高一上学期人教版化学必修第一册期末复习知识点背诵提纲

第1页共29页高一上学期人教版化学必修第一册期末复习知识点背诵提纲第一章物质及其变化物质的分类及转化2、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物4、根据元素组成进行分类(1)六大常见强酸：HClH₂SO₄HNO₃HIHBrHC(2)四大常见强碱：Ca(OH)₂Ba(OH)2NaOHKOH(根据元素周期律还可以判断一些诸如氢氧化铯的强碱性，后续会继续补充)(3)可溶碱：Ca(OH)₂Ba(OH)₂NaOHKOHNH₃·H₂O,其余常见碱为难溶碱，不常见第2页共29页高氯酸HC1O₄等在化学反应中体现强氧化性的酸(1)正盐：既不能电离出H+,也不能电离出OH的盐，如Na₂CO₃、CuSO₄(2)酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO₃、NaHSO₄(3)碱式盐：能电离出OH的盐，如Cu₂(OH)₂CO₃(4)复盐：是由两种或两种以上简单盐所组成的具有特定性质的化合物。明矾(硫酸铝钾)KAl(SO4)2·12H₂O,莫尔盐(硫酸亚铁铵)(NH4)2Fe(SO4)2·6H₂O(1)酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水。如CO₂、SO₂、SiO(3)两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如Al₂O₃(4)不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等2、根据分散质粒子直径的大小分散系可以分为溶液、胶体和浊液3、胶体：分散质粒子直径为1~100nm(1×109m~1×10-7m)的分散系是胶体(胶体与(1)气溶胶：云、雾、烟；第3页共29页(2)固溶胶：有色玻璃、烟水晶(3)液溶胶：Fe(OH)₃胶体、墨水、淀粉溶液、牛奶、豆浆、血液、向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色立即停止加热，即得到Fe(OH)₃胶体6、丁达尔效应：是由胶体粒子对光线散射而形成的，可用于鉴别溶液和胶体酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐酸+金属氧化物=盐+水酸+活泼金属=盐+氢气碱+盐=碱+盐碱+酸性氧化物=盐+水酸性氧化物+碱性氧化物=盐盐+盐=盐+盐部分酸性氧化物+水=酸活泼碱性氧化物+水=碱离子反应水(1)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向(2)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电(3)以氯化钠为例，氯化钠溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子；熔融态氯化钠中存在能够自由移动的Na+、Cl-4、不同类型电解质的导电状态熔融态水溶液酸不导电导电导电导电导电几乎不导电金属氧化物导电可能转化为其他物质水微弱导电5、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程，电离不需要通电6、强电解质弱电解质(1)强电解质：电解质在水中全部电离的电解质(强酸、强碱、盐)注意：难溶盐如BaSO₄也是强电解质，即它溶于水的微量的部分是完全电离的(2)弱电解质：电解质在水中部分电离的电解质(弱酸、弱碱、水)7、电离方程式的书写，重点掌握：强电解质：全部电离，用=表示弱电解质：部分电离，用一表示多元弱酸：分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H₂S的电离方程式为H₂S=H⁺+HS;HS≥H⁺+S²-8、酸式盐的电离：NaHCO₃=Na++HCO₃第5页共29页②HCO₃+H++CO3-NaHCO₃=Na++HCO₃(3)但是强酸的酸式盐除外：NaHSO₄=Na++HSO;在溶液中也只发生一步电离：NaHSO₄=Na⁺+H++SO22、离子方程式表示反应的本质3、离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查(1)重点掌握水溶液中的拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子，即可溶性的强电(2)难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示4、5、离子方程式不仅可以表示某个具体的化学如，H⁺+OH=H₂O可以表示：可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性1、氧化还原反应的本质：电子的转移；特征：2、氧还中的概念辨析：以Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu为例Fe:还原剂，化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物(FeSO₄)第6页共29页4、常见的氧化剂还原剂(1)常见的氧化剂及其还原产物：氧化剂X₂(卤素单质)X(2)常见的还原剂：还原剂常见还原产物CS注：有些题目中的氧化产物或者还原产物需要根据题目给出的信息得出，没有信息的氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物第7页共29页沿金属活动顺序表，单质还原性逐渐减弱；对应阳离子的氧化性逐渐增强3、根据卤族元素顺序判断氧化性；F₂>Cl₂>Br₂>I₂还原性：F<Cl<Br<IMnO₂+4HCl(浓)MnCl25、根据变价元素被氧化或被还原的程度判断加热加热第8页共29页第二章海水中的重要元素——钠和氯2、金属钠的保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中3、实验操作时，多余的金属钠要放回原试剂瓶，白磷、钾也要及时(1)很活泼，常温下：4Na+O₂=2Na₂O(白色)(2)加热条件下：2Na+O₂=Na₂O₂(淡黄色)注：此反应为放热反应4、钠与水反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2Na+2H₂O=2Na++2OH⁻+H₂↑(注意配平)注意：红是因为水溶液中滴有酚酞，反应生成了碱使得酚酞变红5、钠着火的处理：用干燥的沙土盖灭，不能用水灭火色态白色固体淡黄色固体过氧化物氧元素价态与水反