《氨和铵盐》课件

《氨和铵盐》一、氨的性质1.氨的物理性质(1)氨是一种

，有

的气体，密度比空气的

，容易

，

溶于水(常温常压1∶700)。无色刺激性气味小液化极易(2)喷泉实验实验操作：如图，打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成

，烧瓶内液体颜色呈

。实验结论：氨

溶于水，水溶液呈

性。原理解释：氨

溶于水，使烧瓶内的压强

，导致烧杯中的水在大气压的作用下进入烧瓶。喷泉红色极易碱极易迅速减小2.氨的化学性质(1)氨与水的反应氨的水溶液俗称

，显

性，反应的方程式为________________________________。(2)氨与酸的反应两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生

，反应方程式为

。氨水弱碱大量白烟NH3＋HCl===NH4Cl(3)氨具有还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：___________________________，NH3在反应中作

。②氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为_______________________________。还原剂(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(

)(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O

＋OH－(

)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(

)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(

)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(

)(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是(

)判断正误√×××√×思维启迪液氨、氨水的区别名称液氨氨水物质类别纯净物氢化物非电解质混合物氨的水溶液溶质为氨粒子种类NH3NH3·H2O、NH3、H2O、

、OH－、H＋主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性存在条件常温常压下不存在常温常压下可存在1.某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。深度思考(1)①中湿润的红色石蕊试纸____，化学方程式为____________________。(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_________，反应的化学方程式：____________________。变蓝产生白烟HCl===NH4ClNH3＋(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的方程式____________________________，该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为________。4NH3＋放热NH4NO3解析NH3和O2反应能使铂丝保持红热，说明反应为放热反应，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小颗粒，故白烟成分为NH4NO3。2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。(1)装置图1中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是____(填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是______。③④①④⑤解析氨和氯化氢极易溶于水；氯气、氯化氢、二氧化碳都可以与浓NaOH溶液反应，使烧瓶内压强减小。(2)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法_______________________________________________________________。打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾解析图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可，烧瓶温度降低，会使少量水进入烧瓶，从而引发喷泉。返回二、铵盐的性质与铵盐

的检验1.铵盐及物理性质(1)铵盐：

与

形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如

、

、

等都属于铵盐。(2)物理性质：绝大多数铵盐是

或

晶体，都

于水。酸根离子NH4HCO3(NH4)2SO4NH4NO3白色无色易溶2.铵盐的化学性质(1)不稳定性写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式：___________________________________________________________。(2)和碱反应写出NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：__________________________________________。＋2NH3↑＋2H2O实验操作

[三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]实验现象三支试管中均有无色气体放出，湿润的红色石蕊试纸变____实验原理

离子方程式：

应用检验

和制取氨(1)实验探究蓝色红色石蕊试纸变蓝(1)铵盐都易溶于水，且都易分解(

)(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(

)判断正误√×(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无

(

)(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(

)(5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥(

)(6)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为

(

)×√××1.(2019·南宁月考)下列关于铵盐的叙述正确的是_______。①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3

②绝大多数铵盐都易溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气深度思考②③④解析

①硝酸铵中氮元素既有－3价又有＋5价，错误；②绝大多数铵盐都易溶于水，正确；④铵盐都是由铵根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；⑤弱酸的铵盐(如碳酸铵等)能与酸反应，错误；⑥铵盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸铵等，错误。2.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是_________。返回NH4HCO3解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，故原铵盐为NH4HCO3，或(NH4)2CO3；又由于该铵盐不能与BaCl2反应，只能为NH4HCO3。三、氨的实验室制法1.实验装置2.反应原理：__________________________________________。3.净化装置4.收集方法：

收集。5.验满方法(1)把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。6.尾气处理可在导管口放一团用

浸湿的棉花球。向下排空气法蓝色白烟水或稀硫酸(1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨(

)(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(

)(3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(

)(4)氨可以用浓硫酸来进行干燥(

)(5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3(

)判断正误×√×××提示不能用NaOH代替，原因是NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨，在加热条件下还会严重的腐蚀试管。1.右图是制取少量氨的实验装置：(1)在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？深度思考提示

若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。(2)干燥管中的碱石灰是干燥氨的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰做干燥剂吗？提示不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5为酸性干燥剂也能和NH3反应。2.氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备NH3：方法一：加热浓氨水。方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。(1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。方法二：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2(2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择__，方法二应选择__(均填字母)。CD(3)下图是该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是__(填字母)，集气的原理是____________________________________________________________。d方法收集利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。(3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨发生反应，常用碱石灰做干燥剂。归纳总结返回1.下列关于氨水的叙述正确的是A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、

