安徽省滁州市天长市202年高三上学期专项训练化学试卷

安徽省滁州市天长市202年高三上学期专项训练化学试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分为必答题和选答题两部分。必答题为第Ⅰ卷，选答题为第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题，共50分）1.下列属于纯净物的是A.氧气B.漂白粉C.碳酸饮料D.氯化钠溶液2.下列元素中，属于金属元素的是A.OB.FC.NaD.Cl3.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O4.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.醋酸C.氯气D.碳酸钙5.下列物质中，不属于有机物的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧气6.下列关于同分异构体的说法正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、化学性质不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同、结构相同的化合物互为同分异构体7.下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中，原子序数等于质子数等于电子数B.原子中，原子序数等于中子数等于电子数C.原子中，原子序数等于质子数等于中子数D.原子中，原子量等于质子数等于中子数8.下列关于化学键的说法正确的是A.化学键是原子间的作用力B.化学键是分子间的作用力C.化学键是离子间的作用力D.化学键是原子核间的作用力9.下列关于摩尔浓度的说法正确的是A.摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.摩尔浓度是单位质量溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的质量D.摩尔浓度是单位质量溶液中所含溶质的质量10.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是反应停止了C.化学平衡是正逆反应速率相等了D.化学平衡是反应物和生成物的浓度相等了11.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性越强B.电解质溶液中，离子浓度越小，导电性越强C.电解质溶液中，离子浓度与导电性无关D.电解质溶液中，离子所带电荷越多，导电性越强12.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中，正极发生还原反应D.原电池中，负极发生氧化反应13.下列关于热化学的说法正确的是A.热化学方程式表示化学反应中的能量变化B.热化学方程式表示化学反应进行的快慢C.热化学方程式表示化学反应的条件D.热化学方程式表示化学反应的限度14.下列关于有机物的说法正确的是A.有机物都是易燃的B.有机物都是不溶于水的C.有机物都是复杂的化合物D.有机物都是高分子化合物15.下列关于实验的说法正确的是A.进行化学实验时，可以随意混合药品B.进行化学实验时，可以不佩戴护目镜C.进行化学实验时，要注意安全操作D.进行化学实验时，可以随意丢弃废液16.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表是按照元素原子量的顺序排列的C.元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化学性质D.元素周期表中，同一周期的元素具有相似的物理性质17.下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是一个基本物理量B.物质的量是一个导出物理量C.物质的量的单位是摩尔D.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量18.下列关于化学式的说法正确的是A.化学式表示物质的组成B.化学式表示物质的性质C.化学式表示物质的结构D.化学式表示物质的量19.下列关于化学方程式的说法正确的是A.化学方程式表示化学反应的反应物和生成物B.化学方程式表示化学反应的条件C.化学方程式表示化学反应的速率D.化学方程式表示化学反应的能量变化20.下列关于离子方程式的说法正确的是A.离子方程式表示化学反应中的离子变化B.离子方程式表示化学反应中的分子变化C.离子方程式表示化学反应的条件D.离子方程式表示化学反应的速率第Ⅱ卷（非选择题，共100分）21.（6分）写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠（2）碳酸钙（3）氯化铁（4）硫酸（5）乙醇（6）氮气22.（6分）写出下列化学式的名称：（1）NaOH（2）CaCO₃（3）FeCl₃（4）H₂SO₄（5）C₂H₅OH（6）N₂23.（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧（2）铁与硫酸铜溶液反应（3）氢氧化钠与盐酸反应（4）碳酸钙高温分解24.（8分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应（2）硫酸与氢氧化钡溶液反应（3）铁与硫酸铜溶液反应（4）碳酸钙与盐酸反应25.（10分）某化学兴趣小组用以下装置进行实验：（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。（2）写出B装置中发生反应的化学方程式。（3）C装置的作用是什么？（4）D装置中观察到的现象是什么？（注：A装置为氢气发生装置，B装置为氢气还原氧化铜装置，C装置为尾气处理装置，D装置为观察产物装置）26.（10分）已知A、B、C、D四种元素，其中A元素原子核内质子数是B元素原子核内质子数的2倍，B元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的1倍，C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的3倍。请回答：（1）A、B、C、D四种元素分别是什么？（2）写出A元素的氢化物的化学式。（3）写出B元素与C元素形成的化合物的化学式。（4）写出C元素与D元素形成的化合物的化学式。27.（12分）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。请根据以下实验现象回答：（1）溶液无色透明。（2）向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。（3）向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。（4）向溶液中加入足量的NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。请根据实验现象推断：原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。28.（12分）有机物甲的分子式为C₄H₁₀O，它是一种无色液体，能与金属钠反应生成氢气，但不能与金属镁反应生成氢气。甲燃烧只生成二氧化碳和水。请回答：（1）甲的结构简式是什么？（2）写出甲与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）写出甲的同分异构体的结构简式。29.（14分）某化学兴趣小组用以下装置进行实验：（1）写出A装置中发生反应的化学方程式。（2）写出B装置中发生反应的化学方程式。（3）C装置的作用是什么？（4）D装置中观察到的现象是什么？（5）E装置中观察到什么现象？说明原因。（注：A装置为氨气发生装置，B装置为氨气催化氧化装置，C装置为尾气处理装置，D装置为观察产物装置，E装置为检验产物装置）30.（16分）已知A是一种常见的金属单质，B是一种常见的非金属单质，C是一种常见的盐。请根据以下转化关系回答：（1）若A与B反应生成D，请写出D的化学式。（2）若B与水反应生成E，请写出E的化学式。（3）若C与E反应生成F和G，请写出F和G的化学式。（4）若A与E反应生成H和I，请写出H和I的化学式。（5）写出A与C反应的化学方程式。---试卷答案1.A解析：纯净物由一种物质组成。氧气是由氧分子构成的纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。