2026年深圳中考化学试卷及答案

2026年深圳中考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+2O₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.下列关于燃烧现象的描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁带在空气中燃烧产生黄色火焰4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氧化钙5.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何状态的物质C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液一定是均一、稳定的混合物6.下列关于酸碱性质的说法错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.碱能使无色酚酞试液变红C.酸和碱都能与某些金属氧化物反应生成盐和水D.酸和碱的中和反应一定放出热量7.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越容易发生氧化反应C.金属活动性越强，其单质的熔点越低D.金属活动性越强，其单质的密度越小8.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：H₂O、CO₂、Na₂CO₃B.单质：O₂、H₂、FeCl₃C.盐：NaCl、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：NaOH、KOH、NH₄Cl9.下列关于化学实验操作的说法正确的是（）A.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上B.进行加热实验时，应将试管口朝上倾斜C.溶解固体时，应在量筒中进行D.检查装置气密性时，应将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁10.下列关于化学与环境的关系的说法错误的是（）A.化石燃料的燃烧会导致酸雨的形成B.工业废水未经处理直接排放会导致水体污染C.塑料制品的大量使用会导致白色污染D.化石燃料的燃烧不会导致温室效应二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。12.碳酸钠的俗称是________，其溶液显________性。13.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。14.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成________和________。15.稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式是________。16.氯化钠溶液的溶质是________，溶剂是________。17.人体缺乏________元素会导致贫血。18.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。19.生活中常用的消毒剂是________，其主要成分是________。20.化石燃料包括________、________和________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.纯净物一定由同种元素组成。（）22.溶液的浓度越大，溶质的质量分数越大。（）23.酸性溶液的pH值一定小于7。（）24.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸反应。（）25.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）26.碱溶液一定能使无色酚酞试液变红。（）27.化学反应前后，元素的种类和质量都发生改变。（）28.塑料制品的大量使用不会对环境造成污染。（）29.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（）30.化学实验中，剩余的药品可以随意丢弃。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述酸雨的形成原因及其危害。32.解释为什么钠在空气中容易变质，并写出相关化学方程式。33.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并说明它们在生活中的应用。34.简述实验室制取氧气的三种方法，并说明每种方法的适用条件。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示（图略）。请回答：（1）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式。（2）实验中应如何检查装置的气密性？（3）若收集到的氢气体积为200mL，标准状况下氢气的密度为0.09g/L，求生成氢气的质量。36.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了中和废水，工厂向废水中加入氢氧化钙粉末。请回答：（1）写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。（2）若要中和100LpH值为3的废水，需要多少克氢氧化钙？（氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol）（3）说明中和酸性废水时需要注意的安全事项。37.某学生进行碳酸钠和盐酸反应的实验，观察到以下现象：（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式。（2）实验中如何检验生成的气体？（3）若反应中消耗了10g碳酸钠，生成的二氧化碳气体在标准状况下体积为多少？（碳酸钠的摩尔质量为106g/mol）38.某城市为了改善空气质量，推广使用清洁能源。请回答：（1）列举三种清洁能源，并说明其优点。（2）与传统化石燃料相比，清洁能源有哪些环境效益？（3）说明推广清洁能源对城市可持续发展的重要意义。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是混合物。2.B解析：A选项中氢气应为H₂O₂；C选项中氢气生成系数错误；D选项中反应方向错误。3.D解析：镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，而非黄色火焰。4.D解析：氧化钙（CaO）是无机物，而乙醇、乙酸、甲烷均为有机物。5.D解析：溶液是均一、稳定的混合物，其他选项描述不准确。6.D解析：酸碱中和反应不一定放出热量，如醋酸与氢氧化钠反应放热较少。7.A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，其他选项描述不准确。8.A解析：Na₂CO₃是盐，但CuSO₄是盐，Ca(OH)₂是碱，FeCl₃是盐。9.A解析：取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上，防止污染；其他选项操作错误。10.D解析：化石燃料的燃烧会生成二氧化碳，导致温室效应。二、填空题11.H₂O；-2解析：水的化学式为H₂O，氧元素的化合价为-2。12.纯碱；碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱，其溶液显碱性。13.稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气。14.碳酸钠；水解析：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。15.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O解析：稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。16.氯化钠；水解析：氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水。17.铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血。18.可燃物；助燃物；着火源解析：燃烧需要同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件。19.漂白水；次氯酸钠解析：生活中常用的消毒剂是漂白水，其主要成分是次氯酸钠。20.煤；石油；天然气解析：化石燃料包括煤、石油和天然气。三、判断题21.×解析：纯净物可以由同种或不同种元素组成，如氧气（O₂）由同种元素组成，水（H₂O）由不同种元素组成。22.√解析：溶液的浓度越大，溶质的质量分数越大。23.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。24.×解析：金属活动性顺序中，排在氢后面的金属也能与某些酸反应，如铜与稀硝酸反应。25.√解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。26.×解析：碱溶液不一定能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铁溶液。27.×解析：化学反应前后，元素的种类不变，质量守恒。28.×解析：塑料制品的大量使用会对环境造成污染，如白色污染。29.×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。30.×解析：化学实验中，剩余的药品应放入指定的回收容器中，不可随意丢弃。四、简答题31.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，降落时形成酸雨。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等。32.钠在空气中容易变质是因为钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等物质反应。相关化学方程式如下：4Na+O₂→2Na₂O2Na₂O+2H₂O→4NaOH2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O33.碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质比较：-碳酸钠：溶于水时呈碱性，受热不易分解，价格较低。-碳酸氢钠：溶于水时呈弱碱性，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。生活应用：碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织等行业；碳酸氢钠用于食品发酵、治疗胃酸过多等。34.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，适用条件：需要加热。-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，适用条件：需要加热，通常加入二氧化锰作催化剂。-过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，适用条件：常温下即可进行，通常加入二氧化锰作催化剂。五、应用题35.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。（3）氢气的质量=200mL×0.09g/L=18g36.（1）Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O（2）中和100LpH值为3的废水，需要氢氧化钙的质量=100L×10³mL/L×0.1mol/L×74g/mol=7.4g（3）中和酸性废水时需要注意的安全事项：-操作时佩戴防护用品，如手套、护目镜；-缓慢加入氢氧化钙，防止反应剧烈放热；-保持通风，防止吸入有害气体。37.（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑（2）检验生成的气体的方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