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂个与酸性氧化物反应一1、Na₂O₂与H₂O反应现象：产生气泡，能使得带火星木条复燃，试管壁发烫2、Na₂O₂加入到滴加酚酞的溶液，先变红因为生成碱；后褪色，因为漂白作用3、Na₂O和Na₂O₂中的阴阳离子个数比均为1:24、金属钠暴露在空气中，最终生成碳酸钠三、碳酸钠与碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打溶解度大小同温下溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃溶解热放热吸热水溶液碱性碱性(同浓度):Na₂CO₃>NaHCO₃热稳定性热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃与CaCl₂反应NaHCO₃+CaCl₂不反应与澄清石灰水反应白色沉淀生成(量不同产物不1、鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃②滴入CaCl₂或BaCl₂溶液：产生白色沉淀的是Na₂CO₃(不能用澄清石灰水)③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO₃④碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠溶于水放热2、Na₂CO3·10H₂O在干燥的空气里逐渐失去结晶水变成Na₂CO₃称为风化，这是化学变化3、侯氏制碱法中用到的方程式：(先通入NH₃营造碱性环境，再通CO₂)NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(饱和)=NaHCO₃↓+NH₄Cl4、焰色试验第10页共29页(1)某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这是元素的性质(2)钠的焰色是黄色，钾焰色是紫色，需透过蓝色的钴玻璃观察(3)焰色试验不能证明物质的种类(如碱还是盐),只能确认元素的种类(4)焰色试验操作注意事项：1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，常温下1体积水约溶解2体积氯气，在饱和氯化钠中的溶解度较小，故可2、氯气易液化，加压变成液氯，液氯是纯净物，氯水是混合物态△(1)2Na+Cl₂=2NaCl(产生黄色火焰，冒白烟)△(2)Cu+Cl₂=CuCl₂(产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色)△(3)2Fe+3Cl₂=2FeCl₃(产生棕褐色的烟，溶于水后溶液呈棕黄色)注意：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所4、与氢气的反应第11页共29页(2)产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸(3)在光照条件下发生爆炸5、氯气与水的反应氯气能溶于水，且能与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HC1O,氯水是混合物1、氯水中存在三个平衡2、在新制的氯水：三种分子(H₂O、Cl₂、HCIO)、四种离子(H⁺、Cl、CIO、OH);久置氯水则几乎是盐酸溶液3、氯气不具有漂白性，但是氯气溶于水生成的HCIO具有漂白性4、氯水具有多重性质：①Cl₂的强氧化性；②HCl的强酸性；③HC1O的强氧化性、弱酸性；④CI的性质5、液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类6、与碱反应Cl₂+2NaOH=NaCl+NaC1O+H₂O(用于除去多余的氯气)2Cl₂+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl₂+2H₂O(用于制漂白粉)第12页共29页1、HC1O是一元弱酸，酸性比H₂CO3还弱4、漂白粉和漂白液的漂白原理(强酸制弱酸)6、漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水7、几种不同的漂白剂类型原理特点举例氧化型性氧化有色物质，使其褪色加热时不能恢复原有的颜色Na2₂O2、O3等化合型色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积吸附剂可以重复使用活性炭浓盐酸浓盐酸NaOH溶液饱和食盐水浓硫酸(1)反应必须用浓盐酸(浓字不能丢),反应条件为加热(易考)(2)MnO₂与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸反应停止，故盐酸中的HC1不可能全部参加反应(3)为了减少制得的Cl₂中HCI的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发(4)饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HC1气体注意：除去CO₂中的HCl用的是饱和NaHCO₃溶液(5)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl₂,不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不充分KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3CCa(CIO)2+4HCI(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H₂O2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl₂↑+8H₂O这些反应不需要加热即可发生4、若无浓盐酸，可用NaCl和浓H₂SO₄代替：△MnO₂+2NaCl+3H₂SO₄(浓)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H₂O一、物质的量第14页共29页1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为n,它是国际单位制中的七个基本物理量之一2、微观粒子：包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等3、国际上规定，2、摩尔质量以g·mol⁻¹为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