物质的量之和

为1mol√123随堂演练知识落实45解析

溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、

、OH－和少量的H＋，是一种混合物，液氨是纯净物。123452.(2019·湖南邵阳二中月考)下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体1234√5解析实验Ⅰ体现了NH3易溶于水，且水溶液呈碱性，实验Ⅱ体现了NH3易挥发，挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，也能证明氨是碱性气体，所以两个实验均体现了NH3是碱性气体，故A、B错误，C正确；1234两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故D错误。53.(2019·山东寿光现代中学高一检测)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液1234√51234解析

铵盐和水混合不会产生氨，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；氢氧化钠和氨水均呈碱性，均能使酚酞变红色或使石蕊变蓝色，故C、D错误。54.实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是1234A.①是氨发生装置

B.②是氨吸收装置C.③是氨发生装置

D.④是氨收集、检验装置√5解析

①中氯化铵固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固体氯化铵，无法得到氨；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；④中的收集装置应在试管口塞一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。123455.(2019·岳阳高一检测)物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。(1)A的化学式是______。1234NH4Cl解析由溶液变蓝可知溶液显碱性，B为NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A为NH4Cl。5(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______________________________________________________。收集气体B的方法是_____________。1234(3)溶液显蓝色的原因是_____________________(用化学用语表示)。向下排空气法碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂)解析NH3为碱性气体，只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集。5(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是________________________________________。1234返回溶液由蓝色又变为紫色有刺激性气味气体产生，解析氨水不稳定，在加热条件下NH3·H2O分解生成氨和水，碱性逐渐减弱，溶液由蓝色又变为紫色。5课时对点练123456789题组一氨的性质与喷泉实验1.(2019·唐山高一检测)下列关于氨的叙述中，错误的是A.氨易液化，因此可用作制冷剂B.氨极易溶于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色√A组

基础对点练解析NH3极易溶于水，部分NH3和水反应生成不稳定的NH3·H2O。2.(2019·北京昌平区高一检测)通常情况下，既能用无水CaCl2干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3

B.Cl2 C.NO D.HCl√123456789解析NH3可以和无水CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，A项错误；Cl2和HCl可以和碱石灰反应，B、D项错误，NO和CaCl2及碱石灰都不反应，C项正确。3.(2019·甘肃武威十八中高一期中)下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是A.HCl(H2O) B.CO2(H2O)C.SO2(NaOH溶液) D.NH3(KCl溶液)√123456789123456789解析

HCl极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选A；CO2在水中溶解性小，不能产生大的压强差，则不能形成喷泉，故选B；SO2与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷泉，故不选C；氨极易溶于KCl溶液，可产生大的压强差形成喷泉，故不选D。4.(2020·贵州独山期末)下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是①NaHCO3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④NaNO3

⑤NH4HCO3A.只有①

B.只有③C.①②③

D.①③⑤123456789√解析碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①正确；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故②错误；碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨)，故③正确；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误；碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨(或放出氨)，故⑤正确，答案选D。1234567895.(2019·安徽定远中学高一月考)能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液C.NaCl溶液

D.Ba(NO3)2溶液√123456789解析Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。123456789题组三氨的实验室制法6.(2019·贵阳高一检测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱

石灰C.加热浓氨水，再通过浓硫酸D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰√7.(2019·江苏常州高级中学高一期中)下列装置能达到实验目的的是123456789A.用装置甲制备氨

B.用装置乙除去氨中少量水C.用装置丙收集氨

D.用装置丁吸收多余的氨√解析用装置甲制备氨时试管口应该略低于试管底，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但收集气体不能密闭，不能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。1234567898.(2019·山东枣庄一中高一月考)已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是123456789解析

NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸，NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸，B和D项装置原理相似都可以防倒吸。√9.(2019·厦门高一检测)氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：(1)三位同学制取氨的化学方程式为_________________________________________。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___(填字母)。A.氨难溶于水

B.氨极易溶于水C.氨的密度比空气的大

D.氨的密度比空气的小123456789＋2H2OBD解析NH3极易溶于水，且密度比空气小，故不能用排水法而用向下排空气法收集。123456789(3)三位同学用题述装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨的同学是___(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨的主要原因是_________________________(用化学方程式表示)。123456789乙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4解析干燥NH3应选择碱石灰，不能选择浓硫酸，因为NH3可以和浓H2SO4反应，因此乙同学设计装置无法收集到NH3。(4)检验氨是否收集满的方法是__(填字母)。A.闻到有氨逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试