碳酸饮料是碳酸和水等物质的混合物。氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物。2.C解析：金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质。钠是金属元素。氧、氟、氯是非金属元素。3.A解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物。SO₂能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。NO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。Na₂O能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH。Na₂O是碱性氧化物。4.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。醋酸在水溶液中能电离出醋酸根离子和氢离子：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。氢气是单质，不是化合物。氯气是单质，不是化合物。碳酸钙是盐，但难溶于水，其水溶液导电性很弱。5.D解析：有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。氧气是由氧元素组成的单质，属于无机物。6.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体。同分异构体具有相同的分子式，但结构不同。7.A解析：原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数，也等于原子核外电子数。原子量约等于质子数与中子数之和。8.A解析：化学键是原子之间相互作用力。分子间作用力、离子间作用力、原子核间作用力都不是化学键。9.A解析：摩尔浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。单位：mol/L。10.C解析：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。化学平衡是一个动态平衡，正逆反应一直在进行。11.A解析：电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强。12.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。13.A解析：热化学方程式表示化学反应中的能量变化，包括吸热反应和放热反应。14.A解析：有机物大多数易燃，因为它们通常含有碳氢键，容易发生氧化反应（燃烧）。有机物有的溶于水，有的不溶于水。有机物包括小分子化合物和高分子化合物。15.C解析：进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则，注意安全操作。16.A解析：元素周期表是按照原子序数（质子数）递增的顺序排列的。同一主族的元素具有相似的化学性质。同一周期的元素从左到右，物理性质逐渐变化，化学性质逐渐变化。17.A解析：物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，用来表示含有一定数目粒子的集体。摩尔是物质的量的单位。18.A解析：化学式表示物质的组成元素及其原子个数比。19.A解析：化学方程式表示化学反应的反应物、生成物、反应条件、反应速率和能量变化等。离子方程式表示离子反应。20.A解析：离子方程式表示化学反应中实际参加反应的离子（或分子、原子）的变化。21.（6分）（1）NaOH（2）CaCO₃（3）FeCl₃（4）H₂SO₄（5）C₂H₅OH（6）N₂解析：根据化学物质的名称写出其化学式。22.（6分）（1）氢氧化钠（2）碳酸钙（3）氯化铁（4）硫酸（5）乙醇（6）氮气解析：根据化学式写出其名称。23.（8分）（1）2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（4）CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑解析：根据反应原理书写化学方程式，注意配平、条件、符号。24.（8分）（1）H⁺+OH⁻=H₂O（2）2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O（3）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu（4）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑解析：将可溶性强电解质用离子符号表示，弱电解质、单质、气体、沉淀、氧化物等用化学式表示，根据反应原理书写离子方程式，注意配平。25.（10分）（1）2KMnO₄+5H₂SO₄+3H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O（或2KMnO₄+3H₂O₂=K₂MnO₄+MnO₂+3O₂↑+2H₂O，若KMnO₄作氧化剂）（2）2H₂+O₂$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$2H₂O（3）吸收多余的氧气，防止氧气污染空气。（4）黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成。解析：根据装置图和药品判断反应原理，书写化学方程式，分析C装置的作用，根据反应现象描述实验现象。26.（10分）（1）H、C、O、Na（2）H₂O或CH₄（3）CO₂（4）Na₂O解析：根据原子序数关系确定元素种类。A为H，B为C，C为O，D为Na。A为H，氢化物为H₂O或CH₄。B为C，C为O，形成的化合物为CO₂。C为O，D为Na，形成的化合物为Na₂O。27.（12分）一定含有的离子：Na⁺、CO₃²⁻一定不含有的离子：Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻可能含有的离子：K⁺解析：根据实验现象判断离子。（1）溶液无色透明，说明不含有色离子，如Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄⁻等。（2）加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于盐酸，说明沉淀为BaSO₄，原溶液中含有SO₄²⁻。由于CO₃²⁻也能与Ba²⁺生成白色沉淀BaCO₃，且BaCO₃可溶于盐酸，所以原溶液中一定含有CO₃²⁻。BaSO₄的生成说明原溶液中不含有能与SO₄²⁻反应的阳离子，如Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺等。（3）加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸，说明沉淀为AgCl，原溶液中含有Cl⁻。由于CO₃²⁻也能与Ag⁺生成白色沉淀Ag₂CO₃，且Ag₂CO₃可溶于硝酸，所以原溶液中可能含有CO₃²⁻。AgCl的生成说明原溶液中不含有能与Cl⁻反应的阴离子，如SO₄²⁻、Ag⁻等（虽然SO₄²⁻已确定不存在）。AgCl的生成也说明原溶液中不含有Ag⁺。（4）加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀溶解，说明溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺。白色沉淀为Mg(OH)₂或Al(OH)₃。沉淀溶解说明原溶液中还含有能与OH⁻反应的阳离子，Mg²⁺与过量OH⁻反应生成可溶性的Mg(OH)₄²⁻，Al³⁺与过量OH⁻反应生成可溶性的[Al(OH)₄]⁻。由于（2）中已确定原溶液含有CO₃²⁻，CO₃²⁻与Mg²⁺、Al³⁺均能反应生成沉淀，且生成的沉淀（MgCO₃、Al₂(CO₃)₃）均不溶于强碱，所以原溶液中不含有Mg²⁺、Al³⁺。由于（2）中已确定原溶液含有CO₃²⁻，CO₃²⁻与Na⁺、K⁺不反应，且Na⁺、K⁺与OH⁻不反应（或反应生成可溶性碱），所以Na⁺、K⁺可能存在。综合以上分析，原溶液一定含有Na⁺、CO₃²⁻，一定不含有Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，可能含有K⁺。28.（12分）