高中二年级化学（物质结构与性质）2026年下学期单元复习卷

高中二年级化学（物质结构与性质）2026年下学期单元复习卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）w1.下列关于电子云的说法中，正确的是（）A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向w2.下列说法正确的是（）A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B.1s²2s¹2p¹表示的是基态原子的电子排布C.日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱w3.下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物w4.下列关于晶体的说法中，不正确的是（）A.晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性B.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C.共价键可决定分子晶体的熔、沸点D.在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键w5.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A.MgO＞H₂O＞O₂＞N₂B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄C.HI＞HBr＞HCl＞HFD.金刚石＞晶体硅＞碳化硅w6.下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递C.金属晶体的堆积方式都为A₁型和A₃型两种密堆积D.金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释w7.下列关于配合物的说法中，正确的是（）A.配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对B.配合物的外界和内界之间主要以共价键结合C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D.凡有提供孤电子对的微粒均可作配体w8.下列有关晶体结构的叙述中，错误的是（）A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有6个C.氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl⁻D.干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子第II卷（非选择题共60分）w9.（12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______（填元素符号）。（2）由这五种元素组成的一种化合物化学式是______。（3）写出C元素基态原子的电子排布式______。（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布______。w10.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子？B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______。（2）B的氢化物的分子空间构型是______。其中心原子采取______杂化。（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______。（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______。w11.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。|化合物|甲|乙|丙|丁|戊|己||----|----|----|----|----|----|----||化学式|A₂C|A₂C₂|B₂A₄|D₂C₂|A₂EC₄|AF|回答下列问题：（1）元素B的元素符号是______；元素F的元素符号是______。（2）化合物乙的电子式为______，化合物丙的结构式为______。（3）写出丙的一种用途______。（4）实验室可通过加热丁和戊的混合物制备B₂A₄气体，写出该反应的化学方程式______。w12.（12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B⁻少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）。①A单质＞B单质＞R②R＞A单质＞B单质③B单质＞R＞A单质④A单质＞R＞B单质（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，其固体时的晶体类型为______。（3）写出D原子的核外电子排布式______。（4）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______。w13.（12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：|元素|相关信息||----|----||X|X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍||Y|Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²||Z|Z存在质量数为23，中子数为12的核素||W|W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色最后变成红褐色|（1）W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。（2）X的电负性比Y______（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______（写化学式）。（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移情况：______。（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：______。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：______。答案：w1.Bw2.Cw3.Aw4.BCDw5.ABw6.Bw7.Aw8.Bw9.（1）H；O；Al；S；K（2）KAl(SO₄)₂·12H₂O（3）1s²2s²2p⁶3s²3p¹（4）w10.（1）C＜O＜N（2）三角锥形；sp³（3）；N₂O（4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃w11.（1）C；Cl（2）；（3）作燃料等（4）2H₂O₂+H₂SO₄2H₂O+O₂↑+2H₂SO₄w12.（1）②（2