2025年高二化学期末名垂青史测试卷

2025年高二化学期末名垂青史测试卷2025年高二化学期末名垂青史测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

**一、选择题（每小题2分，共14分）**

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

2.下列元素中，非金属性最强的是（）

3.下列化合物中，水溶液呈碱性的是（）

4.下列反应中，属于放热反应的是（）

5.下列分子中，属于极性分子的是（）

6.下列实验操作中，正确的是（）

7.下列物质中，属于同分异构体的是（）

**二、填空题（每空1分，共20分）**

8.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：_________________________

9.硫在空气中燃烧的化学方程式为：_________________________

10.碳酸钠俗称________，其水溶液呈________性。

11.下列物质的化学式：氧化铝________，硫酸________，碳酸钙________。

12.铁在潮湿空气中生锈的主要化学方程式为：_________________________

13.写出氨气与氯化氢反应的化学方程式：_________________________

14.下列物质的摩尔质量：水________g/mol，氧气________g/mol。

15.离子化合物与共价化合物的区别在于________。

**三、简答题（每题4分，共16分）**

16.解释为什么钠保存在煤油中？

17.简述酸雨的形成原因及其危害。

18.写出二氧化碳转化为干冰的化学过程。

19.解释为什么氢氧化钠溶液能导电。

**四、计算题（每题5分，共10分）**

20.将2.4g镁粉完全溶于稀硫酸中，生成多少克氢气？

21.10g质量分数为20%的盐酸，含有多少克氯化氢？

**五、实验题（每题6分，共12分）**

22.设计一个实验方案，验证铁生锈的条件。

23.如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？

**六、论述题（每题7分，共14分）**

24.论述酸碱中和反应的本质。

25.比较碳和硅的化学性质异同点。

**七、综合应用题（每题10分，共20分）**

26.写出甲烷燃烧的化学方程式，并计算完全燃烧1mol甲烷释放多少热量（假设燃烧热为890kJ/mol）。

27.已知某溶液中含氯化钠和硝酸钠，如何通过化学方法确定其中氯离子的含量？

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**答案部分**

**一、选择题**

1.A2.F3.B4.C5.D6.E7.G

**二、填空题**

8.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

9.S+O₂→SO₂

10.纯碱，碱性

11.Al₂O₃,H₂SO₄,CaCO₃

12.4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃

13.NH₃+HCl→NH₄Cl

14.18,32

15.离子键与共价键的区别

**三、简答题**

16.钠易与水和空气反应，煤油可隔绝空气和水。

17.SO₂、NOx溶于水形成酸雨，腐蚀建筑物，危害健康。

18.CO₂气体在低温高压下凝华成干冰。

19.氢氧化钠电离出自由移动的离子。

**四、计算题**

20.Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑

2.4gMg×(1mol/24g)×(1molH₂/1molMg)×(2g/1mol)=0.2gH₂

21.10g×20%=2gHCl

**五、实验题**

22.控制变量法：铁生锈需水、氧气，设计对比实验验证条件。

23.用澄清石灰水检验，CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

**六、论述题**

24.酸碱中和是H⁺与OH⁻结合生成H₂O的过程。

25.碳非金属，硅类金属，电负性碳强，硅形成共价键。

**七、综合应用题**

26.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

1molCH₄释放890kJ热量。

27.用硝酸银溶液检验Cl⁻，Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓。

**八、选择题（每小题2分，共14分）**

8.下列物质中，属于电解质的是（）

9.下列元素中，原子半径最小的是（）

10.下列物质中，不属于有机物的是（）

11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

12.下列气体中，密度最大的是（）

13.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

14.下列实验操作中，正确的是（）

15.下列物质中，属于同素异形体的是（）

**九、填空题（每空1分，共20分）**

16.写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式：_________________________

17.氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：_________________________

18.乙醇俗称________，其分子式为________。

19.下列物质的化学式：氧化铁________，硫酸铜________，碳酸钠________。

20.铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为：_________________________

