初升高化学考前一周卷

初升高化学考前一周卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初三化学班级

初升高化学考前一周卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.干冰

D.石灰水

2.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是

A.燃烧一定需要氧气

B.所有物质都能燃烧

C.燃烧一定是放热反应

D.燃烧只能发生在固体表面

3.下列元素符号书写正确的是

A.Mg

B.Ca

C.Zn

D.Fe

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

5.下列关于原子的说法正确的是

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.原子不包含质子和中子

C.原子中质子数一定等于电子数

D.原子质量主要集中在中子上

6.下列物质中，属于单质的是

A.H2O

B.CO2

C.O2

D.NaCl

7.下列说法正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是保持物质化学性质的最小粒子

C.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

D.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物

8.下列物质中，属于碱的是

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.CO2

9.下列说法正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

C.酸都是由非金属元素和氢元素组成的化合物

D.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物

10.下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量不变

B.化学反应前后，元素的种类不变

C.化学反应前后，原子的种类和数目不变

D.化学反应前后，分子的种类和数目不变

11.下列物质中，属于有机物的是

A.CO2

B.CH4

C.NaCl

D.H2O

12.下列说法正确的是

A.分子中含有化学键

B.原子中质子数等于电子数

C.原子核内只有质子

D.化合物中一定含有两种元素

13.下列物质中，属于电解质的是

A.C6H12O6

B.NaCl

C.CH4

D.CO2

14.下列说法正确的是

A.碱溶液的pH值一定大于7

B.酸溶液的pH值一定小于7

C.中性溶液的pH值等于7

D.溶液的pH值只与溶质有关

15.下列物质中，属于非金属氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.Na2O

D.CaO

二、填空题

1.氢气在氧气中燃烧，生成______，反应的化学方程式为______。

2.碳酸钠俗称______，化学式为______，它是一种______性物质。

3.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于混合物的是______。

4.下列物质的化学式为：氢氧化钠______，硫酸______，氯化钠______。

5.质量守恒定律的内容是：______。

6.下列物质中，属于碱的是______，属于酸的是______，属于氧化物的是______。

7.下列物质的名称为：H2SO4______，NaOH______，CaCO3______。

8.下列反应属于化合反应的是______，属于分解反应的是______，属于置换反应的是______。

9.下列物质的化学性质为：氢气______，氧气______，二氧化碳______。

10.下列物质的物理性质为：水______，酒精______，氧气______。

三、多选题

1.下列说法正确的有

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

D.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物

2.下列物质中，属于碱的有

A.NaOH

B.HCl

C.Ca(OH)2

D.H2SO4

3.下列说法正确的有

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

C.酸都是由非金属元素和氢元素组成的化合物

D.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物

4.下列物质中，属于电解质的有

A.C6H12O6

B.NaCl

C.CH4

D.CO2

5.下列说法正确的有

A.碱溶液的pH值一定大于7

B.酸溶液的pH值一定小于7

C.中性溶液的pH值等于7

D.溶液的pH值只与溶质有关

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。

2.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

3.酸都是由非金属元素和氢元素组成的化合物。

4.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。

5.单质是由一种元素组成的纯净物。

6.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

7.混合物是由两种或两种以上物质组成的纯净物。

8.质量守恒定律适用于所有的化学反应。

9.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

10.原子是保持物质化学性质的最小粒子。

五、问答题

1.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。

2.解释为什么酸溶液的pH值小于7，而碱溶液的pH值大于7。

3.如何区分纯净物和混合物？请举例说明。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；空气、盐水和石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.C

解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常是放热的，但并非所有物质都能燃烧，且燃烧不一定需要氧气，如铁在氯气中燃烧。

3.D

解析：元素符号的书写规则是第一个字母大写，第二个字母小写，Fe是铁的元素符号，正确；Mg、Ca、Zn的元素符号书写错误。

4.B

解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物。

5.A

解析：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子不发生改变，只是重新组合；原子通常包含质子、中子和电子；原子中质子数等于电子数时呈电中性。