)三、气体摩尔体积4、理想气体状态方程：pV=nRT,用于描述理想气体的状态第15页共29页5、阿伏加德罗定律推论：依据理想气态方程pV=nRT,n=pV/RT,推出利用这个两个方程可以得出一系列的阿伏伽德罗定律的推论6、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm,7、气体摩尔体积的数值不是固定不变的，和温度压强相关8、标况(0℃或273.15K,101kPa)下，气体摩尔体积约为22.4L/mol四、物质的量浓度1、概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B物质的量浓度，2、物质的量浓度与物质的量与体积的关系3、容量瓶的使用(1)容量瓶的规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL(2)摇匀或检漏时，要用指腹托住瓶底，不能用手掌(3)容量瓶不能加热，不能用来溶解或稀释，不能长期存放溶液，不能作反应容器，不能盛装热的溶液(4)如果没有所配溶液体积规格的容量瓶，选用容积比所配溶液体积大且最接近的容量瓶(如配248mL溶液，选择250mL容量瓶)4、配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液)①计算②称量③溶解冷却④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签5、溶液稀释过程中，溶质的物质的量相等：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6、误差分析根据CB==n₆/V来进行分析，其中MB(溶质的摩尔质量)为定值操作对结果的影响nVC称量时，砝码生锈偏大-溶解时，不慎将溶液溅到烧杯外面偏小-偏低溶解放热未冷却到室温就转移到容量瓶定容-偏小转移前，发现容量瓶内有少量蒸馏水--无影响转移时少量溶液流到容量瓶外偏小偏低未洗涤烧杯玻璃棒偏小-偏低定容时，仰视-偏大偏低第三章铁金属材料一、铁的性质1、铁在自然界中存在单质(陨铁)和以+2、+3价存在的化合态2、铁是银白色金属，但铁粉是黑色的3、铁的化学性质：(1)与非金属单质反应①Fe在纯氧中点燃生成Fe₃O4;铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分为Fe₂O3·xH₂O,故我们常说铁锈主要成分是Fe₂O₃②与Cl₂反应：铁在氯气中燃烧，只生成FeCl₃,与反应氯气的量无关(易错)③与S反应：氧化性：Cl₂>S,铁与Cl₂反应被氧化为+3价，与S反应被氧化为+2价高温第17页共29页注意：铁与水蒸汽在高温下反应，但铁与冷水和热水均不反应(3)与酸反应酸离子方程式或现象稀H₂SO4、HCl稀HNO₃浓HNO₃、浓H₂SO₄常温下钝化与硝酸反应铁过量时，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,故最终生成的都是二价铁Fe₂O₃氧化铁俗名一类别特殊氧化物与H+反应的玄子方程式Fe²++2Fe³+土注意：FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化为Fe₃O₄溶液苯溶液上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)₂接触发生反应(1)亚铁盐溶液要新配制，并加入铁粉，防止Fe²+被氧化第18页共29页(3)胶头滴管的末端插入试管内的液面以下，在亚铁盐溶液底部产生Fe(OH)2沉淀注意：一般使用胶头滴管垂直悬空滴加，本实验中需要伸入液面下(4)可在反应液面上用植物油或者苯进行液封，以隔绝空气A稀硫酸铁粉过量NaOH溶液2、制备氢氧化亚铁实验的改进四、铁盐和亚铁盐1、直接观察浅绿色加入氢氧化钠红褐色沉淀白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀加入KSCN溶液红色(络合物)无明显现象，再加氯水显红色无明显现象紫红色褪去2、铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”可以被氧化成+Fe能被Fe³+、Cu²+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Cu²+Fe能被Cl₂、Br₂、HNO₃、浓H₂SO₄等强氧化剂氧化为Fe³+又有还原性，主要表现还原性还原性：Fe2+能被Cl2、O₂、HNO₃、H₂O₂、KMnO₄(H+)等氧化氧化性：Fe²+能被Zn、A1、CO、H₂等还原为Fe能被Fe、Cu、S²-(H₂S)、I(HI)、SO₂还原成Fe²+能被C、CO、H₂、Zn等还原成Fe注意：很多同学容易忽略在二价铁溶液中是可以被锌铝等金属还原的五、铝的性质1、铝是活泼金属，铝片表面覆盖了一层致密的Al₂O₃薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用2、铝除了具有金属的通性外，还有自己的特性(1)钝化：室温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，表面形成一层致密的氧化物，保护内部的金属不再与酸反应(2)与碱反应：2A1+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)4]⁻+3H₂↑铝与氢氧化钠溶液反应的实质是：铝先与强碱溶液中的水反应生成H₂和A1(OH)3,然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H₂O和Na[Al(OH)4],2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑2A1(OH)₃+2OH⁻=2反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH无电子得失高温3、铝热反应：2A1l+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe,可用于焊接铁轨4、铝的制备：工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是Al₂O₃工业制铝的反应为：六、氧化铝1、氧化铝是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)2、物理性质：白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高可以做耐高温材料，是优良耐火材料3