乙醇醇类讲解学习

乙醇醇类一、复习回顾：①、乙醇与钠反应乙醇能与活泼金属K、Ca、Na、等反应放出H2。2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑此反应可检验—OH的存在，可计算分子中—OH数目。1、乙醇的物理性质3、乙醇的化学性质2、乙醇的分子结构2CH3－CH－O+O22CH3－C－H＋2H2OCu/AgHHO②、乙醇的氧化反应(1)燃烧反应CH3CH2OH+3O22CO2+3

H2O点燃(2)

催化氧化（去氢）乙醛③乙醇和乙酸的酯化反应注意：①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。②酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应③断键：酸脱羟基，醇脱氢。④乙醇与氢卤酸反应CH3－CH2－OH＋H－BrCH3－CH2－Br＋H2O对比：

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrH2O制卤代烃的方法之一。⑴分子内脱水：即消去反应CH2－CH2CH2＝

CH2↑＋H2O浓H2SO4HOH170℃⑤乙醇的脱水反应⑵分子间脱水：即取代反应CH3CH2OCH2CH3+H2OHH|

|H—C—C—O—H

||HH①处断裂——与活泼金属反应放出H2或酯化反应①③④②①③处断裂——去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃或分子间脱水成醚小结乙醇结构和化学性质的关系：1、定义2、通式3、分类烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被—OH取代的产物。饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH(n≥1)按羟基的数目分：按烃基的饱和度分：一元醇、二元醇、多元醇饱和醇、不饱和醇二、醇类4、物理性质：（见书）

低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。练习：写出化学式为C4H10O的醇的同分异构体并命名。5、醇的同分异构体及命名命名：选含—OH最长的碳链为主链，离—

OH最近的一端编号，称某醇。6、几种重要的醇⑴甲醇⑵乙二醇⑶丙三醇有毒，人饮用10ml就能使眼睛失明，再多则能致死。可作车用燃料，是新的可再生能源。无色、黏稠有甜味的液体，易溶于水和乙醇。发动机防冻液的主要化学成分俗称甘油，是无色、黏稠有甜味的液体，吸湿性强，具有护皮肤作用。能跟水、酒精以任意比混溶。制造化妆品和硝化甘油。依据乙醇的结构和性质，推测醇可能的化学性质7、醇的化学性质以1—丙醇为例写出反应的方程式醇发生的反应主要涉及到分子中的碳氧键和氢氧键：断裂碳氧键脱掉羟基发生取代或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，发生取代反应。另外醇还能脱掉羟基和β—H发生氧化反应

（1）羟基的反应①消去反应②取代反应与氢卤酸CH3CH2CH2OH+HX→CH3CH2CH2OH+H2O从断键位置总结醇的化学性质CH3—CH=CH2+H2O①与活泼金属反应（2）羟基中氢的反应②酯化反应酸脱羟基，醇脱氢饱和一元醇和氢气间的定量关系：2(R—OH

)→

H2↑醇分子间脱水成醚

燃烧：（3）醇的氧化催化氧化：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+H2OCu△CnH2n+1OH+(3n/2)O2→nCO2+(n+1)H2O点燃1、写出丙醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应的方程式2、写出乙二醇与足量乙酸反应的方程式拓展练习4、下列醇不能发生消去反应生成烯烃的是（）AD可被氧化生成醛的是（）AD3、写出2-丙醇催化氧化和消去反应的方程式结论1：有2个α

-

H的醇被氧化成醛；有1个α

-

H的醇被氧化成酮；没有α

-

H则不能被氧化。结论2：含有β-H的醇才能发生消去反应。探究：醇催化氧化和消去反应的条件和规律本节小结作业：以乙醇为例写出小结上各物质之间转化的方程式的