浙江省台州市椒江区202年高三化学期中卷

浙江省台州市椒江区202年高三化学期中卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.液氯C.碳酸饮料D.氧化铝2.下列说法正确的是（）A.分子中所有共价键的键长都相等B.配位化合物中中心离子一定带正电荷C.氢键属于化学键D.同种元素的不同单质互为同素异形体3.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LCl₂所含的分子数为NAB.1molH₂O中所含的羟基数为2NAC.1molNa₂O₂固体中所含的阴阳离子总数为3NAD.1gH₂中含有的电子数为NA4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但不是同一种物质D.油脂在酸性条件下水解生成葡萄糖和甘油7.下列实验操作或装置正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.稀释浓硫酸C.用过滤的方法分离NaCl和C₁₂H₁₂的混合物D.检验Cl₂是否已收集满8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施一定能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃9.X、Y、Z为短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期且Z的原子序数大于Y。下列说法一定正确的是（）A.若X为H，则Y为F，Z为ClB.Y的简单气态氢化物一定比X的简单气态氢化物稳定C.若X为O，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.Z的单质一定可以与X的氢化物反应10.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)C.混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)D.醋酸的电离常数小于10⁻¹⁰二、填空题（本大题共4小题，共20分。）11.（4分）用化学用语填空：（1）用元素符号表示一个氖原子：_______；（2）用化学式表示氢氧化铁：_______；（3）用离子方程式表示氯气与水反应生成次氯酸：_______；（4）用化学式表示硫酸：_______。12.（5分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Y同主族，Y与Z、W同周期。Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。Y原子核外电子只有一种运动状态。（1）Y元素是_______，Z元素是_______。（2）X与Z形成的化合物化学式为_______，该化合物所属的晶体类型为_______。（3）W单质与Y单质相比较，W单质的化学性质更活泼，原因是_______（结合原子结构解释）。13.（5分）按要求书写化学方程式或离子方程式：（1）铝粉与稀盐酸反应：_______；（2）碳酸钠溶液与足量澄清石灰水反应：_______；（3）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：_______。14.（6分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答：（1）CH₃COOH属于_______酸，其结构简式为_______，它含有的官能团名称是_______。（2）CH₃CH₂OH与浓硫酸、加热条件下发生反应的化学方程式为_______。（3）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物中只含一个氯原子的物质有_______种（写结构简式）。三、简答题（本大题共3小题，共30分。）15.（10分）按要求回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），请说明理由：_______。（2）工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为_______。漂白粉有效成分变质后，其化学式可能变为_______（写一种即可）。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_______，阴极的电极反应式为_______。16.（10分）实验是化学研究的重要方法。请回答：（1）进行钠与水反应实验时，应将钠块放在_______中，用_______的方法取用钠块，反应的化学方程式为_______。（2）除去粗盐中的泥沙，至少需要用到_______种玻璃仪器（请列举）。（3）检验某溶液是否含有Fe³⁺，可加入_______溶液，观察是否出现_______色沉淀。17.（10分）化学平衡是动态平衡。请回答：（1）对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入N₂和H₂，达到平衡后，欲使正反应速率增大，同时平衡向正反应方向移动，可以采取_______措施（写一种即可）。（2）在恒温恒压条件下，达到平衡后，再充入少量NH₃，平衡将_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）已知该反应是放热反应，若升高温度，平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。---试卷答案1.B2.D3.A4.A5.C6.B7.C8.B9.A10.B11.（4分）（1）Ne；（2）Fe(OH)₃；（3）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO；（4）H₂SO₄12.（5分）（1）H；O；（2）H₂O₂；分子；（3）W原子最外层电子数（电子层数）比Y多，原子半径W小于Y，得电子能力W强于Y13.（5分）（1）2Al+6HCl=2Al³⁺+6Cl⁻+3H₂↑；（2）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2Na⁺+2OH⁻；（3）NaHCO₃+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O+Na⁺14.（6分）（1）羧；CH₃COOH；羧基；（2）CH₃CH₂OH+H₂SO₄(浓)加热→CH₂=CH₂↑+H₂O+SO₂↑；（3）CH₃Cl；CH₂Cl₂15.（10分）（1）>；混合后溶液呈碱性，因为pH=12的NaOH溶液浓度远大于pH=2的盐酸溶液浓度，碱过量；（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O；Ca(ClO)