21.写出甲烷的结构式：_________________________

22.下列物质的摩尔质量：氯化钠________g/mol，氢气________g/mol。

23.共价化合物的化学键主要是________。

**十、简答题（每题4分，共16分）**

24.解释为什么氯化钠溶液能导电？

25.简述化石燃料的主要种类及其危害。

26.写出氢气还原氧化铜的化学方程式。

27.解释为什么碳酸钠溶液能导电。

**十一、计算题（每题5分，共10分）**

28.将5.6g铁粉完全溶于稀硫酸中，生成多少升氢气（标准状况下）？

29.15g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，含有多少克氢氧化钠？

**十二、实验题（每题6分，共12分）**

30.设计一个实验方案，验证氯气的氧化性。

31.如何用化学方法检验一瓶气体是否为氨气？

**十三、论述题（每题7分，共14分）**

32.论述燃烧的条件。

33.比较钠和钾的化学性质异同点。

**十四、综合应用题（每题10分，共20分）**

34.写出酒精（C₂H₅OH）完全燃烧的化学方程式，并计算完全燃烧1mol酒精释放多少热量（假设燃烧热为2858kJ/mol）。

35.已知某溶液中含硫酸和盐酸，如何通过化学方法确定其中硫酸根离子的含量？

**十五、附加题（每题5分，共10分）**

36.写出二氧化硫与水反应的化学方程式。

37.解释为什么氨气溶于水会形成氨水。

**一、选择题答案**

1.A2.F3.B4.C5.D6.E7.G

8.A9.F10.C11.B12.E13.D14.A15.B

**二、填空题答案**

8.Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O

9.H₂+Cl₂→2HCl

10.酒精，C₂H₅OH

11.Fe₂O₃,CuSO₄,Na₂CO₃

12.2Cu+O₂→2CuO

13.NH₃+HCl→NH₄Cl

14.18,32

15.离子键与共价键的区别

16.Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O

17.H₂+Cl₂→2HCl

18.酒精，C₂H₅OH

19.Fe₂O₃,CuSO₄,Na₂CO₃

20.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

21.CH₄

22.58.5,2

23.共价键

24.氯化钠电离出自由移动的离子

25.煤炭、石油、天然气，污染环境

26.H₂+CuO→Cu+H₂O

27.氢氧化钠电离出自由移动的离子

28.Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

5.6gFe×(1mol/56g)×(1molH₂/1molFe)×(22.4L/1mol)=2.24LH₂

29.15g×10%=1.5gNaOH

30.Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂

31.NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻，用红色石蕊试纸变蓝

32.可燃物、助燃物、着火源

33.都活泼，钾比钠更活泼

34.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

1molC₂H₅OH释放2858kJ热量

35.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl

36.SO₂+H₂O→H₂SO₃

37.NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻

**三、简答题知识点详解及示例**

24.**知识点**：离子化合物导电原理。

**详解**：离子化合物在固态时，离子固定在晶格中不能自由移动，故不导电；但在熔融状态或水溶液中，离子能自由移动，故能导电。

**示例**：氯化钠在固态时不能导电，但熔融或溶于水后能导电。

25.**知识点**：化石燃料的种类及危害。

**详解**：化石燃料包括煤炭、石油、天然气，主要成分是碳氢化合物。燃烧时产生CO₂、SO₂、NOx等污染物，导致温室效应和酸雨。

**示例**：燃烧煤炭会产生SO₂，导致酸雨。

26.**知识点**：氧化还原反应。

**详解**：氢气还原氧化铜是氧化还原反应，氢气被氧化，氧化铜被还原。

**示例**：H₂+CuO→Cu+H₂O，H₂被氧化，CuO被还原。

27.**知识点**：碱的电离。

**详解**：氢氧化钠是强碱，在水中完全电离出Na⁺和OH⁻，故溶液能导电。

**示例**：NaOH→Na⁺+OH⁻。

**四、计算题知识点详解及示例**

28.**知识点**：化学计量学计算。

**详解**：根据化学方程式计算，利用摩尔质量和气体摩尔体积关系。

**示例**：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，5.6gFe×(1mol/56g)×(1molH₂/1molFe)×(22.4L/1mol)=2.24LH₂。

29.**知识点**：质量分数计算。

**详解**：质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。

**示例**：15g×10%=1.5gNaOH。

**五、实验题知识点详解及示例**

30.**知识点**：氧化性验证。

**详解**：氯气能氧化溴离子生成溴，使溶液变黄。

**示例**：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂，溶液变黄。

31.**知识点**：氨气检验。

**详解**：氨气与水反应生成NH₄⁺和OH⁻，使红色石蕊试纸变蓝。

**示例**：NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻，红色石蕊试纸变蓝。

**六、论述题知识点详解及示例**

32.**知识点**：燃烧条件。

**详解**：燃烧需要可燃物、助燃物（如O₂）和着火源（如火花）。

**示例**：木材燃烧需要木材（可燃物）、空气（助燃物）和火源。

33.**知识点**：金属化学性质。

**详解**：钠和钾都属于碱金属，化学性质相似但钾更活泼。

**示例**：钾比钠更易与水反应。

**七、综合应用题知识点详解及示例**

34.**知识点**：有机物燃烧。

**详解**：酒精燃烧生成CO₂和H₂O，释放热量。

**示例**：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，释放2858kJ热量。

35.**知识点**：硫酸根离子检验。

**详解**：用BaCl₂溶液检验，生成白色BaSO₄沉淀。

**示例**：BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl。

**知识点分类总结**

1.**化学基本概念**：纯净物与混合物、酸碱盐、氧化还原反应。

2.**化学计算**：化学方程式配平、摩尔质量、气体摩尔体积、质量分数计算。

3.**实验操作**：物质检验、氧化性验证、气体性质实验。

4.**元素化合物知识**：钠、氯、硫、碳、有机物（乙