天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题含解析

PAGE15-天津市蓟县擂鼓台中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）有关相对原子质量：H1N14O16第Ⅰ卷选择题1.下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生【答案】B【解析】【详解】A．有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，A正确；B．氢气在氧气中燃烧为放热反应；在常温条件下，H2与O2能稳定存在，只有在点燃条件下才能发生反应，B不正确；C．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H，△H＜0放热，△H＞0吸热，C正确；D．氢氧化钡晶体与氯化铵混合，常温下反应生成氯化钡和一水合氨，该反应为吸热反应；碳与水蒸气制水煤气反应为吸热反应，在高温条件下也能发生，D正确；故选B。2.下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是A.盐酸与烧碱反应B.天然气燃烧C.三氧化硫与水反应D.煅烧石灰石【答案】D【解析】【详解】图像显示该反应为吸热反应。A．盐酸与烧碱反应为中和反应，是放热反应，选项A错误；B．燃烧为放热反应，选项B错误；C．三氧化硫与水反应属于放热反应，选项C错误；D．煅烧石灰石属于吸热反应，选项D正确。答案选D。3.列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的ΔH减小C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2【答案】D【解析】【详解】A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2(g)和O2(g)的总能量大于2SO3(g)的总能量，故A错误；B.ΔH与化学计量数有关，与可逆反应的限度无关，当该反应达到平衡后再加入SO2，该反应应的ΔH不变，故B错误；C.在稀溶液中强碱和强酸反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/mol，弱酸或弱碱电离吸热，所以其中和热小于57.3kJ/mol，故C错误；D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，一氧化碳生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确。故选D。4.下列说法正确的是A.升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大B.有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快C.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大D.催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数【答案】A【解析】【详解】A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大，故A正确；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数不变，故B错误；C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，故C错误；D．催化剂通过降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D错误；选A。5.一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是()A.加少量KCl固体 B.加少量铁粉C.增大FeCl3溶液的浓度 D.升高温度【答案】A【解析】【分析】FeCl3溶液与KSCN溶液反应用离子方程式表示为Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，根据影响平衡移动的因素分析判断。【详解】A．加少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故A选；B．加少量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，故B不选；C．增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+浓度增大，平衡正向移动，故C不选；D．无论该反应是放热反应，还是吸热反应，升高温度，平衡一定发生移动，故D不选；故选A。6.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol表示的意义为A.1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B.1molN2和3molH2充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C.每生成2molNH3放出92.4kJ热量D.每生成2molNH3吸收92.4kJ热量【答案】C【解析】【详解】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol表示：发生1mol反应[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]时，放热92.4kJ；也就是：1molN2(g)与3molH2(g)完全反应，生成2molNH3(g)时，放热92.4kJ，故选C。7.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)A.③④⑤ B.①② C.②③④ D.③⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2，即等于化学计量数之比，可能是反应进行过程中的某一阶段，反应不一定达平衡状态，①不合题意；②反应混合物中各组分物质的浓度相等，可能是反应进行过程中的某一阶段，反应不一定达平衡状态，②不合题意；③混合气体的颜色不再改变，即c(NO2)不变，反应达平衡状态，③符合题意；④混合气体的质量不变，体积不变，所以密度始终不变，密度不变时，反应不一定达平衡状态，④不合题意；⑤混合气体的质量不变，物质的量达平衡前不断改变，所以平均相对分子质量不断改变，当其不再变化时，反应达平衡状态，⑤符合题意；⑥2υ正(O2)=υ逆(NO2)，表明反应进行的方向相反，且正、逆反应的速率之比等于化学计量数之比，⑥达平衡状态；综合以上分析，③⑤⑥符合题意，故选D。8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2O(g)的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】C【解析】【分析】对应反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此来解答。【详解】A.保持体积不变，增加H2O(g)的物质的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；B.