硅 无机非金属材料

第一课时4.1硅无机非金属材料/sundae_meng本节课学习目标：①硅的存在、性质、用途和制备②二氧化硅的存在、性质、用途一、单质硅与半导体材料

最早使用的半导体材料

，现在最广泛使用的半导体材料

。锗硅1、存在：化合态2、类型：晶体硅、无定形硅（同素异形体）/sundae_meng晶体硅的结构3.物性：

色、有

光泽、硬而脆的固体，熔沸点

。4.硅的化学性质分别画出Si和C的原子结构示意图。+624C+14284Si？/sundae_meng（1）常温下，化学性质稳定（不易与H2、O2、Cl2、硫酸、硝酸、盐酸等物质反应）加热，Si能与某些非金属单质反应（燃烧，放出大量的热）Si+O2=====SiO2△①②Si+2Cl2======SiCl4高温/sundae_meng（2）常温下只与强碱、氢氟酸、氟气反应Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑/sundae_meng5、硅的用途②制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料③含硅4%的钢可制变压器铁芯④含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备①硅芯片；半导体材料/sundae_meng6.硅的制备SiO2+2C====Si+2CO↑高温?①指出上反应中的氧化剂和还原剂。②上述反应属于哪种基本反应类型?/sundae_meng粗硅提纯：

将粗硅与Cl2在高温下反应，然后把产物蒸馏出后用氢气在高温下还原，可得到高纯硅。

请根据所学知识和提示，写出粗硅提纯的相关方程式。Si+2Cl2======SiCl4高温SiCl4+2H2======Si+4HCl高温/sundae_meng1、下列关于硅的叙述，不正确的是（）A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应/sundae_meng2、下列关于Si的化学性质中正确的是（）A、常温下能与任何酸反应B、常温下可与强碱溶液反应C、常温下可与氧气反应D、常温下不与任何酸反应/sundae_meng

晶体的化学式为SiO2,不表示有SiO2分子组成，晶体中只有Si、O原子，无分子存在。注意：二、二氧化硅

1.存在：沙子、石英（透明的石英即水晶）2.物性：晶体硬度

,熔点

,

溶于水大高难/sundae_meng3.二氧化硅的化学性质（1）与强碱：不活泼SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O?你学过哪些酸性氧化物？能发生哪些反应？注：盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，可用橡胶塞。（矿物胶）/sundae_meng（3）与某些盐：CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑高温（2）与碱性氧化物：SiO2+CaO=====CaSiO3高温（制玻璃原理）/sundae_meng（5）与氢氟酸SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O用途：雕刻玻璃氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，而盛在塑料瓶。（4）与水不反应注意：

SiO2对应的酸为

，是一种难溶于水的弱酸，不能由SiO2和水反应制得。

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓H2SiO3/sundae_meng4.二氧化硅的用途①制造光导纤维和石英表中的压电材料②水晶：制造电子部件和光学仪器注意：硅和二氧化硅的用途易混淆随堂训练1.下列说法正确的是：A.晶体硅和无定形硅是两种不同的物质B.二氧化硅可用做半导体材料C.硅可与氧气反应，单质硅不能在空气中稳定存在D.在SiO2+2C====Si+2CO↑高温反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为

2：12.下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是：A.氢氟酸B.浓硝酸C.NaOH溶液D.氯水/sundae_meng3.关于碳和硅的叙述中,不正确的是:A.其最高价氧化物都能与NaOH溶液反应B.单质在加热时都能与氧气反应C.氧化物都能溶于水生成相应的酸D.在常温下