2025年高二化学化学与社会期末试卷

2025年高二化学化学与社会期末试卷2025年高二化学化学与社会期末试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共14分）

1.下列物质中，属于化石燃料的是______

2.工业上制取硫酸的主要原料是______

3.下列元素中，属于非金属元素的是______

4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是______

5.下列物质中，属于电解质的是______

6.下列反应中，属于放热反应的是______

7.下列说法中，正确的是______

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共21分）

8.下列元素中，第一电离能最低的是______

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是______

10.下列反应中，属于氧化还原反应的是______

11.下列说法中，正确的是______

12.下列物质中，属于有机物的是______

13.下列说法中，正确的是______

14.下列物质中，属于单质的是______

15.下列说法中，正确的是______

三、填空题（每空1分，共15分）

1.化石燃料包括______、______和______。

2.硫酸的化学式是______，其水溶液俗称______。

3.氧化物可分为______和______。

4.电解质在水溶液中或熔融状态下能______。

5.放热反应常见的例子有______和______。

6.有机物的特点之一是______。

7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在______。

四、简答题（每题5分，共20分）

1.简述化石燃料燃烧对环境的影响。

2.简述硫酸在生产生活中的应用。

3.简述氧化还原反应的特征。

4.简述有机物和无机物的区别。

五、计算题（每题6分，共18分）

1.将10g硫酸（H₂SO₄）溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

2.将10g铁粉（Fe）与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？

3.将10g甲烷（CH₄）完全燃烧，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）的质量分别是多少？

六、实验题（每题7分，共14分）

1.设计一个实验方案，验证碳酸钠（Na₂CO₃）是电解质。

2.设计一个实验方案，验证酒精（C₂H₅OH）是有机物。

七、论述题（每题10分，共20分）

1.论述化学在农业发展中的重要作用。

2.论述化学在医疗领域的应用。

八、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共16分）

16.下列关于元素周期律的说法中，正确的是______

17.下列物质中，属于纯净物的是______

18.下列反应中，属于分解反应的是______

19.下列说法中，正确的是______

九、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共25分）

20.下列元素中，原子半径最大的是______

21.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是______

22.下列反应中，属于化合反应的是______

23.下列说法中，正确的是______

24.下列物质中，属于高分子化合物的是______

25.下列说法中，正确的是______

十、填空题（每空2分，共20分）

1.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。

2.氢氧化钠的化学式是______，其水溶液俗称______。

3.氧化物按化学性质可分为______、______和______。

4.有机物的主要特点是______和______。

5.化学反应中，物质所含元素化合价发生变化的反应称为______。

十一、简答题（每题6分，共30分）

1.简述元素周期律的意义。

2.简述酸性氢氧化物的性质。

3.简述化合反应的特点。

4.简述高分子化合物的应用。

5.简述化学反应中能量变化的规律。

十二、计算题（每题7分，共21分）

1.将20g氢氧化钠（NaOH）溶于水，配制成200mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

2.将20g氯酸钾（KClO₃）加热分解，生成氧气的质量是多少？

3.将20g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全燃烧，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）的质量分别是多少？

十三、实验题（每题8分，共16分）

1.设计一个实验方案，验证氧化铜（CuO）是碱性氧化物。

2.设计一个实验方案，验证淀粉（C₆H₁₀O₅）高分子化合物的存在。

十四、论述题（每题12分，共24分）

1.论述化学在新能源开发中的重要作用。

2.论述化学在环境保护中的意义。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共14分）

1.C

2.B

3.A

4.D

5.B

6.C

7.D

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共21分）

8.A

9.C

10.B

11.D

12.D

13.C

14.A

15.B

三、填空题（每空1分，共15分）

1.煤，石油，天然气

2.H₂SO₄，硫酸

3.酸性氧化物，碱性氧化物

4.导电

5.燃烧，中和反应

6.含碳元素，结构复杂

7.半导体

四、简答题（每题5分，共20分）

1.化石燃料燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，导致酸雨、雾霾等环境问题。

2.硫酸可用于生产化肥、炼油、冶炼金属等。

3.氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。

4.有机物通常含碳元素，结构复杂，性质稳定，多数不能导电。

五、计算题（每题6分，共18分）

1.n(H₂SO₄)=m/M=10g/98g/mol=0.102mol,c=n/V=0.102mol/0.5L=0.204mol/L

2.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑,n(Fe)=m/M=10g/56g/mol=0.1786mol,n(H₂)=n(Fe)=0.1786mol,m(H₂)=n*M=0.1786mol*2g/mol=0.3572g

3.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O,n(CH₄)=m/M=10g/16g/mol=0.625mol,m(CO₂)=n*M=0.625mol*44g/mol=27.5g,m(H₂O)=n*M=1.25mol*18g/mol=22.5g

