吉林省吉林市桦甸市2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学考题及答案

吉林省吉林市桦甸市2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学考题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：从下列各题给出的四个选项中，选择一个最符合题意的答案。1.下列物质中，不属于纯净物的是A.氧气B.水银C.氯化钠D.空气2.下列变化中，属于物理变化的是A.火山爆发B.铁生锈C.水结冰D.碳酸钙受热分解3.下列说法正确的是A.化学变化中，质量守恒定律不成立B.任何化学反应都伴随着能量的变化C.物理变化中，分子的种类和数目会发生改变D.化学变化中，物质的性质不会发生改变4.下列物质中，不属于酸的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸5.下列物质中，不属于碱的是A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.氯化钠6.下列物质中，不属于盐的是A.氯化钠B.硫酸钠C.氢氧化钠D.碳酸钙7.下列物质中，不属于氧化物的是A.氧气B.二氧化碳C.水D.氯化钠8.下列物质中，不属于同素异形体的是A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.碳酸钙和碳酸钠D.氢气和氘9.下列物质中，不属于化合物的是A.氧气B.二氧化碳C.水D.氢氧化钠10.下列说法正确的是A.水的化学式为H2OB.氢氧化钠的化学式为NaOHC.氯化钠的化学式为NaClD.碳酸的化学式为H2CO3二、填空题要求：根据题目要求，填写相应的物质名称或化学式。1.氢气燃烧时，生成的产物是__________。2.氧化钙的化学式为__________。3.氢氧化钠溶于水时，会产生__________和__________。4.硫酸的化学式为__________。5.碳酸钠的化学式为__________。6.氯化铁的化学式为__________。7.氢氧化铜的化学式为__________。8.碳酸的化学式为__________。9.氢氧化钠的俗称是__________。10.氧化铁的俗称是__________。三、简答题要求：根据所学知识，简述下列问题的答案。1.简述质量守恒定律的内容。2.简述化学变化的特征。3.简述物理变化的特征。4.简述酸、碱、盐的定义。5.简述氧化物的定义。6.简述同素异形体的定义。四、实验题要求：根据实验原理和操作步骤，完成以下实验。1.实验原理：利用铁钉与稀盐酸反应生成氢气，验证质量守恒定律。操作步骤：（1）取一定量的铁钉放入锥形瓶中；（2）加入适量的稀盐酸；（3）观察实验现象，记录数据；（4）计算反应前后铁钉的质量变化，验证质量守恒定律。2.实验原理：利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，观察反应现象。操作步骤：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入锥形瓶中；（2）逐滴加入氢氧化钠溶液；（3）观察实验现象，记录数据；（4）分析实验结果，得出结论。五、计算题要求：根据所给数据，计算下列问题的答案。1.已知铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。若反应生成了0.2g氢气，求反应前铁的质量。2.已知硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。若反应生成了0.1g氢氧化铜沉淀，求反应前硫酸铜的质量。六、综合题要求：根据所学知识，分析并回答下列问题。1.分析下列物质的性质，判断它们属于哪一类化合物：（1）NaOH；（2）HCl；（3）CO2；（4）CaCO3。2.简述酸碱中和反应的原理，并举例说明。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：氧气、水银、氯化钠都是纯净物，而空气是由多种气体组成的混合物。2.C解析：水结冰是物理变化，因为没有新物质生成，只是状态发生了改变。3.B解析：化学反应中，能量的变化是普遍存在的，质量守恒定律在任何化学反应中都成立。4.C解析：盐酸、硫酸都是酸，氢氧化钠是碱，碳酸是盐。5.C解析：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁都是碱，氯化钠是盐。6.D解析：氯化钠、硫酸钠、碳酸钙都是盐，不属于碱。7.D解析：氧气、二氧化碳、水都是氧化物，氯化钠不是氧化物。8.C解析：金刚石和石墨、氧气和臭氧、氢气和氘都是同素异形体。9.A解析：氧气是单质，二氧化碳、水、氢氧化钠都是化合物。10.B解析：水的化学式为H2O，氢氧化钠的化学式为NaOH，氯化钠的化学式为NaCl，碳酸的化学式为H2CO3。二、填空题1.水解析：氢气燃烧生成水，反应方程式为：2H2+O2=2H2O。2.CaO解析：氧化钙的化学式为CaO。3.氢氧根离子、钠离子解析：氢氧化钠溶于水时，离解成氢氧根离子和钠离子。4.H2SO4解析：硫酸的化学式为H2SO4。5.Na2CO3解析：碳酸钠的化学式为Na2CO3。6.FeCl3解析：氯化铁的化学式为FeCl3。7.Cu(OH)2解析：氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2。8.H2CO3解析：碳酸的化学式为H2CO3。9.烧碱解析：氢氧化钠的俗称是烧碱。10.氧化铁解析：氧化铁的俗称是氧化铁。四、实验题1.解析：根据质量守恒定律，反应前后铁钉的质量应保持不变。通过称量反应前后铁钉的质量，可以验证质量守恒定律。2.解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，观察到蓝色沉淀的形成，说明反应发生了。通过分析实验现象，可以得出氢氧化铜沉淀的生成。五、计算题1.解析：根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1摩尔铁与2摩尔盐酸反应生成1摩尔氢气。根据氢气的质量（0.2g）和摩尔质量（2g/mol），可以计算出铁的摩尔数，再根据铁的摩尔质量（56g/mol）计算出铁的质量。2.解析：根据化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，1摩尔硫酸铜与2摩尔氢氧化钠反应生成1摩尔氢氧化铜沉淀。根据氢氧化铜沉淀的质量（0.1g）和摩尔质量（98g/mol），可以计算出硫酸铜的摩尔数，再根据硫酸铜的摩尔质量（160g/mol）计算出硫酸铜的质量。六、综合题1.解析：NaOH是碱，因为它在水中电离产生氢氧根离子（OH-）；HCl是酸，因为它在水中电离产生氢离子（H+）；CO2是非金属氧化物，因为它是由非金属元素碳和氧组成的化合物；CaCO3是盐，因为它是由金属离子钙离子（Ca2+）和非金属离子碳酸根离子（CO32-