北京市顺义区2025年初中化学期末试卷

北京市顺义区2025年初中化学期末试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______考生注意：1.请按照题号顺序作答，在答题卡上填涂对应答案。2.选择题作答必须使用2B铅笔，填涂要规范。3.非选择题作答必须使用0.5毫米黑色签字笔，书写要工整、清晰。4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。请将正确选项的字母填涂在答题卡上。）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.氧化铁D.矿泉水2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素的主要用途是作半导体材料B.同一周期中，从左到右，元素的原子序数逐渐减小C.同一主族中，从上到下，元素的金属性一定减弱D.氢元素和氧元素位于元素周期表中的同一周期3.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管伸入试管内C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁D.实验完毕后，将剩余的药品直接放回原瓶4.下列关于水的叙述正确的是A.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水B.将硬水转化为软水的方法是煮沸C.水由氢气和氧气组成D.水的化学式是H₂O₂5.下列物质中，具有漂白性的是A.盐酸B.氢氧化钠C.氯水D.碳酸6.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化，吸热反应不能发生B.燃烧都是化合反应C.分解反应一定是氧化反应D.催化剂可以改变化学反应的速率7.下列关于酸、碱、盐的叙述正确的是A.盐溶液一定呈中性B.碱溶液能使酚酞试液变红C.盐酸和硫酸都具有腐蚀性，都属于化合物，都属于酸D.氢氧化钠和碳酸钠都属于碱8.下列物质的俗称、化学名称和化学式均对应正确的是A.纯碱、碳酸钠、Na₂CO₃B.烧碱、氢氧化钠、NaHC.生石灰、氧化钙、CaO₂D.熟石灰、氢氧化钙、Ca(OH)₂9.下列有关能源的说法不正确的是A.太阳能、风能属于可再生能源B.化石燃料是当今世界的主要能源，但燃烧会产生环境污染C.开发和利用新能源是解决能源危机和环境问题的根本途径D.核能是可再生能源10.X、Y、Z三种粒子的结构示意图如下（设阳离子带一个单位正电荷，阴离子带一个单位负电荷）。①X、Y、Z三种粒子中，属于同种元素的是______。②X、Y、Z三种粒子中，最易失去电子的是______。③X、Y、Z三种粒子形成化合物时，化学式可能是______。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共18分。请将答案填在答题卡对应位置。）11.用化学用语填空：(1)两个氮原子______；(2)氢氧化镁______；(3)保持氧气化学性质的最小粒子______；(4)地壳中含量最多的金属元素______；(5)生活中应用广泛的碱______。12.判断下列物质属于纯净物还是混合物，并用化学式填写相应物质：(1)碳酸钙______，CaCO₃；(2)稀硫酸______，______；(3)氮气______，______；(4)氯化钠溶液______，______。13.化学与环境密切相关。(1)汽车尾气中含有______（写一种主要污染物）等有害气体，会污染空气。(2)为减少空气污染，可以采取的措施有______（写一种）。(3)水污染是环境污染的重要方面，造成水污染的原因有______（写一点）。14.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t₁℃时，甲物质的溶解度是______g。(2)t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系是：甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。(3)将t₁℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t₂℃，溶液的溶质质量分数甲______乙（填“增大”、“减小”或“不变”）。15.根据所学化学知识填空：(1)酸具有许多共同的性质，是因为酸在水溶液中都能电离出______离子。(2)写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。(3)铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要的化学反应之一是铁与水蒸气和氧气反应生成四氧化三铁，该反应属于______（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。三、简答题（本大题共3小题，共22分。请将答案写在答题卡对应位置。）16.(6分)简述实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳的实验步骤，并回答下列问题：(1)检验生成的气体是否为二氧化碳的方法是______。(2)收集二氧化碳气体的方法通常用______法，原因是______。(3)如果将生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，发生该反应的化学方程式为______。17.(8分)酸、碱、盐是生活中常见的物质。(1)写出一种可用于灭火的碱的化学名称______，写出其与盐酸反应的化学方程式______。(2)现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计一个方案，将它们一次性鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。实验步骤：______、______、______；现象：______、______、______；结论：______、______、______。18.