将容器的体积缩小一半，相当于压强增大，则反应速率加快，故B不选；C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C选；D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；故选C。9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点处正反应速率比b点处的大C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D.t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】【分析】在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。【详解】A.c点反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；B.从a点到b点，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确。C.d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点n(N2)相等，故C错误；D.在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误。故选B。10.下列说法或表示方法正确的是A.由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B.在101KPa时，1mol碳燃烧所放出热量为碳的燃烧热C.相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2D.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A．由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9kJ/mol”，金刚石的能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A不正确；B．在101KPa时，1mol碳完全燃烧放出的热量为碳的燃烧热；若燃烧不充分，所放出的热量不是碳的燃烧热，B不正确；C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则由氢原子形成氢分子时，形成化学键，放出热量，所以2E1﹥E2，C正确；D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应，由于生成CaSO4也会放出热量，热量数值偏大，所以中和热为△H＜－(2×57.3)kJ/mol，D不正确；故选C。11.关于中和热测定的叙述中错误的是A.碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B.该实验可以在保温杯中进行C.用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D.本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度【答案】D【解析】【详解】A．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，因此碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，故A正确；B．实验装置中碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失，因此该实验也可以在保温杯中进行，故B正确；C．酸和碱的浓溶液稀释过程中会发生吸热或放热现象，所以测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液反应稀释时额外放热或吸热，减小误差，故C正确；D．做一次中和热测定实验，需要用温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的最高温度，而一次完整的中和热的测定实验一般需要重复实验2-3次，故D错误；故选D。12.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，据此进行解答。【详解】A．可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可用平衡移动原理解释，故A不选；B．反应为H2+I2(g)⇌2HI(g)，由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深，是因为碘蒸气的浓度增大，而平衡不移动，不能用勒夏特列原理来解释，故B选；C．反应为O2（g）+2SO2（g）⇌2SO3（g），正反应体积减小，高压比常压有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，因此黄绿色的氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故答案选B。13.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=+59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以减小反应的活化能，增大反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出，HCN具有的能量比HNC低，所以HCN比HNC稳定，A正确；B．该异构化反应的△H=(59.3-0)kJ/mol=+59.3kJ/mol，B正确；C．正反应的活化能为186.5kJ/mol，逆反应的活化能为(186.5-59.3)kJ/mol=127.2kJ/mol，所以正反应的活化能大于逆反应的活化能，C正确；D．使用催化剂，可以减小反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量，反应的反应热不变，D错误；故选D。14.室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。【详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇物质的量。选项A正确。B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C．若反应物增大至2mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。15.下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.① B.②③④ C.④ D.①②【答案】B【解析】【详解】①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故①不符合题意；②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，硫蒸气燃烧放热多，所以△H1＞△H2，故②符合题意；③化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故③符合题意；④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应是吸热反应，△H1＞0；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)，反应是放热反应，△H2＜0；前者大于后者，△H1＞△H2，故④符合题意。故选B。16.