2026年化学实验操作与原理应用专业题库

2026年化学实验操作与原理应用专业题库一、选择题（每题2分，共20题）1题：某地区工业废水含有大量铬酸钾（K₂CrO₄），常用哪种化学方法进行初步处理？（）A.加NaOH沉淀法B.加BaCl₂沉淀法C.加Na₂S沉淀法D.加H₂SO₄酸化法2题：在实验室制备乙烯时，常用的催化剂是？（）A.Al₂O₃B.NaOHC.P₂O₅D.CuSO₄3题：测定溶液pH值时，以下哪种操作会导致结果偏高？（）A.玻璃电极未用标准液校准B.用蒸馏水清洗pH计电极C.读取读数时视线与刻度面垂直D.使用过期的高精度pH试纸4题：用重铬酸钾法测定铁含量时，若加入的K₂Cr₂O₇量不足，会导致测定结果？（）A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断5题：在蒸馏操作中，温度计水银球应置于？（）A.支管口处B.蒸发皿中心C.冷凝管中D.烧瓶支管下端6题：用分液漏斗分离有机层和水层时，若有机层密度小于水，应从哪端放出？（）A.上口B.下口C.任意端口D.无需放出7题：进行滴定实验时，若滴定管未用待测液润洗，会导致测定结果？（）A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断8题：下列哪种物质是强碱性物质？（）A.CH₃COOHB.NH₄ClC.NaOHD.H₃PO₄9题：在进行氧化还原反应实验时，若使用的是高锰酸钾，需注意什么？（）A.反应容器必须为塑料材质B.反应温度需控制在50℃以下C.可用Cu作催化剂D.反应后溶液呈蓝色10题：用称量瓶称量固体时，若称量瓶未干燥，会导致测定结果？（）A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断二、填空题（每空1分，共10空）1题：在进行滴定实验时，若指示剂选择不当，会导致终点判断______，从而影响测定结果的______。2题：蒸馏操作中，若温度计读数恒定且高于馏分沸点，可能原因是______。3题：用重铬酸钾法测定铁含量时，反应方程式为______。4题：在进行沉淀实验时，为使沉淀完全，通常需______搅拌。5题：测定溶液pH值时，pH试纸应______使用，避免污染。6题：用分液漏斗分离有机层和水层时，若有机层有色，可通过______除去杂质。7题：进行氧化还原反应实验时，为防止副反应，需______控制反应条件。8题：称量固体时，若使用天平，需注意______和______。9题：蒸馏操作中，若冷凝管水流方向错误，会导致______。10题：用重铬酸钾法测定铁含量时，若溶液颜色变化不明显，可能原因是______。三、简答题（每题5分，共4题）1题：简述用重铬酸钾法测定铁含量的原理及步骤。2题：解释蒸馏操作中温度计位置的重要性。3题：说明在进行沉淀实验时，如何确保沉淀完全。4题：分析滴定实验中，若滴定管未润洗会导致的误差原因。四、计算题（每题10分，共2题）1题：某样品含铁，用重铬酸钾法测定，取0.5000g样品，消耗0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，计算样品中铁的质量分数。2题：某地区工业废水中含铬酸钾，取100.00mL废水样品，用0.01000mol/L的BaCl₂溶液滴定至终点，消耗25.00mL，计算废水中的铬酸钾浓度。五、论述题（每题15分，共2题）1题：论述在进行氧化还原反应实验时，如何控制反应条件以避免副反应。2题：结合实际案例，分析蒸馏操作中可能出现的误差及改进措施。答案与解析一、选择题答案1.B2.D3.A4.B5.A6.A7.B8.C9.B10.B解析：1.BaCl₂能与K₂CrO₄反应生成不溶性的BaCrO₄沉淀，适合初步处理含铬废水。3.若玻璃电极未校准，会导致读数偏离实际pH值，通常偏高。4.若K₂Cr₂O₇量不足，无法完全氧化所有Fe²⁺，导致测定结果偏低。二、填空题答案1.不准确，准确性2.蒸馏瓶内液体未充满或温度计位置错误3.K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄→K₂SO₄+3Fe₂(SO₄)₃+4H₂O4.持续搅拌5.用玻璃棒蘸取少量试液点在试纸上6.活性炭7.控制温度、浓度和反应时间8.左盘放砝码，右盘放样品；称量时游码归零9.馏分蒸出不完全10.K₂Cr₂O₇浓度不足或反应不完全三、简答题答案1题：原理：K₂Cr₂O₇在酸性条件下氧化Fe²⁺为Fe³⁺，自身还原为Cr³⁺。步骤：（1）配制标准K₂Cr₂O₇溶液；（2）取适量样品溶液，加入H₂SO₄酸化；（3）用K₂Cr₂O₇溶液滴定至溶液由橙红色变为绿色；（4）根据消耗量计算铁含量。2题：温度计位置影响馏分温度测定。若置于支管口处，可准确测量蒸汽温度，确保馏分纯净；若位置错误，会导致读数偏高或偏低，影响蒸馏效果。3题：（1）缓慢滴加沉淀剂；（2）持续搅拌；（3）加热促进溶解平衡移动；（4）滴定过量沉淀剂后静置分层。4题：未润洗滴定管会导致待测液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏低。四、计算题答案1题：n(K₂Cr₂O₇)=0.02000mol/L×0.02000L=4.000×10⁻⁴moln(Fe)=4.000×10⁻⁴mol×3=1.200×10⁻³molm(Fe)=1.200×10⁻³mol×55.85g/mol=0.06702gw(Fe)=0.06702g/0.5000g×100%=13.40%2题：n(BaCl₂)=0.01000mol/L×0.02500L=2.500×10⁻⁴moln(K₂CrO₄)=n(BaCl₂)=2.500×10⁻⁴molc(K₂CrO₄)=2.500×10⁻⁴mol/0.1000L=0.002500mol/L五、论述题答案1题：（1）控制温度：避免高温导致氧化剂分解；（2）控制浓度：避免高浓度引发副反应；