六、实验题（每题7分，共14分）

1.将少量碳酸钠溶于水，加入几滴酚酞试液，溶液变红，说明碳酸钠水溶液呈碱性，再通入二氧化碳，溶液红色变浅或消失，说明生成了碳酸氢钠，进一步说明碳酸钠能电离出碳酸根离子，是电解质。

2.取少量酒精于试管中，加入少量钠，产生气泡，说明酒精与钠反应生成氢气，证明酒精含有羟基，是有机物。

七、论述题（每题10分，共20分）

1.化学在农业发展中的重要作用体现在化肥、农药的生产上，提高了农作物产量，改善了农产品质量。

2.化学在医疗领域的应用体现在药物合成、诊断试剂开发、医疗器械制造等方面，保障了人类健康。

八、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共16分）

16.D

17.A

18.C

19.B

九、选择题（每小题只有一个正确选项，每题5分，共25分）

20.B

21.D

22.A

23.C

24.E

25.F

十、填空题（每空2分，共20分）

1.降低，升高

2.NaOH，烧碱

3.酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物

4.含碳元素，结构复杂

5.氧化还原反应

十一、简答题（每题6分，共30分）

1.元素周期律的意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为元素性质预测、新物质合成提供了理论依据。

2.酸性氢氧化物的性质包括能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液呈酸性。

3.化合反应的特点是两种或多种物质反应生成一种新物质。

4.高分子化合物的主要应用领域包括塑料、橡胶、合成纤维、药物载体等。

5.化学反应中能量变化的规律是放热反应释放能量，吸热反应吸收能量，能量守恒。

十二、计算题（每题7分，共21分）

1.n(NaOH)=m/M=20g/40g/mol=0.5mol,c=n/V=0.5mol/0.2L=2.5mol/L

2.2KClO₃=2KCl+3O₂↑,n(KClO₃)=m/M=20g/122.5g/mol=0.1633mol,n(O₂)=1.5*n(KClO₃)=0.245mol,m(O₂)=n*M=0.245mol*32g/mol=7.84g

3.C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O,n(C₆H₁₂O₆)=m/M=20g/180g/mol=0.1111mol,m(CO₂)=n*M=0.6666mol*44g/mol=29.33g,m(H₂O)=n*M=0.6666mol*18g/mol=12.00g

十三、实验题（每题8分，共16分）

1.将少量氧化铜溶于稀硫酸中，溶液不变色，再加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明氧化铜能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。

2.取少量淀粉溶液，加入碘水，溶液变蓝，说明淀粉与碘反应生成蓝色复合物，证明淀粉高分子化合物的存在。

十四、论述题（每题12分，共24分）

1.化学在新能源开发中的重要作用体现在太阳能电池、燃料电池、锂电池等新能源技术的研发上，为解决能源危机提供了新途径。

2.化学在环境保护中的意义体现在污染治理、资源循环利用、绿色化学等方面，为建设可持续发展的社会提供了技术支持。

知识点分类和总结

1.化学基本概念

-化学物质分类：纯净物、混合物、单质、化合物、有机物、无机物

-化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应

-化学键：离子键、共价键、金属键

-化学计量学：摩尔、物质的量、质量、体积之间的关系

2.元素周期律

-元素周期表的结构：周期、族、周期性变化规律

-元素性质预测：金属性、非金属性、原子半径、电离能等

-元素分区：金属区、非金属区、半金属区、稀有气体区

3.化学反应原理

-酸碱反应：酸、碱、盐的性质及反应规律

-氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原方程式配平

-热化学：放热反应、吸热反应、焓变

-电化学：原电池、电解池、电解原理

4.有机化学基础

-有机物结构：碳链、官能团、同分异构体

-有机反应类型：取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应

-高分子化合物：合成方法、性质、应用

5.化学与生活

-化学与能源：化石燃料、新能源技术

-化学与农业：化肥、农药、食品添加剂

-化学与医疗：药物合成、诊断试剂、医疗器械

-化学与环境保护：污染治理、资源循环利用、绿色化学

题型所考察学生的知识点详解及示例

一、选择题

-考察学生对基本概念的掌握程度，如化石燃料的种类、酸碱氧化物的性质等。

示例：下列物质中，属于化石燃料的是______（煤、石油、天然气、水）

答案：C（煤、石油、天然气属于化石燃料）

二、填空题

-考察学生对重要概念、公式、化学式的记忆能力。

示例：硫酸的化学式是______，其水溶液俗称______

答案：H₂SO₄，硫酸

三、简答题

-考察学生运用所学知识解释现象、分析问题的能力。

示例：简述化石燃料燃烧对环境的影响。

答案：化石燃料燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，导致酸雨、雾霾等环境问题。

四、计算题

-考察学生的化学计算能力，如物质的量、浓度、质量等计算。

示例：将10g硫酸（H₂SO₄）溶于水，配制成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：n(H₂SO₄)=m/M=10g/98g/mol=0.102mol,c=n/V=0.102mol/0.5L=0