(完整版)辅导讲义(5.1.2常见的酸和碱)

(完整版)辅导讲义(5.1.2常见的酸和碱)(完整版)辅导讲义(5.1.2常见的酸和碱)严谨教学用心服务(完整版)辅导讲义(5.1.2常见的酸和碱)§5.1。2生活中的酸和碱知识回顾:1、用H、S、O、Ca四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：（1)无氧酸（2）含氧酸、(3）最轻的单质气体（4）金属氧化物（5)非金属氧化物、、2、写出下列酸化学式，其中既属于二元酸又属于含氧酸的是（）A硫酸B盐酸C磷酸D氢硫酸E、硝酸3取少量碳酸饮料“雪碧”，滴入紫色石蕊试液，然后再加热,溶液颜色变化情况是(）A。先变红后变紫B。变红后颜色不再改变C。先变无色后变红D.先变蓝后变紫4下列说法正确的是（）A紫色石蕊试液使盐酸变成红色B无色酚酞试液遇酸变成红色C无色酚酞试液遇盐酸不变色D盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色5、、下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是(）A.pH试纸B.蓝色石蕊试纸C。紫色石蕊试液D红色石蕊试纸6、某学生测定的下列数据中，不合理的是（)A。用10mL量筒量取了7.5mL水B。用pH试纸测得某地下水的pH为5.2C。托盘天平称得某小苏打样品的质量为16。7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6%一、碱的组成和分类1、实验室常用的碱有氢氧化钠：氢氧化钠的俗名：_________、_________、_________。氢氧化钙：氢氧化钙的俗名:_________。洗发水中含有碱性物质,护发素中含有酸性物质;胃舒平：氢氧化镁碱的种类化学式用途氢氧化钠用于制造肥皂氢氧化钙建筑材料、农业用于中和土壤酸性、实验室用于检验______气体氢氧化铝用于胃药中氢氧化镁用于胃药中氨水化肥、医药2．碱的组成：由金属元素和氢氧根(OH）组成。但是一水合氨是例外，它的组成里没有金属元素。NH3·H2O3．碱的命名:氢氧化某。例题1：判断正误：①酸根都是原子团；②酸和碱的组成中都含有氢元素；③碱的组成中都含有金属元素。4．碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH)2、NH3·H2O（一水合氨)。可溶性碱的溶液是无色的，固体是白色的。不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例:Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg（OH）2、Al（OH）3白色例题2、下列物质中属于碱类的是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱练习1、下列四种碱，难溶于水的是（）A、氢氧化钠B、氢氧化钡C、氢氧化铁D、一水合氨2、甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本节内容的掌握情况,甲同学问乙同学,以下哪个说法是正确的（）A。碱类物质一定能使酚酞试液变红B。有盐和水生成的反应不一定是中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性3、下列物质中属于碱类的是(）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱4、氨水呈____________（酸性,碱性或中性）,它是____________的水溶液，因此属于________________(纯净物/混合物）。我们用________________表示它。二：酸碱中和反应例题3、胃舒平：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有Mg(OH)2、Al(OH)3等碱。为什么胃酸过多的人服入胃舒平后缓解_blank"胃酸过多引起的不适?Mg(OH)2、Al(OH)3碰到胃里的盐酸，将会发生怎样的变化？Mg（OH）2+HCl→Al(OH)3+HCl→1定义：酸与碱作用生成_____和_____并_____热量的反应叫做中和反应。（酸+碱→盐+水）酸中的氢和碱中的氢氧根结合生成了水,而酸中的酸根和碱中的金属结合生成的MgSO4和AlCl3叫做盐，化学上把酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。写出下列反应的方程式：Mg(OH）2+H2SO4→Al（OH）3+H2SO4→Ba（OH)2+H2SO4→醋酸与氢氧化钠反应：硝酸与氢氧化钙反应：硫酸与氢氧化钾反应:2．中和反应的特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。3．盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。写出几种盐的化学式：例题4、向氢氧化钠溶液中滴入盐酸溶液直至过量,整个过程中溶液的pH变化是（）A由大于7变为小于7B由小于7变为等于7C由不等于7变为等于7D由小于7变为大于7例题5、从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：（１）酸；（２)碱；（３）盐；（４）氧化物.例题5、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙练习：1、我国福建生产一种槟榔芋,芋皮上含有一种碱性的物质—-皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的来涂抹止痒。A、食醋B、熟石灰C、肥皂水D、柠檬汁2、将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红,下列说法不正确的是（ ）A．混合后溶液的pH＜7B．混合后溶液为氯化钠溶液C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和3．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（）A．碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气,所以铁丝也能在空气中燃烧4、向加有石蕊指示剂的硫酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，溶液由______色逐渐变为_______色，再变成______________色。反应的化学方程式是________________________5、可溶性的碱有_____________，_________________，____________________，____________________，绝大多数的碱都有颜色，如氢氧化铜是________色，氢氧化镁是__________色,氢氧化铁是____________色。6、氨水呈____________（酸性，碱性或中性），它是____________的水溶液,因此属于________________（纯净物/混合物）.我们用________________表示它。6、向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的pH____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡，直至溶液刚好无色时,溶液呈____性，pH____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，pH____，在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________.名称氢氧化铜氢氧化铁化学式Mg(OH)2KOHFe（OH)27、填表8、在横线上填写适当的化学式、名称硫酸______H2CO3_______HNO3_______盐酸______H2S________提问:如何判断NaOH和盐酸是恰好完全反应？NaOH+HCl→还是碱过量呢？该怎么办？7pH7pHA4、7pH7pHA例题6、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的方程式：读图：1、溶液中把___溶液滴入到___溶液中。2、化学方程式__________，溶液是____热。3、恰好中和的点是_______，pH____7，溶质是____，A点溶液pH____7，溶质是___；C点溶液pH____7,溶质是___例题7。向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中错误的是()练习1:盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。甲图乙图 甲图乙图（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照(填“甲”或“乙"）图进行.（2）图像上A、B、C三点表示的溶液中,表示反应物二者恰好完全反应的是(填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是（填“A、B或C”）点的溶液。2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用过程中，胃液中pH变化的情况是（）ABCD3、向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是0000007777稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积稀盐酸的体积ABCD例题8、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（）A、NaOH、NaCl、KOHB、KOH、H2SO4、NaNO3C、Ba（OH)2、NaCl、KClD、HNO3、H2SO4、NaNO3三、中和反应的应用:1、氢氧化钙能降低土壤的酸性;2、氢氧化铝：治疗胃酸过多；3、氢氧化钠：中和精制石油时过量的酸例题9写出下列中和反应的化学方程式:1用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多：______________________________________________________2用熟石灰中和废液中的硝酸：______________________________________________________3蚂蚁体内的甲酸（HCOOH)和氨水的反应：_______________________________________________________练习4、胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康.可用于治疗胃酸过多的物质是()A。NaClB。Al(OH)3C。CaOD.NaOH5、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用.(1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______________。(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（视为盐酸），有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________。（3）如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出一种实验方案(写出简要的实验步骤、现象及结论）。四，有关计算例10氢氧化钠和硫酸恰好反应，氢氧化钠和硫酸的质量比是(）A40:98B40：49 C80：100D2：1例11完全中和25g氢氧化钠溶液，用去20％的稀硫酸24.5g，求氢氧化钠溶液中溶质的物质的量。例题12、下表是某种胃药的部分标志.胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸)。某患者按标识上的方法服药，三天后病情好转。计算患者在三天内服用的此胃药中(计算结果取整数）XX片胃药XX片胃药成分：每片含氢氧化镁250mg服用方法：每日3次，每次2片理论上可中和胃酸中盐酸的质量是多少?课后练习:1、向某NaOH溶液中，加人含有0。1molHCl的稀盐酸,完全反应后溶液恰好呈中性，则原溶液中含N