2026年高考化学元素周期表习题解析

2026年高考化学元素周期表习题解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于10的元素是（）A.LiB.KC.RbD.Cs3.下列关于原子半径的说法正确的是（）A.同周期自左向右原子半径逐渐减小B.同主族自上向下原子半径逐渐增大C.He的原子半径比Ne的原子半径大D.F的原子半径比Cl的原子半径大4.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.CB.NC.OD.Na5.下列关于电负性的说法正确的是（）A.F的电负性比Cl的电负性小B.C的电负性比Si的电负性大C.Na的电负性比Mg的电负性大D.Al的电负性比P的电负性大6.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.CO₂C.MgOD.CaF₂7.下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素的质量数相同B.同位素的质子数相同C.同位素的中子数相同D.同位素的化学性质相同8.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.AlD.N9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化B.元素周期律是元素性质随原子半径递变而呈现的周期性变化C.元素周期律是元素性质随电负性递变而呈现的周期性变化D.元素周期律是元素性质随第一电离能递变而呈现的周期性变化10.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键D.分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的化学键二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核外电子排布式为__________。2.氖的原子序数为__________。3.碳的原子序数为__________。4.氧的原子序数为__________。5.钠的原子序数为__________。6.镁的原子序数为__________。7.铝的原子序数为__________。8.硅的原子序数为__________。9.磷的原子序数为__________。10.硫的原子序数为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核外电子数为1。（）2.氦原子核外电子数为2。（）3.锂原子核外电子数为3。（）4.铍原子核外电子数为4。（）5.硼原子核外电子数为5。（）6.碳原子核外电子数为6。（）7.氮原子核外电子数为7。（）8.氧原子核外电子数为8。（）9.氟原子核外电子数为9。（）10.钠原子核外电子数为10。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的定义。2.简述原子半径的变化规律。3.简述离子键的形成原理。4.简述共价键的形成原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，请回答：（1）元素X的原子序数为多少？（2）元素X属于哪个周期？哪个族？（3）元素X的化学性质与哪些元素相似？2.某化合物由元素A和元素B组成，元素A的原子序数为3，元素B的原子序数为8，请回答：（1）元素A和元素B的核外电子排布式分别是什么？（2）元素A和元素B形成的化合物是什么？（3）该化合物的化学键类型是什么？3.某元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰，请回答：（1）元素Y的原子序数为多少？（2）元素Y属于哪个周期？哪个族？（3）元素Y的化学性质与哪些元素相似？4.某化合物由元素C和元素D组成，元素C的原子序数为6，元素D的原子序数为9，请回答：（1）元素C和元素D的核外电子排布式分别是什么？（2）元素C和元素D形成的化合物是什么？（3）该化合物的化学键类型是什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na位于第IA族，原子半径最大。2.D解析：Cs位于第IA族，原子序数为55。3.B解析：同主族自上向下原子半径逐渐增大。4.D解析：Na是活泼金属，易形成离子化合物。5.B解析：C的电负性比Si的电负性大。6.B解析：CO₂是共价化合物。7.B解析：同位素的质子数相同。8.C解析：Al是金属元素。9.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化。10.D解析：分子间作用力是分子间通过共用电子对形成的化学键。二、填空题1.1s²2s²2p⁶2.103.64.85.116.127.138.149.1510.16三、判断题1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化。2.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上向下原子半径逐渐增大。3.离子键是原子间通过得失电子形成离子，离子间通过静电作用形成的化学键。4.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。五、应用题1.（1）元素X的原子序数为19。（2）元素X属于第4周期，第IA族。（3）元素X的化学性质与Na相似。2.（1）元素A的核外电子排布式为1s²2s²2p¹，元素B的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶。（2）元素A和元素B形成的化合物是NH₃。（3）该化合物的化学键类型是共价键。