达标测试人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式定向训练试卷(含答案解析)

九年级化学上册第五单元化学方程式定向训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是A．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4 B．反应前后各元素的化合价均不变C．反应前后分子的种类不变 D．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成2、“常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+X+NaClO，则X的化学式为A．H2O2 B．H2 C．H2O D．O23、化学反应前后发生变化的是A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数4、化学方程式书写正确的是A．Fe+O2FeO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．3Fe+2O2Fe3O4D．4Fe+5O22Fe2O55、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：86、将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为A．6g B．9g C．16g D．34g7、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为A．8g B．24g C．96 D．无法计算8、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂9、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A．整个过程中O3作催化剂B．反应Ⅲ的方程式为O2+O=O3C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D．反应Ⅰ、反应Ⅱ中元素化合价均发生变化10、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物B．在某一密闭装置内点燃红磷C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧D．将水通电电解一段时间第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、“天宫课堂”第一课于2021年12月9日正式开启，王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用；第二种方法是通过“萨巴蒂尔”反应，即在催化剂存在的条件下，使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为___________。2、回答下列问题（1）电解水实验可证明水___________组成，该反应的化学方程式为___________。（2）用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是___________（填“硬水”或“软水”）。3、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图中表示碳原子表示氧原子表示氢原子。水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图。（1）丁物质的化学式为______。（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（填代号）。（3）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为______。4、依据所学知识回答问题（1）如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由____组成的。写出该反应的化学方程式_______，其基本反应类型为______反应，实验中可向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是_______。（2）学习净水的知识，某同学制作了如图所示的简易净水器，其中小卵石的主要作用是______。活性炭的作用是_______，如果二者颠倒顺序，会导致的结果是______。5、“见著知微，见微知著”是化学思维方法。（1）从宏观知微观。①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。（2）从微观知宏观单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。④写出上述反应的文字表达式___________。分析微观示意图。你能获得的信息有(各写一条即可)：⑤宏观方面：___________；⑥微观方面：___________。三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）1、小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：）实验次数第一次第二次第三次第四次铜锌合金样品质量/g10101010烧杯中物质总质量/g209.8X229.4239.4请回答：（1）表中X的数值为______；（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______；（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。2、在研究氧气的性质实验课上，某学习小组的同学用氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克来制取氧气，加热到不再有气泡产生为止，得到固体残留物的质量为18.9克。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。3、实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余物质的总质量为68.4g。（1）充分反应后，生成氧气的质量为__________g。（2）欲回收二氧化锰，可将剩余物质通过___________得到较纯净的二氧化锰；（3）计算参加反应的过氧化氢的质量_____(保留计算过程)。4、秸秆燃烧后，其中的硫元素转化为SO2引起空气污染。我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如表所示(空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示)。若某4m3空气恰好能与含碘(I2)5.08mg的碘水完全反应(该反应的化学方程式是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，试通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别_______浓度级别标准(mg/m3)一级浓度≤0.15二级0.15＜浓度≤0.50三级0.50＜浓度≤0.705、金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52kgCr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。-参考答案-一、单选题1、A【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在一定条件下反应生成水和一氧化氮，化学方程式为：。【详解】A．由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4，选项A正确；B．反应前氮元素为-2价，反应后为0价；反应前氧元素为0价，反应后为-2价，反应前后有元素的化合价变化，选项B错误；C．由化学方程式可知，反应前后分子的种类、数目均发生改变，选项C错误；D．