新课标高中化学选修3分子的立体结构示范课

新课标人教版选修三物质构造与性质第二章分子构造与性质第二节分子的立体构造（第一学时）复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体构造的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线型）2、三原子分子立体构造（有直线形和V形）３、四原子分子立体构造（直线形、平面三角形、三角锥形、正四周体）（平面三角形，三角锥形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立体构造最常见的是正四周体CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。那么分子构造又是怎么测定的呢？早年的科学家重要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经发明了许许多多测定分子构造的当代仪器，红外光谱就是其中的一种。分子中的原子不是固定不动的，而是不停地振动着的。所谓分子立体构造其实只是分子中的原子处在平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸取跟它的某些化学键的振动频率相似的红外线，再统计到图谱上呈现吸取峰。通过计算机模拟，能够得知各吸取峰是由哪一种化学键、哪种振动方式引发的，综合这些信息，可分析出分子的立体构造。科学视野—分子的立体构造是如何测定的？（指导阅读P39）测分子体构造：红外光谱仪→吸取峰→分析。同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间构造却不同，什么因素？思考:直线形V形同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间构造也不同，什么因素？思考:三角锥形平面三角形(VSEPRmodels)二、价层电子对互斥模型1、一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立体构造可用中心原子周边的原子数n来预测，概括以下：ABn立体构造范例n=2直线形CO2、CS2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四周体形CH4、CCl4n=5三角双锥形PCl5n=6正八面体形SCl6分子CO2CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤对电子空间结构OCO:::::::::::HCH:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H--HH无无无直线形平面三角形正四周体::

HCH:O:::2、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。ABn立体构造范例n=2V形H2On=3三角锥形NH3因素：中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周边的空间，并参加互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周边的σ键加起来都是4，它们互相排斥，形成四周体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形正四周体V形三角锥形小结:价层电子对互斥模型应用反馈:化学式中心原子孤对电子数中心原子结合的原子数空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四周体正四周体正四周体课堂练习1.下列物质中，分子的立体构造与水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立体构造，其中属于直线型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4BBC3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法对的的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四周体形D.以上说法都不对的课堂练习C美国出名化学家鲍林（L.Pauling,1901—1994）专家含有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大致上想象出这种物质的分子构造模型。请你根据价层电子对互斥理论，“