、红宝石、蓝宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝4、与盐酸溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al3++3H₂O与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH⁻+3H易错：单质铝、氧化铝与氢氧化钠溶液反应都生成的是[Al(OH)4],不能生成Al(OH)₃七、氢氧化铝1、两性氢氧化物——既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物2、与盐酸溶液反应的离子方程式为：Al(OH)₃+3H⁺=Al3++3H₂O3、与NaOH溶液反应的离子方程式为：A1(OH)₃+OH⁻=[A1(OH)4]4、氢氧化铝的制备①实验室常用铝盐与足量氨水反应制Al(OH)3,其离子方程式为：Al³++3NH₃·H₂O=AI(OH)₃↓②偏铝酸盐与足量CO₂反应的离子方程式为：[AI(OH)4]⁻+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃(这个反应可理解为强酸制弱酸，不是双水解)第21页共29页5、Al³+、Al(OH)3、[AI(OH)4]之间的转化关系(1)Al3+与氨水或适量的强碱反应生成Al(OH)3,与过量强碱反应生成[A₁(OH)4]第四章物质结构元素周期律原子原子核质子：相对质量近似为1,带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1,不带电核外电子(-):带一个单位负电荷，质量很小，可忽略不计2、原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H;有质子的微粒不一4、电子的质量远远小于质子和中子，原子相对质量都近似等于1,若忽略电子的质量，则有质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)5、含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的远近不同电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离由近及远电子能量由低到高(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步(2)原子核外各电子层最多容纳2n₂个电子(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)(4)原子核外次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)(5)倒数第三层电子最多不超过32个3、元素周期表有七个横行，18纵列，分为7个周期，16个族周期分类短周期长周期周期序数1234567元素种类2885、族(1)从左到右族序数依次为IA,ⅡA,ⅢB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIⅢ,ⅢA,(2)主族用A表示，副族用B表示，其中第VIII副族，只用VII表示即可6、几种常见的相对原子质量的辨析(1)原子的相对原子质量是一种核素的一个原子的实际质量与一个12C原子质量的(2)元素的相对原子质量是按照该元素的各种同位素的相对原子质量和它们所占的原子个数百分比(丰度)计算出来的平均值②计算公式Mr=A·a%+B·b%+C·c%+..第23页共29页1、元素：具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称，其种类由质子数决定2、3、同位素：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素物理性质不同，化学性质几乎相同1、碱金属元素的结构特点元素名称锂钠钾铷铯元素符号K原子结构示意图原子半径最外层都有1个电子，易失去1个电子，单质具有强还原性，都以化合态存在②碱金属单质都能与水反应，其通式为2R+2H₂O===2ROH+H₂↑元素原子半径逐渐增大，元素失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应阳第24页共29页金属性比较本质判断①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn++Y—→X+Ym+,则Y比X的金属性强元素名称氟氯溴碘元素符号F原子结构示意图依次增大最外层都有7个电子→易得到1个电子→单质具有氧化性，都以化合态存在元素原子半径逐渐增大，元素得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴第25页共29页非金属本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)①与H₂化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强六、同周期元素金属性和非金属性的变化规律(以第三周期为例)实验与水反应与冷水反应剧烈缓慢几乎不反应与热水反应—缓慢与同浓度盐酸反应—快最高价氧化物水化物的碱性强碱中强碱两性氢氧化物3、Si、P、S、Cl的比较非金属元素PS最高价氧化物最高价氧化物的酸性强弱弱酸中强酸强酸强酸(比H₂SO₄与氢气化合能力—磷蒸汽与氢气反应生成气态氢化物硫在加热时与氯气与氢气在光照或点燃条第26页共29页对应氢化物稳PH₃高于500℃分H₂S在较高温度1、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的2、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1～8的周期性变化(第一周3、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化最高正价：+1→+7(O、F无正价),负价：-4→-15、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强增多，原子半径逐渐减小，越容易得到电子形成稳定结构，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱2、元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的4、主族元素最高化合价=最外层电子数=主族序数半导体材料：金属和非金属分界处，如硅、锗、镓制造农药：氟、氯、硫、