由物质的构成可知，丙物质的一个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，选项D错误。故选：A。2、C【详解】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，2个氯原子；生成物中有2个钠原子，1个氧原子，2个氯原子，则一个X分子中包含2个氢原子，1个氧原子，则X的化学式为H2O。故选：C。3、B【详解】根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，可能发生变化的是分子总数，一定发生变化的是分子种类和物质种类。故选B。4、C【分析】【详解】铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。【点睛】5、A【详解】A、H2S是一种剧毒气体，选项A错误；B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、2、2、则2X分子中含有4个银原子和2个硫原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，选项B正确；C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生变化，选项C正确；D、参加反应的H2S和O2的质量比为（2×34）：（1×32）=17：8，选项D正确。故选：A。6、A【详解】将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。待反应结束时，测得A剩余3g，则A为反应物，参加反应的A的质量为12g，B增至25g，B为生成物，则生成B的质量为15g，C的质量为零，C为反应物，参加反应的C的质量为9g，同时生成了气体D，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成D的质量为：12g+9g-15g=6g。故选A。7、C【详解】在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知该反应中C和D的相对分子质量之比为22：9，若C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为9m，设反应生成的D的质量为xx=36g根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。故选C。8、A【详解】A、根据质量守恒定律反应前后元素的种类不改变，某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素，符合题意；B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，不符合题意；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不发生改变，故能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，不符合题意；故选A。【点睛】9、A【详解】A、O3是中间产物，不是催化剂，故A错误；B、反应Ⅲ是O和O2反应生成O3，故B正确；C、根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质，故C正确；D、反应Ⅰ：O3和NO反应生成NO2，反应Ⅱ：C3H6和O3反应生成CH2O和CH3CHO，都有单质参加反应，单质中元素的化合价为0，都存在元素化合价的变化，故D正确。故选A。【点睛】10、C【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为：，氯化钾和氧气同时产生液同时停止产生，则拐点的反应时间应该相同，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放热，装置内压强变大，反应一段时间后，氧气被消耗，瓶内压强减小，直到反应停止，温度逐渐降低到室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强，故选项图象不能正确反映对应变化关系；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，48份质量的镁能与32份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项图象能正确反映对应变化关系；D、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8，故选项图象不能正确反映对应变化关系。故选：C。二、填空题1、蒸馏【详解】蒸馏可除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，因此获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过蒸馏方法制得纯水并加以利用；二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲烷和水，该反应的化学方程式为：。2、（1）氢元素和氧元素2H2O2H2↑+O2↑（2）硬水【解析】（1）反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，故填：氢元素和氧元素；2H2O2H2↑+O2↑。（2）硬水加肥皂水泡沫少，浮渣多，用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是硬水，故填：硬水。3、（1）【解析】（1）表示氢原子，丁是由两个氢原子构成的分子，化学式为H2。（2）氧化物是含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，由图可知甲为H2O，乙为C，丙为CO，丁为H2，故氧化物为甲丙。（3）该反应的化学方程式为，甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为（）：（）：（）：（）=9：6：14：1。4、（1）2:1氢元素和氧元素2H2O2H2+O2化合增强导电性（2）过滤吸附异味和色素无法去除异味和色素【分析】（1）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且二者的体积比为2:1；该实验的化学方程式为2H2O2H2+O2；水的导电性很差，故向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是增强导电性。（2）简易净水器可以起到净水的作用，小卵石除去难溶性杂质，起过滤作用，活性炭疏松多孔，起吸附作用。如果二者颠倒，则泥沙等大颗粒杂质会附着在活性炭表面，使其失去吸附作用，则无法吸附异味和色素。5、（1）分子间有间隔N，H（2）8得到-21:1化学反应前后，元素的种类不变（合理即可）化学反应前后，原子的种类不变（合理即可）【解析】（1）①因为分子间有间隔，所以50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL。②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类及个数不变，反应后有氮、氢、氧原子，反应前氧气中有氧原子，所以X分子中一定含有的氮原子和氢原子，所以符号为：N，H。（2）①原子中核内质子数=核外电子数，所以16=2+x+6，故x=8，在化学反应中该原子最外层有6个电子，要变成8电子稳定结构，容易得到2个电子。②硫化氢中氢元素显+1价，依据正负化合价代数和为0，所以硫元素的化合价是-2。③生成的有毒气体为二氧化硫，二氧化硫中各元素的质量比为。④反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化硫，所以文字表达式为。分析微观示意图，发现：⑤宏观方面（物质、元素的角度）：化学反应前后，元素的种类不变（合理即可）；⑥微观方面（分子、原子的角度）：化学反应前后，原子的种类不变（合理即可）。三、计算题1、（1）219.6（2）65%（3）解：硫酸完全反应时生成氢气的质量为：10g＋10g＋10g＋200g－229.4g＝0.6g设所用稀硫酸的溶质质量x。答：