考研真题 大连理工大学 2022 年 884 物理化学及物理化学实验试题与答案

/大连理工大学2022年硕士研究生入学考试A.CH₃CO0-B.OHC.NO₃D.BrA.yB>xBB.yB=XB5、已知O₂(g)处于100kPa,323K,其对应化学;在100kPa,298K,其对应化学势μ2,则A.μ早>μ2B.C.μ9=μ2D.无法判断A.E₁>E₂B.E₁<E₂8、已知718K时Ag₂O的分解压为20974kPa,此时反应Ag₂O(s)=2Ag(s)A.-9.865kJ/molB.-15.96kJ/molC.-19.73kJ/molD.-31.83kJ/9、在一定条件下，某定容反应的反应速率常数k=0.214min-1,反应从0.21mol/L进行到0.14mol/L所需要10、电池在定温定压的条件下可逆放电，与环境交换的热量为二、填空题2、爆炸的类型可分为和3、假设存在一可逆热机高温热源的温度为900K,低温热源的温度为270K,则该热机的最大效率为◎5、在pH<7的溶液中制备Al(OH)₃胶体，相同质量浓度的KNO₃,NaCl,Na₂SO₄,K₃Fe(CN)₆溶液，按聚沉值由大到小排列0△rGm=-140.07kJ/mol,则A7、A为理想气体，最低能级非简并，以分子的基态为能量零点，第一激发态的能量为ε,简并度为2,忽略高能级，则A的配分函数为◎三、计算填空题AB0Y则在673K的条件下，_,Ke=.o(1)已知800K时，A反应掉99%,需要837s,求k₁+k₂。电池Pb(s)|PbSO₄(s)|H₂SO₄(0.01mol·kg-¹)|H₂(g,100kPa)IPt在298K时，电动势为0.1705V,有关物质在298K的标准摩尔生成吉布斯函数(1)写出电极反应和电池反应。(2)298K时，标准电极电势◎(3)计算298K时，H₂SO₄在浓度为0.01mol·kg-1溶液中的平均活度a±和平均十、计算题在273.15K时，用活性炭吸收甲醛，其饱和吸附量为54.3dm³/kg,若甲醛的平衡分压为9.623kPa,平衡吸附量为33.5dm³/kg。(1)假设吸附符合朗缪尔吸附等温式，求平衡常数b的值。(2)在273.15K时，若甲醛的平衡吸附量为23.8dm³/kg,求甲醛的分压。十一、实验题(1)什么是液体的饱和蒸气压?测量液体的饱和蒸气压时为什么要真空?(2)测定燃烧热的实验装置为,通过装置测得Qv,m,则Qv,m与△,Hm的关系为(3)使用对峙法测量电动势时，用高电阻电流计的原因?大连理工大学2022年硕士研究生入学考试试题884物理化学及物理化学实验(答案)一、选择题解析：H+、OH-的电迁移率是最大的。2、D注：抠字眼而论，题干问的是f,因此如果有f=1的选项也可能是正确答案，好在给的选项规避了该争议。3、C解析：pB=PBxB,PB=pyB因为二组分的理想液态混合物的蒸气压总压力介于二纯组分的蒸气压之间，该题也可以通过画相图来做。4、B解析：水在玻璃毛细管中形成凹液面，加热左侧时，左侧表面张力降低，△p=2σ/r,附加压力降低，则液体合力朝右，因此向右移动。5、B6、B解析：在HCI溶液中，u(H+)>u(C8、B曲曲NaCl。曲/曲=(-84.67-52.28)kJ·mol-¹=-137.0=(229.5-49.4-130.6)J·mol-¹·K-¹=49.50J·=[-137.0×1000+28.33×(673-298)]·mol-¹=-126.:/:①②五、(1)由于该反应为一级反应(2)k₂=(5.502×10-³-4.7×10-3)s-(2)(2)步冷曲线500K(3)系统的平衡相有两相，分别为固相s(C)和液相I(A+B)m(L)=m(总)-m(s)=50g-10g=40g七、(1)绝热过程Q=0,W=502.0JS₂=△S+S₁=△S+sm(O₂,298K)曲曲八、(1)则(2)△,Gm=△Gm(PbSO₄,s)-△Gm(H₂SO₄,0.01mol·kg-1)φ(SO²-|PbSO₄|Pb)=φ(H+|H₂)-EO=(0-0.3(3)根据电池反应的能斯特方程，有将E=0.1705V,Ee=0.3536V,T=298K带入公式解得a±=8.613×10-³代入数据得，十一、(1)液体的饱和蒸气压指在密闭条件下，在一定温度下，与液体处于相平衡的蒸气所具有的压强。测量液体的饱和蒸气压必须在真空密闭的系统中才能保证恒定的压强和温度，如果系统中夹杂有空气，将会导致压力不稳定，蒸气压达不到饱和状态，压力表度数不准确，无法准确测量数值，不能对蒸气压力值保证正确性，为了实验的严谨程度，则需要对实验系统进行真空处理。(2)氧弹式量热计；(3)电池电动势不能