2026年高中化学竞赛练习题及答案详解

2026年高中化学竞赛练习题及答案详解一、选择题（每题3分，共15题）1.在常温常压下，下列哪种气体的摩尔体积最大？A.氦气（He）B.氢气（H₂）C.氮气（N₂）D.氧气（O₂）2.下列哪种物质的熔点最低？A.硫磺（S）B.碘（I₂）C.干冰（CO₂）D.氯化钠（NaCl）3.在标准状况下，22.4L的某气体含有阿伏伽德罗常数个分子，该气体的摩尔质量为？A.2g/molB.28g/molC.44g/molD.68g/mol4.下列哪种反应属于放热反应？A.钠与水反应B.碳酸钙分解C.热量吸收的溶解过程D.氢氧化钡与氯化铵反应5.在强碱性溶液中，下列哪种离子浓度最大？A.H⁺B.OH⁻C.HCO₃⁻D.CO₃²⁻二、填空题（每空2分，共10题）6.写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：__________。7.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应产物为__________和__________。8.实验室制备氧气常用的方法有__________、__________和__________。9.写出二氧化硫与水反应的离子方程式：__________。10.铁在潮湿空气中生锈的主要产物是__________和__________。三、简答题（每题5分，共5题）11.简述“勒夏特列原理”及其应用。12.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。13.说明为什么钠不能保存在空气中。14.简述“酯化反应”的原理及其条件。15.比较乙烯和乙烷的结构和性质差异。四、计算题（每题10分，共3题）16.将10g的碳酸钙（CaCO₃）与足量的盐酸反应，生成多少升二氧化碳（标准状况下）？17.将1mol/L的盐酸与1mol/L的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，求混合后溶液的pH值。18.某有机物完全燃烧生成44g二氧化碳和27g水，求该有机物的最简式。五、实验题（每题12分，共2题）19.设计实验验证氯气的氧化性比溴强。20.如何用实验方法分离氯化钠和氯化铵的混合物？答案及解析一、选择题答案及解析1.答案：A解析：常温常压下，所有气体的摩尔体积均为22.4L/mol，因此摩尔体积与气体种类无关。但氦气（He）为单原子分子，分子量最小，因此摩尔质量最小，摩尔体积最大。2.答案：C解析：干冰（CO₂）为分子晶体，分子间作用力较弱，熔点最低（-78.5℃）；硫磺（S）和碘（I₂）为分子晶体，但碘的熔点较高（113.5℃）；氯化钠（NaCl）为离子晶体，熔点最高（801℃）。3.答案：B解析：标准状况下，22.4L气体为1mol，含有阿伏伽德罗常数个分子，因此该气体的摩尔质量为28g/mol（如N₂）。4.答案：A解析：钠与水反应为剧烈的放热反应；碳酸钙分解为吸热反应；热量吸收的溶解过程（如NH₄Cl）为吸热反应；氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应。5.答案：B解析：强碱性溶液中，OH⁻浓度远高于H⁺、HCO₃⁻和CO₃²⁻。pH>14时，[OH⁻]为主。二、填空题答案及解析6.答案：NaOH+HCl→NaCl+H₂O解析：强酸强碱反应生成可溶性盐和水，符合复分解反应规律。7.答案：氯化钠、次氯酸钠解析：Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O。8.答案：加热高锰酸钾、加热氯酸钾、过氧化氢分解解析：实验室制氧方法主要为化学分解法。9.答案：SO₂+H₂O⇌H⁺+HSO₃⁻解析：二氧化硫为弱酸，部分电离。10.答案：氧化铁、氢氧化铁解析：铁生锈过程为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃·3H₂O（铁锈）。三、简答题答案及解析11.答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：工业上利用该原理提高反应物转化率，如合成氨中高压、低温条件。12.答案：碳酸钠（Na₂CO₃）溶于水后发生水解：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生OH⁻使溶液呈碱性。13.答案：钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳均能反应，生成氧化钠、氢氧化钠等，导致变质，因此需密封保存。14.答案：酯化反应为酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应。条件为：羧酸、醇、浓硫酸（催化剂和吸水剂）、加热。15.答案：乙烯（C₂H₄）含碳碳双键，可发生加成反应；乙烷（C₂H₆）为饱和烃，性质较稳定。乙烯为平面结构，乙烷为四面体结构。四、计算题答案及解析16.答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O100gCaCO₃生成22.4LCO₂10gCaCO₃生成2.24LCO₂17.答案：混合后盐酸浓度为0.5mol/L，氢氧化钠浓度为0.5mol/L，二者完全反应，pH=7。18.答案：n(CO₂)=44g/44g/mol=1moln(H₂O)=27g/18g/mol=1.5molC:H=1:3，最简式为CH₃。五、实验题答案及解析19.答案：步骤：将溴水滴入NaBr溶液中