江苏省昆山市、太仓市2025-2026学年初三第二学期第2次月考综合试题含解析

江苏省昆山市、太仓市2025-2026学年初三第二学期第2次月考综合试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下推理合理的是A．酚酞试液遇碱性溶液变红，所以碱都能使酚酞试液变成红色B．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物D．碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐一定是碳酸钠2．下列不属于空气污染物的是A．臭氧B．一氧化碳C．氩气D．PM2.53．以下的变化曲线分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）B．向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释C．向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液D．将等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸中4．溴是重要的化工原料，可以从海水中提取。下图是溴在元素周期表中的一格和原子结构示意图，关于溴的说法正确的是()A．溴原子的相对原子质量为79.90gB．n=8C．溴元素在化学反应中易得电子D．溴元索属于金属元素5．下列实验符合下图所示关系的是()A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B．向硫酸铜溶液中加入锌粉C．向饱和的石灰水中加入氧化钙D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰6．下列解释或说法不正确的是（）A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性7．下列实验能达到相应目的的是()A．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,可加入稀盐酸B．除去H2中的HCl,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中少量K2CO3,可加适量Ba(NO3)2溶液后过滤D．除去CO中少量CO2,可通过灼热CuO粉末8．碳是自然界中一种重要的元素。下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（）A．CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同B．金刚石、石墨之间可以转化，该转化为物理变化C．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定9．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤10．下列属于金属共性的是A．很大的硬度B．很高的熔点C．都能和稀硫酸反应制取氢气D．良好的导电性二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，甲、乙为两种化合物且含有相同的元素，丙为气体单质，能使带火星的木条复燃，它们之间有如图的转化关系（反应条件和部分反应物已略去，“”表示物质间存在转化关系），请推断并回答：乙物质的名称是。写出甲乙+丙的化学方程式：。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素．左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为______________．左旋肉碱(化学式C7H15NO3)的相对分子质量为____________．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据如图实验，回答以下问题。（1）写出A装置中反应的化学方程式_____。（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是_____。（3）写出C装置中反应的化学方程式_____，其中水的作用为_____。（4）河水经过D装置后得到的水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。14．某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）_____时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_____；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____（填“变大”、“变水”或“不变”）.。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____（填序号）。A40°C的乙溶液可能是饱和溶液B四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C从30°C降温至20°C析出乙44gDn的数值是49五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．如图是利用传感器对空气中氧气含量测定的实验。按图1连接，用电加热器引燃足量红磷、各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。①红磷燃烧的化学方程式______。②根据图2中气压变化曲线，从______可知，本实验的气密性良好；ab段气压升高的原因是______；bc段气压下降的原因是______；d点时，瓶中气体体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）实验开始时瓶中气体体积。③气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于1/5，原因是______。16．同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。查阅资料获知：市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。那么“锡纸”中的金属是什么呢？（猜想与假设）同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。（查阅资料）金属锌似晶体状，室温下，锌较硬且相当脆；氧化铝的熔点2054℃；（初步探究）同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：序号实验方案现象结论1_____无明显现象金属不可能是铁2用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃。“锡纸”条熔化但没有滴落，也没燃烧。金属不可能是_____（深入探究）同学们对于“锡纸”到底是什么金属，进行了深入的实验探究。（1）第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水清洗，然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是_____。（2）将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL15%的稀盐酸中（如图所示）。观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。（实验结论）制作“锡纸”的金属是_____。写出“锡纸”条与稀盐酸反应的化学方程式：_____。（交流与反思）（3）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：_____。（4）第二组同学，将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。一段时间后，未观察到明显现象。同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②_____。（5）同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、酚酞试液遇碱性溶液变红，但碱不一定都能是酚酞试液变成红色，例如氢氧化镁不溶于水，不能使酚酞变色；故选项错误；B、溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数不一定减小，例如饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量减少，但质量分数不变；故选项错误；C、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；D、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，所以能与盐酸反应生成二氧化碳的钠盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠；故选项错误；故选：C。2、C【解析】

A、臭氧属于空气的污染物，故选项错误。

B、一氧化碳属于空气的污染物，故选项错误。

C、氩气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项正确。

D、PM2.5属于空气的污染物，故选项错误。

故选：C。空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。3、D【解析】A、在没加入硝酸钾固体前，该溶液是接近饱和的硝酸钾溶液，所以溶质质量分数不能是0，故A错；B、向pH=3的稀硫酸溶液中不断加水稀释，因为水的pH值═7，所以加水后pH值不可能大于7，故B错；C、向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，反应完毕沉淀就不再增加，最后应改成横线，故C错；D、等质量的镁片和铝片分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，铝产生的氢气要比镁产生的氢气多，所以铝在上边，又因为镁比铝活泼，所以镁反应的速度快，铝最先到达最高点，故D正确.故选D4、C【解析】