纸在试管口检验，发

现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红123456789C解析检验氨收集满的方法一般用湿润的红色石蕊试纸。1.(2020·石家庄模拟)实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是A.反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管B.反应过程中，反应管中产生白烟C.打开K后，水会倒吸入反应管D.上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏√B组综合强化练1234567解析由上面分析可知，反应开始后，反应管内气体压强减小，保鲜袋逐渐被吸入反应管，故A正确；12345反应过程中，反应管中生成NH4Cl固体，悬浮于气体中，从而产生白烟，故B正确；打开K后，因反应管内气体的压强等于大气压强，所以水不会倒吸入反应管，故C错误；利用上述反应原理，可将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近输送氯气管道中怀疑漏气的部位，从而根据有无白烟产生，判断管道是否泄漏，故D正确。672.(2020·柳州模拟)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是12345C.X是HNO2，是还原产物D.[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂√6712345图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，根据原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误；[(NH4)(HNO2)]＋反应前没有，反应后没有，为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，故D错误。67由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，故B正确；3.(2020·阆中市校级月考)氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3·H2OC.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是PtD.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2===4NO2＋6H2O√1234567解析

浓氨水易挥发出氨，在红热的铂丝表面反应，故A正确；浓氨水中主要成分为NH3·H2O，故B正确；若Pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，催化剂是Pt，故C正确；12345674.(2020·东阳市校级月考)对下列实验过程的评价，正确的是A.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定含有大量的H＋B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定

含有C.某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气

体，证明该溶液含有D.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐12345√67解析某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有大量的OH－，故A错误；加入氯化钡溶液，生成的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有

，故B错误；向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨，则证明原溶液中一定含有

，故C正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐等，不一定含有碳酸盐，故D错误。12345675.(2020·江苏期中)一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A.硫酸铵 B.硝酸铵C.氯化铵 D.碳酸氢铵12345解析

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，Y催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以该盐为硝酸铵，故选B。√676.(2020·茂名检测)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是A.①中固体可换为NH4ClB.②中药品为P2O5C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨12345√67解析NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，故A错误；P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；液氨的沸点为－33.5℃，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。12345677.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。1234567(1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为________，烧瓶内药品可选用_______________。装置B的作用是_______。12345分液漏斗生石灰碱石灰或干燥氨解析根据仪器装置图可知，盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗；浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨，生成的氨中含有水分，若直接通入C中，会导致C中石英管破裂，因此选用碱石灰进行干燥。67(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先__(填“a”或“b”)。a.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水b.加热装置C12345a解析整个装置中含有空气，连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨，通过氧化铜的颜色变化分析氨的性质。67(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_______________________________，该反应证明氨具有____性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为____________________________。12345还原671234567(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。12345Ⅱ、Ⅲ解析氨极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图2中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸。67(5)实验室还可用图3所示装置制备氨，化学反应方程式为__________________________________________；用圆底烧瓶收集干燥的氨，用图4装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示)是_________________________________。123452NH4Cl＋Ca(OH)2671234567(6)尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨，则尿素中C的化合价为___。12345＋4解析其反应为非氧化还原反应，说明N元素化合价为－3，H元素化合价为＋1，O元素化合价为－2，根据化合物中化合价代数和为0可知C元素化合价为＋4。返回67任务一氨及铵盐的性质【问题探究】1.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否会产生白烟?提示

浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即白烟。浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。2.铵盐有哪些共性?所有的铵盐受热分解都会产生氨气吗?提示

绝大多数铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应放出氨气。不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气,如硝酸铵。3.检验氨气时使用的红色石蕊试纸为什么要先润湿?检验溶液中的

时,加入氢氧化钠溶液后为什么要加热溶液?提示

氨气只有与水反应生成NH3·H2O才能电离出OH-;氨气极易溶于水,如果不加热,氨气很难逸出。【深化拓展】1.液氨与氨水的比较物质液氨氨水物质类别纯净物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、

、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2.铵盐受热分解固态铵盐受热分解的产物较复杂,组成铵盐的酸根离子对应的酸的性质不同,铵盐分解产物不同。(1)组成铵盐的酸根离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时,则加热时生成的酸与氨同时挥发,冷却时又重新化合生成铵盐。例如:(2)组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸时,则加热时发生氧化还原反应,无氨逸出。如NH4NO3分解不生成NH3,而生成N2。3.铵盐跟碱反应——铵盐的通性铵盐无论是固体状态还是存在于溶液中都能与强碱反应。(1)固体间反应:反应条件是加热或搅拌,产生NH3。(2)溶液中反应:由于NH3极易溶于水,所以产生的NH3会溶解,若溶液浓度很大,会有少量NH3逸出,加热溶液可使NH3大量逸出。【素能应用】典例1“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(

)A.加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色C.加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性D.②③中都包括溶液褪色的过程,其褪色原理相同答案