6.C

解析：单质是由一种元素组成的纯净物，O2是氧气，由氧元素组成的单质；H2O、CO2、NaCl都是由多种元素组成的化合物。

7.C

解析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是保持物质化学性质的最小粒子；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

8.B

解析：碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，NaOH电离时生成钠离子和氢氧根离子，属于碱。

9.A

解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；酸是由非金属元素和氢元素组成的化合物；碱是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。

10.C

解析：质量守恒定律的内容是化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；化学反应前后，元素的种类不变；化学反应前后，原子的种类和数目不变；化学反应前后，分子的种类和数目可能改变。

11.B

解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等外），CH4是甲烷，含有碳元素，属于有机物。

12.B

解析：分子中含有化学键；原子中质子数等于电子数时呈电中性；原子核内含有质子和中子；化合物中一定含有两种元素。

13.B

解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质。

14.A

解析：碱溶液的pH值一定大于7；酸溶液的pH值一定小于7；中性溶液的pH值等于7；溶液的pH值与溶质和溶剂都有关。

15.B

解析：非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物，SO2由硫和氧元素组成，属于非金属氧化物。

二、填空题

1.水；2H2+O2→点燃→2H2O

解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2→点燃→2H2O。

2.纯碱；Na2CO3；碱

解析：碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，它是一种碱性物质。

3.O2；H2O、CO2；空气

解析：O2是氧气，属于单质；H2O、CO2是化合物；空气是由多种气体组成的混合物。

4.NaOH；H2SO4；NaCl

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH；硫酸的化学式为H2SO4；氯化钠的化学式为NaCl。

5.化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

解析：质量守恒定律的内容是化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

6.NaOH、Ca(OH)2；HCl、H2SO4；CO2、SO2

解析：NaOH、Ca(OH)2是碱；HCl、H2SO4是酸；CO2、SO2是氧化物。

7.硫酸；氢氧化钠；碳酸钙

解析：H2SO4的名称为硫酸；NaOH的名称为氢氧化钠；CaCO3的名称为碳酸钙。

8.2H2+O2→点燃→2H2O；2KClO3→二氧化锰→2KCl+3O2↑；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

解析：2H2+O2→点燃→2H2O是化合反应；2KClO3→二氧化锰→2KCl+3O2↑是分解反应；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑是置换反应。

9.易燃烧；氧化性；既不能燃烧也不能支持燃烧

解析：氢气易燃烧；氧气具有氧化性；二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧。

10.无色无味的液体；无色有特殊香味的液体；无色无味的气体

解析：水的物理性质是无色无味的液体；酒精的物理性质是无色有特殊香味的液体；氧气的物理性质是无色无味的气体。

三、多选题

1.A、C、D

解析：原子是化学变化中的最小粒子；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

2.A、C

解析：NaOH、Ca(OH)2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱；HCl、H2SO4电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸。

3.A、B、C、D

解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素；盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；酸都是由非金属元素和氢元素组成的化合物；碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。

4.B

解析：NaCl在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，属于电解质；C6H12O6、CH4、CO2在水溶液中或熔融状态下不能导电，不属于电解质。

5.A、B、C

解析：碱溶液的pH值一定大于7；酸溶液的pH值一定小于7；中性溶液的pH值等于7；溶液的pH值与溶质和溶剂都有关。

四、判断题

1.正确

解析：氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

2.正确

解析：盐都是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

3.正确

解析：酸都是由非金属元素和氢元素组成的化合物。

4.正确

解析：碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子组成的化合物。

5.正确

解析：单质是由一种元素组成的纯净物。

6.正确

解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

7.错误

解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的，不属于纯净物。

8.正确

解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应。

9.错误

解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是保持物质化学性质的最小粒子。

10.错误

解析：原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

五、问答题

1.镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2→点燃→2MgO，属于化合反应。

解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2→点燃→2MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。

2.酸溶液中电离出的阳离子全部是氢离子