已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A.△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B.△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C.△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D.△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】试题根据△G＝△H－T·△S可知，如果仅在高温自发，则说明△H1＞0，△S1＞0；任何温度均自发，则说明△H2＜0，△S2＞0；答案选B。17.回答下列问题：(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。②能说明该反应达平衡状态的是_____________。a．和的浓度相同b．2v()=v()c．溶液的颜色不变(2)H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。a．MnO2b．FeCl3c．Na2S2O3d．KMnO(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。①下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t3________；t4________；②产物C的体积分数最大的时间段是________；③反应速率最大的时间段是________。【答案】(1).橙(2).c(3).ab(4).升高温度(5).加入催化剂(6).减小压强(7).t0～t1段(8).t3～t4段【解析】【分析】分析速率-时间图象时，先看新平衡与原平衡的相对位置，若新平衡在原平衡的上方，则表明改变的反应条件是“增大”，若新平衡在原平衡的下方，则改变的条件是“减小”；若v(正)＞v(逆)，则平衡正向移动；若v(正)＜v(逆)，则平衡逆向移动；若v(正)=v(逆)，则平衡不移动。【详解】(1)①若平衡体系滴加少量浓H2SO4，平衡正向移动，c()增大，则溶液显橙色。②a．和的浓度相同，可能是反应进行的某个阶段，不一定是平衡状态，a不合题意；b．2v()=v()，在反应过程中的任何阶段，速率之比都等于化学计量数之比，所以反应不一定达平衡状态，b不合题意；c．溶液的颜色不变，表明各物质的浓度不变，反应达平衡状态，c符合题意；故选c。答案为：橙；c；(2)H2O2稀溶液易被催化分解，MnO2、FeCl3都可加快分解速率，都可作该反应催化剂，故选ab。答案为：ab；(3)从图中可以看出，t1～t2段，v(正)＜v(逆)，则平衡逆向移动，且新平衡在原平衡的上方；t3～t4段，v(正)=v(逆)，则平衡不移动，且新平衡在原平衡的上方；t4～t5段，v(正)＜v(逆)，则平衡逆向移动，且新平衡在原平衡的下方。①分析外界条件对平衡的影响，可得出下列时刻所改变的外界条件是：t1为升高温度；t3为加入催化剂；t4为减小压强；②从图中看，改变条件后，除去t3～t4段平衡不移动外，另两段平衡都逆向移动，所以产物C的体积分数最大的时间段是t0～t1段；③t1～t2段、t3～t4段，反应速率都是加快，t4～t5段，反应速率减慢，所以反应速率最大的时间段是t3～t4段。答案为：升高温度；加入催化剂；减小压强；t0～t1段；t3～t4段。【点睛】判断影响平衡条件时，应从新、旧平衡中的速率大小关系，确定改变的条件是“增大”还是“减小”；从正、逆反应速率的相对大小，确定平衡移动的方向；两方面结合，可确定改变的条件。18.（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒，是一种大气污染物。它的燃烧热ΔH=－akJ·mol－1，写出H2S燃烧热的热化学方程式：_______________________________。（2）某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：①若E1=215kJ·mol－1，E2=625kJ·mol－1，则该反应的热化学反应方程式为：____________________________________________。②当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K________________（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大。则______________。A．E1减小，E2减小，反应热不变B．E1减小，E2减小，反应热减小C．E1减小，E2增大，反应热减小D．E1减小，E2增大，反应热增大④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反应的是_________（填序号）。【答案】(1).H2S(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋SO2(g)ΔH=－akJ·mol－1(2).A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)△H=－410kJ·mol－1(3).增大(4).增大(5).A(6).BC【解析】【详解】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，H2S的燃烧热ΔH=－akJ·mol－1，则H2S燃烧热的热化学方程式为H2S(g)＋O2(g)＝H2O(l)＋SO2(g)ΔH=－akJ·mol－1。（2）①若E1=215kJ·mol－1，E2=625kJ·mol－1，则焓变=215kJ·mol－1－625kJ·mol－1=－410kJ·mol－1，该反应的热化学反应方程式为A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)△H=－410kJ·mol－1。②当反应达到平衡时，降低温度，正反应放热，平衡正向进行，A的转化率增大，平衡常数K增大。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，由于催化剂能降低活化能，但反应热不变，则E1减小，E2减小，反应热不变，答案选A。④在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，则A.正方应放热，平衡时升高温度，平衡向逆反应方向进行，图像错误，A不选；B.正方应放热，平衡时升高温度，平衡向逆反应方向进行，D的含量减小，图像正确，B选；C.温度高反应速率快，达到平衡的时间少，但升高温度，平衡向逆反应方向进行，D的含量减小，图像正确，C选；答案选BC。19.I．高炉炼铁发生的主要反应为：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下。温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5(1)该反应的平衡常数表达式K=______。(2)在一个容器容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________；CO的平衡转化率=(3)欲提高高炉中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．加入合适的催化剂II．已知化学反应：①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H1＞0②F