酸碱中和滴定

酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。

2．进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。3．中和滴定操作口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。

4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。[自学教材·填要点]3．主要仪器及使用

(1)仪器：

、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。

(2)滴定管的结构及使用方法：①滴定管的结构：酸、碱式滴定管仪器a是

，仪器b是

。酸式滴定管碱式滴定管②使用方法：4．主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用

或

)。酚酞甲基橙5．滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：6．数据处理为减少实验误差，滴定时，要求

2～3次，求出所用标准溶液体积的

，然后再计算待测液的物质的量浓度。重复实验平均值[师生互动·解疑难](1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。

(2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。

(3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。

(5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00mL是正确的，而不能读成25mL。1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项(

)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。答案：CD2．常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响步骤操作c(NaOH)读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高步骤操作c(NaOH)操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响3．特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是 (

)①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A．③

B．④⑤C．①②③ D．③④解析：①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则ΔV(HCl)＝V(HCl)末－V(HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D。答案：D主题1：酸(包括弱酸)、碱(包括弱碱)进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？甲强酸与强碱之间进行中和滴定时，选用酚酞试液或甲基橙作指示剂，但不能选用石蕊作指示剂乙强酸滴定弱碱(如NH3·H2O)，选用甲基橙作指示剂丙强碱滴定弱酸(如CH3COOH)，选用酚酞作指示剂主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，哪些错误操作可造成测量结果偏低？甲量取待测液(NaOH)时，滴定管水洗后未润洗乙滴定过程中，摇动锥形瓶用力过大，溅出部分溶液丙滴定前仰视，滴定后俯视读数[例1]用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红

(3)滴定过程中，眼睛应注视____________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________________________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00[解析]

(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；[答案]

(1)A

(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.4000

97.56%中和滴定指示剂的选择方法石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类指示剂强酸——强碱酚酞或甲基橙强酸——弱碱甲基橙强碱——弱酸酚酞用标准浓度的NaOH溶液滴定CH3COOH，应选用哪种指示剂？提示：醋酸为弱酸，NaOH为强碱，应选用酚酞作指示剂。[例2]

下列实验操作不会引起误差的是(

)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡[解析]

A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测定浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)，所测的c(NaOH)偏小。[答案]

C分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_______