2025年高二化学期末冲刺模拟测试卷

2025年高二化学期末冲刺模拟测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末冲刺模拟测试卷

一、选择题

1.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是

 A.氢 B.碳 C.钠 D.氯

2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质中，下列说法正确的是

 A.两者都能与盐酸反应产生二氧化碳 B.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强

 C.两者都能与石灰水反应生成沉淀 D.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解

3.下列关于有机物的说法中，正确的是

 A.乙烯和乙烷互为同分异构体 B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

 C.苯分子中存在碳碳双键 D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

 A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低 B.还原剂在反应中失电子，质量增加

 C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化 D.反应中电子转移数等于氧化剂和还原剂物质的量之比

5.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

 A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态 B.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零

 C.升高温度一定能加快化学反应速率，平衡一定向吸热方向移动 D.增大反应物浓度一定能提高转化率

6.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

 A.强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离 B.盐酸中存在大量的氢离子和氯离子

 C.纯水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 D.硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度很小

7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是

 A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强 B.同主族自上向下，元素的金属性逐渐增强

 C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族 D.碘元素位于元素周期表的第ⅦA族

8.下列关于化学实验的说法中，正确的是

 A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去点燃另一酒精灯 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

 C.进行滴定实验时，锥形瓶可以代替容量瓶 D.蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体飞溅

9.下列关于有机反应类型的说法中，正确的是

 A.加成反应是原子或原子团添加到不饱和有机物分子中的反应 B.取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

 C.酸碱中和反应属于有机反应类型之一 D.氧化反应是有机物分子中的原子或原子团得电子的反应

10.下列关于化学计算的说法中，正确的是

 A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积

 C.物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 D.溶度积常数是衡量物质溶解度的指标

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

 (1)氢氧化钠：___；

 (2)碳酸钙：___；

 (3)氯化铁：___；

 (4)硫酸钠：___。

2.写出下列反应的化学方程式：

 (1)碳酸钙与盐酸反应：___；

 (2)氢氧化钠与硫酸反应：___；

 (3)乙醇燃烧：___；

 (4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：___。

3.写出下列有机物的结构简式：

 (1)乙烷：___；

 (2)乙烯：___；

 (3)乙醇：___；

 (4)乙酸：___。

4.写出下列元素或离子的电子式：

 (1)氧原子：___；

 (2)钠离子：___；

 (3)氯离子：___；

 (4)氢氧根离子：___。

5.写出下列反应的离子方程式：

 (1)碳酸钙与盐酸反应：___；

 (2)氢氧化钠与硫酸反应：___；

 (3)乙醇燃烧：___；

 (4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：___。

三、多选题

1.下列物质中，属于强电解质的是

 A.硫酸 B.碳酸氢钠 C.氢氧化钾 D.乙酸

2.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

 A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低 B.还原剂在反应中失电子，质量增加

 C.氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化 D.反应中电子转移数等于氧化剂和还原剂物质的量之比

3.下列关于有机物的说法中，正确的是

 A.乙烯和乙烷互为同分异构体 B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气

 C.苯分子中存在碳碳双键 D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

4.下列关于化学平衡的说法中，正确的是

 A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态 B.化学平衡时正逆反应速率相等且不为零

 C.升高温度一定能加快化学反应速率，平衡一定向吸热方向移动 D.增大反应物浓度一定能提高转化率

5.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是

 A.强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离 B.盐酸中存在大量的氢离子和氯离子

 C.纯水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等 D.硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度很小

四、判断题

1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。

2.盐酸是强电解质，纯水是弱电解质。

3.乙烯和乙烷互为同分异构体。

4.苯分子中存在碳碳双键。

5.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强。

6.氢氧化钠与硫酸反应属于酸碱中和反应。

7.加热碳酸氢钠固体，会生成碳酸钠、水和二氧化碳。

8.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气。

9.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

10.化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态。

五、问答题

1.简述酸碱中和反应的原理。

2.解释为什么升高温度可以加快化学反应速率。

3.比较乙烯和乙烷的结构和性质。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：钠（Na）位于元素周期表的第三周期，最外层有1个电子，与其周期数相等。

2.ABD

解析：碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）都能与盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂），化学方程式分别为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）的水解程度大于碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。碳酸钠能与石灰水（Ca(OH)₂）反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；碳酸氢钠也能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃。碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；碳酸钠受热稳定，但在高温下也能分解生成氧化钠和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃=Na₂O+CO₂↑。