(8分)随着科技的进步，新能源的开发利用越来越受到重视。(1)太阳能属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)氢能是一种极具潜力的清洁能源，其燃烧产物是______。(3)甲烷（CH₄）是一种含碳燃料，写出甲烷燃烧的化学方程式______。(4)氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备，请写出该反应的化学方程式______。该反应中，若转移了4个电子，则理论上生成标准状况下多少升氢气？（请写出计算过程）四、计算题（本大题共2小题，共20分。请将答案写在答题卡对应位置，并写出必要的文字说明、方程式和计算过程。）19.(10分)实验室用含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒10g，与100g稀盐酸充分反应，生成氢气0.2g。求：(1)参与反应的锌的质量是多少克？(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（假设杂质不参与反应）20.(10分)一定质量的碳酸钠样品（杂质不溶于水，且不与盐酸反应）与80g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。求：(1)参与反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.C2.A3.C4.B5.C6.D7.C8.D9.D10.①Y②Z③Na₂O或Na₂O₂二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共18分。请将答案填在答题卡对应位置。）11.(1)2N(2)Mg(OH)₂(3)O₂(4)Al(5)NaOH12.(1)纯净物(2)混合物H₂SO₄(3)纯净物N₂(4)混合物H₂O、NaCl13.(1)NO₂（或其他合理答案，如SO₂、CO等）(2)开源节流，减少使用化石燃料（或其他合理答案，如使用清洁能源、加强绿化等）(3)工业废水任意排放（或其他合理答案，如生活污水直接排放、农药化肥滥用等）14.(1)20(2)>(3)不变15.(1)H⁺(2)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(3)化合三、简答题（本大题共3小题，共22分。请将答案写在答题卡对应位置。）16.(6分)(1)将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，则气体是二氧化碳（或通入澄清石灰水，变浑浊）(2)向下排空气二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水(3)澄清石灰水变浑浊CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑17.(8分)(1)烧碱（或氢氧化钠）NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)实验步骤：分别取少量三种溶液于三支试管中，向各试管中滴加少量碳酸钠溶液现象：其中一支试管中有气泡产生，另两支试管无明显现象；或其中一支试管中产生白色沉淀，另两支试管无明显现象（或描述为：两支试管中产生气泡，一支试管中产生白色沉淀）结论：产生气泡的是稀盐酸；产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液；无明显现象的是碳酸钠溶液（或描述为：产生气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液；产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液；无明显现象的是碳酸钠溶液）18.(8分)(1)可再生(2)水（或H₂O）(3)CH₄+2O₂CO₂+2H₂O(4)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑计算过程：根据方程式，转移4个电子，生成1molH₂。标况下1molH₂体积为22.4L。所以生成氢气体积为：(4e⁻/2e⁻)×(1mol/2mol)×22.4L/mol=22.4L四、计算题（本大题共2小题，共20分。请将答案写在答题卡对应位置，并写出必要的文字说明、方程式和计算过程。）19.(10分)(1)设参与反应的锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑652x0.2gx=(65/2)×0.2g=6.5g答：参与反应的锌的质量是6.5克。(2)设稀盐酸中溶质的质量为yZn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑2736.5gyy=(73/2)×6.5g=23.725g该稀盐酸的质量分数=(23.725g/100g)×100%=23.725%答：该稀盐酸中溶质的质量分数是23.725%。（若考虑杂质，结果会偏小，题目未给杂质信息，按纯锌计算）20.(10分)(1)设参与反应的碳酸钠的质量为zNa₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10644z4.4gz=(106/44)×4.4g=10.6g答：参与反应的碳酸钠的质量是10.6克。(2)反应前盐酸质量=80g溶质质量=80g×10%=8.0g反应后溶液质量=(80g+10.6g)-4.4g=86.2g反应后溶质质量=8.0g-(23.725g/73)×44g+2×(23.725g/73)×58.5g=8.0g-14.4g+37.8g=31.4g反应后溶液的溶质质量分数=(31.4g/86.2g)×100%≈36.5%答：反应后所得溶液的溶质质量分数是36.5%。（计算过程也可简化为：原盐酸中HCl质量为8.0g，反应消耗HCl质量为(23.725g/73)×44g≈14.4g，剩余HCl质量为8.0g-14.4g=-6.4g，说明盐酸不足，按盐酸完全反应计算。生成NaCl质量为(23.725g/73)×2×58.5g≈37.8g。总溶质质量为8.0g+37.8g=45.8g。总溶液质量为80g+