A解析

加热时,NH4Cl固体分解生成NH3和HCl,NH3和HCl在玻璃管的上部遇冷又重新生成NH4Cl固体,A正确;含NH3的酚酞溶液显红色,加热时逸出NH3,溶液变成无色,冷却后重新变为红色,B错误;吸收SO2的品红溶液无色,加热时SO2逸出,溶液变红色,冷却后溶液又变成无色,C错误;②中溶液褪色是由于NH3逸出,溶液的碱性减弱,③中溶液褪色是由于SO2能漂白品红溶液而褪色,其褪色原理不同,D错误。【变式设问】封管中盛有单质碘,加热时产生类似于试管①中的现象,其原因相同吗?为什么?提示

加热时,单质碘发生升华,在封管上部遇冷凝华,发生的是物理变化,与NH4Cl固体受热时发生变化的原理不同。变式训练1有关氨的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是(

)A.氨极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨的还原性可以解释氨与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂答案

A解析

NH3与HCl的反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室用NH4Cl固体和熟石灰加热制NH3,C项错误;液氨汽化时吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。任务二氨的实验室制法【问题探究】1.实验室制取NH3时,不能用NaOH(或KOH)代替熟石灰,不能用(NH4)2SO4(或NH4NO3)代替NH4Cl,其原因是什么?提示

NaOH、KOH具有吸水性,易结块,不利于产生NH3,且加热时,易腐蚀试管;加热时,NH4NO3分解易发生爆炸,(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应会生成块状CaSO4,不利于NH3逸出,且反应后试管难以清洗。2.实验室制备氨时,导管口为什么要插入试管底部?试管口塞有用水或稀硫酸浸湿的棉花团的作用是什么?提示

氨的密度比空气的小,插入试管底部相当于利用向下排空气法将空气排出,收集氨。塞棉花团的作用是:(1)防止生成的氨与空气发生对流,使收集到的氨不纯;(2)抑制氨逸出,防止污染空气。3.为收集干燥的氨,氨可用哪些干燥剂干燥?提示

只能用碱性干燥剂,如生石灰;不能用酸性干燥剂,如P2O5、浓硫酸等;也不能用CaCl2,因为CaCl2会与NH3发生反应。4.氨极易溶于水,实验室中吸收多余的氨,能否直接将导管插入水中?为什么?提示

不能,会发生倒吸。【深化拓展】氨的实验室制法(1)反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)发生装置:与加热KClO3和MnO2制取氧气的发生装置相同,即固+固

气。(3)干燥装置:通常用碱石灰干燥,不能使用浓硫酸,也不能用无水CaCl2,可将碱石灰放在干燥管或U形管中。(4)收集方法:向下排空气法,导管应插入试管的底部。(5)验满方法:①用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟。(6)尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球),以免污染空气。吸收尾气时要防止倒吸,常采用的装置有:(7)快速制取少量氨的方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3·H2ONH3↑+H2O注:①NH3·H2O不稳定,受热易分解;②加热温度不宜过高

方法化学方程式(或原理)气体发生装置浓氨水+NaOH固体NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的逸出

浓氨水+CaO固体NH3·H2O+CaO===NH3↑+Ca(OH)2CaO的作用:①吸水;②吸水后放出热量促进NH3的逸出;③增加溶液中OH-的浓度,减少NH3的溶解【素能应用】典例2氨是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨通常有两种方法:①用固体氢氧化钙与氯化铵共热;②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中,方法①应选用装置

(填“A”或“B”,下同),方法②应选用装置

。

(2)在制取后,如果要干燥氨,应选用的干燥剂是

。

A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨的方法是

。

答案

(1)A

B

(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处,如试纸变蓝,说明气体已收集满(合理即可)解析

A装置适用于固体与固体加热制气体,B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体,应用碱性干燥剂干燥。检验NH3可用湿润的红色石蕊试纸。变式训练2(2021山东济南高一期末)在实验室制取干燥氨气的过程中,下列装置使用合理的是(

)A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气答案

D解析

利用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热制取NH3时,为防止试管炸裂,试管口要略低于试管底部,A项错误;NH3与浓硫酸发生反应生成(NH4)2SO4,应用碱石灰干燥氨气,B项错误;NH3的密度小于空气的密度,采用向下排空气法收集NH3,要从短导管通入NH3,C项错误;NH3易溶于水,装置丁既能吸收多余的NH3,又能防止倒吸,D项正确。任务三喷泉实验【问题探究】NH3易溶于水的实验实验装置操作及现象结论

①打开止水夹,并挤压胶头滴管;②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成红色喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性1.根据以上实验,试述形成喷泉的原因是什么。提示

因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中,使烧瓶内的压强迅速减小,与外界大气形成