氧化还原反应氧化剂还原剂说课

一、教材分析

氧化还原反应学习对学生形成科学世界观有着举足轻重作用和意义，它贯通于中学化学教材一直，是中学化学教学重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里学习规律。复习了初中基本反应类型以及氧化反应还原反应并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次学习，是今后联络元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识主要纽带，经过本节课学习还能够帮助学生更加好树立“透过现象看本质”和“对立统一”辨证唯物主义观点.1、为何教？——氧化还原反应在教材中地位和作用第1页依据《考试纲领》、《课程标准》及学生实际情况，我制订了以下教学目标：知识目标：1、使学生了解化学反应有各种分类方法，各方法划分依据不一样使用范围不一样.2、使学生学会用化合价升降观点及电子转移观点来了解氧化还原反应.3、帮助学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失对应关系。2、教什么？——教学目标第2页能力目标：

1、思维能力培养：由表及里培养思维深刻性；由此及彼培养思维逻辑性。2、表示能力培养：经过小组讨论、代表汇报形式锻炼学生表示能力。情感目标：经过氧化还原反应概念演变，培养学生用发展眼光、科学态度、勇于探索品质学习化学；经过创设问题情景，激发学生学习兴趣和求知欲望。第3页3、重点、难点重点：用化合价升降和电子转移观点了解氧化还原反应；难点：用化合价升降和电子转移观点分析氧化还原反应；学生掌握氧化还原反应相关概念及其中对立统一关系。第4页

1、以激发学生学习动机为根本，经过提问，讨论等形式，调动学生学习主动性。2、以知识有层次结构为基础，经过分析，讲解，让教师认识转化为学生认识。3、以思维训练为关键，经过提问、讨论到达使学生各种感官同时合作，多项信息综合反馈作用，充分发挥学生主动作用。4、精选多层次、有代表性习题，适时指导学生相关学习方法，采取含有启发性综合教学方法，把教师认识结构转化为学生认识体系，培养训练学生思维。二、教法分析——怎么教？第5页

1、学情分析初三化学教材对氧化还原反应知识介绍较简单，即“物质跟氧发生反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一个常见氧化剂。”和“含氧化合物里氧被夺去发应叫做还原反应。”所以，在教师引导下学生能够经过从得氧、失氧角度去分析氧化还原反应，然后从化合价角度去分析氧化还原反应，最终从本质上了解氧化还原反应。三、学法分析第6页2、学法指导经过学情分析我采取主要是探索引申、分析讨论教法，不停给学生提出问题，创设情境，层层推进，指导学生沿着由简到繁、由低到高、由表及里认识规律来思索、推理、判断和概括总结程序进行学习，这么学生在学习过程中，首先发觉一个问题，就是在H2还原CuO这个经典氧化还原反应中，氢、铜元素化合价均发生了改变。针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应问题，顺势引导学生用化合价升降观点来分析，得出氧化还原反应特征是反应前后元素化合价发生改变。然后提出元素化合价有升降改变根本原因是什么问题。

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1、教学步骤处理方法①复习化合价概念，抓住化合价改变跟电子得失关系，经过分析氢气跟氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应实质，从而形成氧化还原反应概念。②正确了解概念间相互关系，比如讲氧化剂和还原剂时，应着重说明在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生还原反应，还原后生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后生成物叫氧化产物。让学生认识到氧化剂和还原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不可。③课堂上要有计划地留出充分时间给学生进行练习巩固，并在此过程中注意培养学生利用概念分析问题和处理问题能力。四、教学程序分析第8页

2、教学伎俩：

多媒体辅助法;对比分析法;引导法;分组试验探究法;讲解归纳法

3、教学安排：

依照教材特点，结合学生实际水平，以让学生掌握相关氧化还原反应基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。我对本节课安排以下：氧化还原反应教学：第9页氧化还原反应教学：

先展示生活、生产中相关氧化还原反应图片:电池放电，铁锈金属冶炼，有氧运动等，激发学生兴趣，产生感性认识，指出这是一类主要化学反应。设疑一氧化碳还原氧化铁反应属于什么反应类型呢？一石激起千层浪，学生主动思索讨论。指出基本反应类型分类不足，需要从新角度将化学反应分类。设计初中熟悉四个基本类型化学反应，让学生从分析元素化合价有没有改变入手，发觉有有化合价改变，有没有，发觉了新视角，很自然从化合价有没有改变角度引入了氧化还原反应概念；经过锌与硫酸铜溶液反应试验“活动·探究”，形象演示了氧化还原反应中电子定向移动，使学生了解氧化还原反应实质是电子转移，联络生活、生产实际，实施STS教育，了解氧化还原反应对人类社会利弊。第10页氧化剂、还原剂教学：分析氧化还原反应中元素化合价升高和降低，经过复习氧化还原反应特征、氧化还原反应实质，直接定义了氧化剂和还原剂概念；设计练习，分析元素价态与氧化剂还原剂关系、由元素价态推断该物质氧化性和还原性、由元素价态判断氧化反应还原反应，从而建立氧化剂还原剂、氧化性还原性、氧化反应还原反应对应关系，为了方便学生对这5对概念关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失对应关系，特编制一口诀：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”。重点记前三个字：升失氧（即化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化，对应生成氧化产物），其余反之即可。升失氧还能够谐音记成生了虱子就痒痒，帮助大家联想记忆，进而不停练习，加以强化，加深对概念了解和判断。最终介绍常见氧化剂和还原剂。

第11页电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价降低课堂总结：第12页4、板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1．概念：2．特征：3．本质：4、氧化还原反应与四大基本反应类型关系二、氧化剂、还原剂1、定义：2、口诀：3、常见氧化剂与还原剂：第13页5、课堂练习（1）请标出属于氧化还原反应化合价改变以及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

①

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