3.B

解析：乙烯（C₂H₄）和乙烷（C₂H₆）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能与金属钠反应生成氢气，化学方程式分别为2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑，2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑。苯（C₆H₆）分子中不存在碳碳双键，而是存在介于单键和双键之间的特殊化学键。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，是由小分子单体通过加聚反应或聚合反应形成的大分子。

4.AC

解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高，质量不变。氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化。反应中电子转移数等于氧化剂和还原剂物质的量之比，与摩尔质量无关。

5.AB

解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态，达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。升高温度可以加快化学反应速率，但平衡是否向吸热方向移动取决于反应的焓变。增大反应物浓度可以提高转化率，但若平衡常数不变，转化率不一定提高。

6.ABCD

解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离。盐酸（HCl）是强酸，在水中完全电离成氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻）。纯水（H₂O）是弱电解质，电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），浓度相等。硫酸钡（BaSO₄）是强电解质，但在水中溶解度很小，属于微溶物质。

7.AB

解析：同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上向下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。氢元素（H）位于元素周期表的第ⅠA族。碘元素（I）位于元素周期表的第ⅦA族。

8.BD

解析：使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用一酒精灯去点燃另一酒精灯，以免引起火灾。浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。滴定实验中，锥形瓶不能代替容量瓶，因为锥形瓶是用于混合和反应的容器，容量瓶是用于精确配制溶液的容器。蒸发结晶时，应不断搅拌，防止液体局部过热飞溅。

9.ABD

解析：加成反应是有机物分子中的双键或三键断裂，原子或原子团添加到不饱和有机物分子中的反应。取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。酸碱中和反应属于无机反应类型。氧化反应是有机物分子中的原子或原子团得电子的反应。

10.ABCD

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol。物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。溶度积常数是衡量物质溶解度的指标，表示在一定温度下，饱和溶液中离子浓度幂次方乘积的常数。

二、填空题

1.NaOH；CaCO₃；FeCl₃；Na₂SO₄

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，碳酸钙的化学式为CaCO₃，氯化铁的化学式为FeCl₃，硫酸钠的化学式为Na₂SO₄。

2.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。乙醇燃烧生成二氧化碳和水。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。

3.CH₃CH₃；CH₂=CH₂；CH₃CH₂OH；CH₃COOH

解析：乙烷的结构简式为CH₃CH₃，乙烯的结构简式为CH₂=CH₂，乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH。

4.·O·；Na⁺；·Cl·⁻；·OH⁻

解析：氧原子（O）的电子式为·O·，钠离子（Na⁺）的电子式为Na⁺，氯离子（Cl⁻）的电子式为·Cl·⁻，氢氧根离子（OH⁻）的电子式为·OH⁻。

5.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；2OH⁻+H₂SO₄=2H₂O+SO₄²⁻；C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O；Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓

解析：碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为2OH⁻+H₂SO₄=2H₂O+SO₄²⁻。乙醇燃烧的离子方程式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓。

三、多选题

1.AC

解析：硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钾（KOH）都是强电解质，在水中完全电离。碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱电解质，部分电离。乙酸（CH₃COOH）是弱酸，也是弱电解质。

2.AC

解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。氧化还原反应中一定存在元素的化合价变化。

3.BD

解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。

4.AB

解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态。化学平衡时正逆反应速率相等且不为零。

5.ABCD

解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离。盐酸中存在大量的氢离子和氯离子。纯水中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度很小。

四、判断题

1.√

解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。

2.√

解析：盐酸是强酸，在水中完全电离；纯水是弱电解质，电离程度很小。

3.×

解析：乙烯和乙烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。

4.×

解析：苯分子中不存在碳碳双键，而是存在介于单键和双键之间的特殊化学键。

5.√

解析：碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，因为碳酸根离子（CO₃²⁻）的水解程度大于碳酸氢根离子（HCO₃⁻）。

6.√

解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应。

7.√

解析：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。

8.√

解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气。

9.√

解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

10.√

解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度状态。

五、问答题

1.简述酸碱中和反应的原理。

解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。酸提供氢离子（H⁺），碱提供氢氧根离子（OH⁻），两者结合生成水（H₂O）。例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

2.解释为什么升高温度可以加快化学反应速率。

解析：升高温度可以增加反应物分子的平均动能，使更多分子达到或超过活化能，从而增加有效碰撞的频率和能量，加快化学反应速率。根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数（k）与温度（T）的关系为k=Ae^(-Ea/R