝酸|偏向Al|根据上述实验结果回答下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同？______（填“是”或“否”）。（2）对实验1，铝作负极的原因是______。（3）对实验2，铝作正极的原因是______。（4）实验4中铝作负极还是正极？______，写出铝电极的电极反应式______。（5）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因______。五、简答题（15分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时；在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量答案：一、1.C2.B3.A4.C5.D6.C7.B8.C9.B10.D二、1.ACD2.AD3.AD4.BD5.B三、1.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc（4）c2.（1）大于；0.0010；0.36mol/L（2）①大于；反应正方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动②1.283.（1）略（2）X+2Y⇌2Z（3）\(v(Z)=\frac{0.50mol}{2L\times3min}\approx0.083mol/(L·min)\)（4）50%