第三单元人类对原子结构的认识原子结构模型的演变

体验科学探究的艰辛和喜悦感受化学世界的奇妙与和谐人类对原子构造的认识阅读教材，完毕下列问题：1、原子构造模型演变历史（1）公元前5世纪，古希腊哲学家提出物质是由原子构成的。（2）19世纪初，英国科学家__________提出原子学说，认为________________________________________——————————————————（3）19世纪末,科学家_______发现原子中存在电子，并于1904年提出了___________的原子构造模型。（4）1911年，英国物理学家卢瑟福提出______的原子构造模型。（5）1913年，丹麦物理学家_______提出了原子轨道模型。（6）1926年，科学家又提出了原子构造的_________模型。现在人们能够近似认为，多电子原子中，核外电子是分层排布的。道尔顿物质由原子构成，原子不能被发明，也不能被废灭在化学变化中不可再分割汤姆生葡萄干面包式带核玻尔量子力学一、原子构造模型的演变汤姆生原子模型（1904年）：卢瑟福原子模型（1911年）：波尔原子模型(1913年):现代原子模型:道尔顿原子模型（1803年）：原子是实心球“葡萄干面包式”原子构造模型带核的原子构造模型分层模型电子云模型1、实验方法是科学研究的一种重要方法。2、科学研究、科学发现是永无止境的二、核外电子的分层排布（运动）——电子能量不同电子层数一二三四五六七电子符号KLMNOPQ电子能量低高离核距离近远1、电子层MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be铍4Li锂3He氦2H氢1

各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布122122222222345678MLNKS硫16Cl氯17Ar氩18K钾19Ca钙20P磷15Si硅14Al铝13Mg镁12Na钠11

各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布22222222228888888888888765432121Na②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超出2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超出2个）倒数第三层最多只能容纳32个电子①

先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层注意：多条规律必须同时兼顾。

2.核外电子排布规律：+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电核电荷数285三、原子构造示意图为了形象地表达原子的构造，人们就发明了“原子构造示意图”这种特殊的图形。请同窗们画出下列原子的构造示意图练一练：HOMgClCa核电核数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氩Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188稀有气体元素原子电子层排布的状况4、原子构造与元素性质的关系（构造决定性质）（1）稳定构造：

（如He、Ne、Ar等）即最外层为8电子的构造（K层为最外层2个）为稳定构造特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子+2He+18Ar+10Ne（2）不稳定构造：(如，失去：

Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)原子最外层电子数<4时，容易失去电子最外层电子数>4时，容易得到电子在化学反映中，原子核不发生变化的，但原子的最外层电子可能会发生变化。金属和非金属的化合价元素种类得失电子化合价数值金属

活泼非金属

失电子得电子正价失电子数负价得电子数⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反映生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目Na1Mg2O6Cl-1⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反映