A.溴的相对原子质量是79.90，单位是“1”，不是g，故错误；B．由元素周期表中的信息可知，m=35，原子序数=核内质子数=核外电子数，故m=35=2+8+18+n，所以n=7；故错误；C、溴原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，故正确；D、溴元素属于非金属元素，故错误。故选：C。5、B【解析】

A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。6、D【解析】

A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A正确；

B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子，故B正确；

C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故C正确；

D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故D错误。

故选：D。7、B【解析】

A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液加入稀盐酸，均无明显现象，无法鉴别，故A不能达到目的；B、通过足量的NaOH溶液，HCl会被全部消耗，浓硫酸可干燥气体，则可得到纯净的氢气，故B能达到目的；C、加适量Ba(NO3)2溶液，与碳酸钾反应产生硝酸钾，引入了新杂质，故C不能达到目的；D、灼热CuO粉末会和CO发生反应，原物质变成杂质，故D不能达到目的。故选B除杂的原则：不能破坏原物质，不能引入新杂质。8、B【解析】

A、CO和CO2组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子构成不同，故A正确；B、金刚石、石墨之间可以转化，金刚石、石墨是两种不同物质，该转化为化学变化，故B错误；C、CO具有还原性和可燃性，可用于冶炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火、制碳酸饮料，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下，碳单质的化学性质稳定，故D正确。故选B。9、D【解析】

由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。10、D【解析】

金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质和化学性质，进行分析判断即可。【详解】A、很大的硬度，不是金属的共性，如钠的硬度较小，选项错误，不符合题意；B、很高的熔点，不是金属的共性，如钠的熔点较低，选项错误，不符合题意；C、都能和稀硫酸反应制取氢气不是金属的共性，如金不与酸反应，选项错误，不符合题意；D、金属都具有良好的导电性，属于金属共性，选项正确，符合题意。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）水（2）2H2O22H2O+O2↑【解析】试题分析：由丙为单质能使带火星的木条复燃，说明丙为氧气、乙为水、甲物质为过氧化氢；故（1）乙物质的名称为水，甲物质转化为乙和丙的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。考点：物质的推断三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、7：15161【解析】

（1）根据化学式的微观意义来分析解答；（2）根据化合物的相对分子质量等于各元素原子相对原子质量的总和分析。【详解】（1）由化学式可知，左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为7：15；（2）C7H15NO3的相对分子质量=12×7+1×15+14+16×3=161。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、小花由紫变红防止高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底混合物【解析】

（1）A装置是电解水，电解水能生成氢气和氧气，化学方程式是：；（2）石蕊溶液中含有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是：小花由紫变红；（3）铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：；为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在瓶底事先放少量的水或细沙，所以水的作用为：防止高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底；（4）经过D装置净水，小卵石、石英砂起到的是过滤作用，只能去除不溶性固体杂质，活性炭只能去除异味、色素等可溶性杂质，还有一些可溶性杂质不能除去，所以得到的水中仍然含有可以溶于水的物质，属于混合物。本题中易错的是经过简易净水器处理得到的水中含有可溶性物质，不是纯水。14、20℃2g＜m≤40g减小AD【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）通过图1、图2对比可知，在40℃时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，原溶液形成的是40℃时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2g＜m≤40g；

（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20℃，会析出晶体，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量减小；

（4）A、40℃的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；

B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；

C、从30℃降温至20℃析出乙44g-30g=14g，故错误；

D、溶液从30℃降温到20℃，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20℃降温到10℃时，应该析出晶体质量为5g，所以n的数值是49，故正确。

故选：AD。

故答案为：（1）20℃；

（2）2g＜m≤40g；

（3）减小；

（4）AD。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、4P+5O22P2O5气压最后恒定在80KPa反应放热，集气瓶内温度升高氧气被消耗，温度回到室温小于氧气未消耗完【解析】

①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；②若装置气密性良好，则实验前与实验后装置内的气压相等。根据图2中气压变化曲线，从气压最后恒定在80KPa（有原来的4/5）可知，本实验的气密性良好；ab段气压升高的原因是反应放热，集气瓶内温度升高；bc段气压下降的原因是氧气被消耗，温度回到室温；d点时，由于实验过程中氧气被消耗，瓶中气体体积小于实验开始时瓶中气体体积；③气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于1/5，原因是氧气未消耗完。16、把磁铁靠近“锡